中考化學專題復習一 實驗探究題課件 新人教版.ppt

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專題一實驗探究題,首頁,末頁,首頁,末頁,首頁,末頁,首頁,末頁,考點1.物質組成成分的探究【例1】2010年4月28日某媒體題為“排污工程施工，毒氣放倒三人”的報道，引起某興趣小組同學的思考。提出問題：排污管道中的毒氣有什么成分？查閱資料Ⅰ.排污管道中的大部分有機物在一定條件下發(fā)酵會產生CO、CO2、H2S、CH4等。Ⅱ.H2S氣體能與CuSO4溶液反應生成黑色沉淀。提出猜想：小組同學對排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。實驗方案：小組同學共同設計了下圖所示的裝置并進行探究(夾持儀器已省略)。,首頁,末頁,問題討論：(1)如果A裝置沒有明顯變化，則猜想成立；如果B裝置沒有明顯變化，則猜想成立。(2)在驗證猜想1的實驗中，裝置C中NaOH溶液的作用是；若要進一步驗證氣體燃燒后的產物，操作是：迅速把燒杯倒過來，向燒杯內注入，振蕩。(3)要確證猜想5中是否有CH4，某同學認為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C與D之間加一個裝置。改進后，若氣體燃燒，且D裝置內壁出現(xiàn)，證明氣體中一定含有CH4。為了進一步確定氣體中是否含有CO，可分別測定燃燒產物中H2O、CO2的質量。其方法是：將燃燒產物依次通過盛有、的裝置，分別稱量吸收燃燒產物前、吸收燃燒產物后裝置的質量，通過計算、分析得出結論。,2,首頁,末頁,3,除二氧化碳,澄清石灰水,干燥,水霧,濃硫酸,氫氧化鈉,【解答】解：根據(jù)排污管道中的大部分有機物在一定條件下發(fā)酵會產生CO、CO2、H2S、CH4等這一信息，結合四種已做出的猜測，可知猜想4、還有CH4．（1）A中是硫酸銅溶液，它與硫化氫反應生成黑色沉淀，若無現(xiàn)象證明不含硫化氫，則猜想2成立．B中是澄清的石灰水，二氧化碳能使它變渾濁，若B裝置無明顯，說明不含二氧化碳．故（1）答案：23（2）在驗證猜想l的實驗中，要驗證一氧化碳，利用一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以原來的二氧化碳要把它除去，氫氧化鈉能吸收大量的二氧化碳，故（2）答案：C中氫氧化鈉的作用是除二氧化碳澄清的石灰水（3）驗證甲烷利用甲烷燃燒能夠產生水和二氧化碳，故甲烷燃燒前的水和二氧化碳都需除去，所以在C和D之間加一個干燥裝置，若干而冷的燒杯內有水霧證明含有甲烷．要驗證是否含一氧化碳，先吸收生成的水，然后用氫氧化鈉吸收生成的二氧化碳，并稱出這兩個裝置實驗前后質量的變化，故（3）答案：干燥水霧濃硫酸或氯化鈣或無水硫酸銅氫氧化鈉,首頁,末頁,方法規(guī)律：有關物質組成成分的探究主要考查點有以下五種：①固體混合物成分探究，②氣體混合物成分探究，③純凈物組成元素的探究，④溶液中溶質成分的探究，⑤固液成分探究。（1）提出猜想時應牢記以下幾個要點：①猜想的全面性。圍繞問題從不同角度進行猜想，保證結論的可靠性；②猜想的科學性。猜想要符合化學原理、科學規(guī)律，不能憑空猜想。對于混合物質的猜想，若沒有經過化學反應，除了根據(jù)結論分析推理之外，還可以根據(jù)物質的數(shù)目，隨意組合則可以；若經過了化學反應，反應后的混合物志一定存在的是最終產物、沒有參加反應的物質、過量物質。（2）要充分運用題目提供的材料或信息，設計驗證方案或解答方案中的有關問題。實驗方案一定要根據(jù)物質的性質進行設計，所選藥品、儀器、裝置要經濟可靠，反應條件要容易達到。,首頁,末頁,,變式拓展：1.某興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化鈣溶液進行探究，請你一起參與?！咎岢鰡栴}】該氫氧化鈣溶液是否全部變質？【猜想與假設】猜想①：氫氧化鈣溶液可能全部變質，變成碳酸鈣。猜想②：氫氧化鈣溶液可能部分變質，其成分是?！緦嶒炋骄俊?首頁,末頁,碳酸鈣和氫氧化鈣,有大量氣泡產生,氫氧化鈣,,【實驗結論】綜合上述實驗(1)、(2)，你得出的結論是猜想成立?！痉此纪卣埂?1)氫氧化鈣露置于空氣中容易變質，原因是（用化學方程式表示)。(2)在分析化學反應的物質成分時，除了考慮生成物外，還需考慮的是。,首頁,末頁,2,CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O,反應物是否有剩余,,【解答】解：【猜想與假設】猜想②：氫氧化鈣變質后，生成碳酸鈣，部分變質就含有碳酸鈣和氫氧化鈣，故填：碳酸鈣和氫氧化鈣；【實驗探究】（1）碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以產生的現(xiàn)象為：有大量氣泡產生；故填：有大量氣泡產生；（2）使酚酞試液變紅的是堿性物質，所以根據(jù)混合物的組成，可以判斷含有氫氧化鈣，故填：氫氧化鈣；【實驗結論】綜合上述實驗（1）、（2）可知混合物里面含有氫氧化鈣和碳酸鈣，所以猜想②成立，故填：②；【反思拓展】（1）氫氧化鈣露置于空氣中容易變質是因為氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）在分析化學反應的物質成分時，除了考慮生成物外，還需考慮的是反應物是否有剩余或反應物是否反應完全等，故填：反應物是否有剩余；,首頁,末頁,,考點2.金屬活動性的探究【例2】（2015煙臺）不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟與小濤進行了如下探究活動?！静孪牒图僭O】根據(jù)所學知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：AlCuCr【實驗和探究】（1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）,首頁,末頁,＞,＞,＞,＞,＞,＞,二,Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑,,（2）小濤的實驗：小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系，則他選用的三種藥品可能是，【總結與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：①；②。,首頁,末頁,Al、CrSO4溶液、Cu,通過金屬與酸反應比較；,通過金屬與鹽溶液反應比較（其他合理答案也可）．,,【解答】解：【猜想和假設】鋁和銅的金屬活動性鋁的強，再將鉻加入出現(xiàn)三種情況：（1）Cr＞Al＞Cu；（2）Al＞Cr＞Cu；（3）Al＞Cu＞Cr；【實驗和探究】根據(jù)實驗現(xiàn)象：鋁片表面產生的氣泡較快；鉻片表面產生氣泡較緩慢，可知猜想二正確；由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，結合實驗一有氣泡產生，應該是氫氣，根據(jù)質量守恒定律配平為：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；（2）如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應，都可以驗證三種金屬的活動性順序．故可選擇：Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等；【總結與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有①通過金屬與酸反應比較；②通過金屬與鹽溶液反應比較．故答案為：【猜想和假設】Al、Cu、Cr；【實驗與探究】（1）二；2Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；（2）Al、CrSO4溶液、Cu（其他合理答案也可）；【總結與歸納】①通過金屬與酸反應比較；②通過金屬與鹽溶液反應比較（其他合理答案也可）．,首頁,末頁,,方法規(guī)律：解答該類題目的關鍵是掌握金屬活動性順序及金屬與酸或金屬化合物溶液反應的規(guī)律。能與酸反應的金屬，反應越劇烈，金屬越活潑。一般來說，在驗證三種金屬的活動性順序時，可將金屬先排序，然后將位于中間的金屬元素選為單質，位于兩邊的選為金屬化合物的溶液，或中間的選為金屬化合物的溶液，兩邊的選為金屬單質。,首頁,末頁,,變式拓展：2.某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗方案。（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為。（2）同學們經討論后認為該方案可以優(yōu)化，試管的實驗是多余的。同學經討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為。（3）去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進行如下探究：【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸：①若無氣泡產生，則不溶物的成分是；②若有氣泡產生，則不溶物中一定含有，可能含有。,首頁,末頁,鐵表面有紅色物質析出，溶液有藍色變?yōu)闇\綠色,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,丙,Mg＞Fe＞Cu,銅,銅、鐵,鎂,,【解答】解：（1）試管乙中鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，現(xiàn)象是鐵表面有紅色物質析出，溶液有藍色變?yōu)闇\綠色；反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）甲、乙就可以證明三種金屬的活動性強弱Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；（3）向過濾得到的不溶物中加稀硫酸，①無氣泡產生，說明不溶物中沒有鎂和鐵，故不溶物的成分是銅；②有氣泡產生，若鎂過量，則銅鹽和鐵鹽均被置換出來，不溶物中含有鎂、鐵、銅，若鎂少量，則不溶物中一定含有鐵和銅，因此不溶物中一定含有鐵和銅，可能含有鎂；答案：（1）鐵表面有紅色物質析出，溶液有藍色變?yōu)闇\綠色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）丙，Mg＞Fe＞Cu；（3）①銅；②銅、鐵；鎂．,首頁,末頁,,考點3.有關催化劑的探究【例3】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關。【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間?！具M行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：。實驗記錄：,首頁,末頁,錐形瓶,排氣集水法,,【結論】該探究過程得出的結論是?！痉此肌縃2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的和是否改變。H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出假設和實驗方案)【假設】。【實驗方案】。,首頁,末頁,相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關．,質量,化學性質,H2O2生成O2的快慢與H2O2的質量分數(shù)有關．質量分數(shù)可能影響化學反應的速率．,同溫下取2份質量相等，質量分數(shù)不同的H2O2溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．結果質量分數(shù)大的過氧化氫溶液生成的氧氣快，先收集滿．,,【解答】解：據(jù)圖可知儀器的名稱為錐形瓶．故答案為：錐形瓶．因為需要觀察收集一瓶氣體所用的時間，用排水法觀察氣泡更好一些．故答案為：排水集氣法．由表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關．故填：相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關．催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變．故答案為：質量和化學性質．假設：H2O2生成O2的快慢與H2O2的質量分數(shù)有關．質量分數(shù)可能影響化學反應的速率．實驗方案：同溫下取2份質量相等，質量分數(shù)不同的H2O2溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．結果質量分數(shù)大的過氧化氫溶液生成的氧氣快，先收集滿．,首頁,末頁,,方法規(guī)律：有關催化劑的探究實驗要掌握好催化劑的概念要點——“兩不變”，即反應前后的化學性質和質量均不變，兩者缺一不可。,首頁,末頁,1.（2012廣東，23，10分）某同學取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究：（1）實驗：,首頁,末頁,干冷的玻璃片上出現(xiàn)水珠,（2）表達：步驟②的化學方程式為。（3）拓展：取2枚生銹的鐵釘，一枚部分沒入蒸餾水，另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是。,首頁,末頁,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,浸入鹽水中的鐵釘,解析：本題探究的是包銹蝕生鐵的組成成分，另拓展考查了影響鐵腐蝕的因素。（1）通過分析步驟①的操作和結論，我們可以推理現(xiàn)象為干冷的玻璃片上出現(xiàn)水珠；步驟②的操作中向固體藥品中加入了稀鹽酸，結論是固體中含有Fe2O3，由此可以推理步驟②中稀鹽酸與氧化鐵發(fā)生了化學反應，反應后溶液呈黃色；步驟③的操作完成后，現(xiàn)象為有爆鳴聲，由此推理是可燃性氣體在燃燒，結合步驟②分析步驟③收集的到的氣體應該是鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣。步驟②中所加的稀鹽酸為足量，表明生鐵中的鐵會完全反應，最后剩余的黑色固體應該為碳單質。,首頁,末頁,（2）Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水，配平即可。（3）鹽水會加快鐵的腐蝕，所以浸入鹽水中的鐵釘會生銹較快。答案：（1）步驟①：干冷的玻璃片上出現(xiàn)水珠步驟②：黃步驟③：點燃鐵步驟④：碳（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)浸入鹽水中的鐵釘,首頁,末頁,2.（2013廣東，23，11分）倉庫中有一包氮肥的包裝標簽模糊不清，有同學進行了以下探究：,首頁,末頁,（1）操作③用玻棒攪拌的目的是。（2）請完成下表（已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）：,首頁,末頁,使樣品充分溶解,碳酸氫銨,銨根,硫酸銨,（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3,NH4Cl,NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3,（3）若現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ都無現(xiàn)象，則該氮肥可能是（寫化學式）；若操作②現(xiàn)象為無氣味、現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ無現(xiàn)象，則該氮肥可能是（只寫一種）。,首頁,末頁,NH4NO3,尿素,解析：（1）根據(jù)玻璃棒的作用分析，操作③用玻棒攪拌的目的是使樣品充分溶解；（2）a.根據(jù)常溫下碳酸氫銨易分解的性質分析，由于常溫下碳酸氫銨易分解放出氨氣，有刺激性氣味。所以，若現(xiàn)象I為無氨味，則樣品中不含碳酸氫銨。b.根據(jù)銨根離子的檢驗方法分析；由于銨鹽遇堿能放出氨氣，所以，由樣品加入熟石灰，有氨氣生成，說明了該樣品一定含有銨根離子，該氮肥屬于銨鹽。c.根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法分析，由銨鹽能與硝酸鋇溶液反應,首頁,末頁,不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明了該銨鹽是氯化銨。（3）根據(jù)硝酸鹽的性質、常見的氮肥的種類分析，若現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ都無現(xiàn)象，則該氮肥可能是NH4NO3，若操作②現(xiàn)象為無氣味、現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ無現(xiàn)象，則該氮肥不是銨鹽，可能是尿素。答案：（1）使樣品充分溶解（2）a．碳酸氫銨b．銨根c．硫酸銨，（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3d．NH4Cl，NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3（3）NH4NO3，尿素,首頁,末頁,3.（2014廣東，23，9分）某興趣小組在做完碳還原氧化銅試驗后，進行了如圖的探究。【猜想】把氧化銅還原成銅的物質是：Ⅰ石墨；Ⅱ。【實驗】用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹。按上述操作步驟實驗，黑色粉末，那么猜想Ⅱ不成立。,首頁,末頁,鋁箔,不變紅,【結論】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為?！靖倪M】把石墨棒換成鋁粉重復上述操作，又獲成功．那么稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是。改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動順序是，該反應的化學方程式為?！就卣埂咳绻褂脧陀C的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好．聯(lián)想在空氣中灼燒的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒能燃燒，其原因是。,首頁,末頁,對比試驗,Al大于Cu,反應物的接觸面積（或物質形狀）影響反應速率（或反應物間的接觸面積大，反應速率大）．,解析：【猜想】給出的物質中有氧化銅、石墨棒和鋁箔，因此能還原氧化銅的物質就從石墨和鋁箔進行猜想；【實驗】氧化銅是黑色的粉末，被還原以后生成的銅粉是紅色的，如果猜想II不成立，則看不到黑色粉末變紅的現(xiàn)象；【結論】石墨的組成元素是碳，碳和氧化銅在高溫的條件下能反應生成銅和二氧化碳，據(jù)此寫出反應的化學方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑；,首頁,末頁,【改進實驗】設計實驗要注意控制變量，稱量等質量的鋁粉，是采用了控制變量法，改進實驗以后，鋁能把氧化銅的銅置換出來，說明鋁的活動性強于銅，鋁和氧化銅在高溫的條件下能反應生成氧化鋁和銅，據(jù)此寫出反應的化學方程式并配平：2Al+3CuOAl2O3+3Cu；【拓展】鐵絲在空氣中不能燃燒而鐵粉能燃燒，說明反應物的接觸面積（或物質形狀）影響反應速率（或反應物間的接觸面積大，反應速率）．,首頁,末頁,答案：【猜想】鋁箔；【實驗】不變紅；【結論】2CuO+C2Cu+CO2↑；【改進】對比試驗（或控制變量法）；Al大于Cu；2Al+3CuOAl2O3+3Cu；【拓展】反應物的接觸面積（或物質形狀）影響反應速率（或反應物間的接觸面積大，反應速率大）．,首頁,末頁,,4.（2015廣東，23，9分）如圖為某家長帶著小孩在下水道井蓋小孔上點燃鞭炮發(fā)生爆炸的畫面?，F(xiàn)要探究某下水道的可燃性氣體成分：【猜想】（Ⅰ）含可燃性氣體CO；（Ⅱ）含可燃性氣體CH4；（Ⅲ）含可燃性氣體CO和CH4?！臼占瘹怏w】用大的可樂塑料瓶裝滿水，打開瓶蓋用繩子吊入下水道中，用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉，使，將瓶提到井口迅速蓋好瓶蓋備用?！具M行實驗】,首頁,末頁,瓶內水倒完,,【作出判斷】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，甲同學認為猜想Ⅲ正確；而乙同學認為甲的判斷不嚴謹，因為猜想也有相同的現(xiàn)象。如需進一步確認還應檢驗的存在，其方法是?！就卣埂咳粜枰と诉M入下水道清理淤泥，打開下水道井蓋后應首先進行的操作是。,首頁,末頁,氫氧化鈉,變藍,H2O,CO2,Ⅱ,CO,將氣體通過熾熱的氧化銅粉末，看粉末是否變紅,通風,5.（2011廣東，23，11分）學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究?！静孪搿竣?、CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；Ⅱ、CuO參與反應產生O2，反應前后質量好化學性質發(fā)生了改變；Ⅲ、CuO是反應的催化劑，反應前后。,首頁,末頁,質量和化學性質不變,【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：,首頁,末頁,（1）填寫下表：,首頁,末頁,有氣泡,氧化銅的質量仍為0.2g,帶火星的木條復燃,（2）步驟①的目的是。（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、。（4）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為?！就卣埂恳骄坎襟E⑤做過催化劑的CuO其它化學性質，還應補做的實驗是。（寫一種）。,首頁,末頁,與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化,玻璃棒,用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液。,解析：Ⅲ、催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變。（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現(xiàn)象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質量不變，所以氧化銅的質量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃。,首頁,末頁,（2）為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進行對比，才能得出科學合理的結論。（3）過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，缺少最后一種，注意儀器與材料或用品不同。（4）【拓展】氧化銅是金屬氧化物，能與酸反應生成鹽和水，具有氧化性，還能與還原劑反應被還原，可據(jù)此設計實驗。,首頁,末頁,答案：Ⅲ、質量和化學性質不變（1）有氣泡；氧化銅的質量仍為0.2g；帶火星的木條復燃（2）與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化（3）玻璃棒（4）2H2O22H2O+O2↑；【拓展】用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液。,首頁,末頁,,6.(2013廣東）科學貴在創(chuàng)新，以下是對部分化學實驗的改進，其中不能達到目的是（）,首頁,末頁,B,【解答】解：A、白磷燃燒生成的五氧化二磷被氣球收集防止污染空氣，故A能達到目的；B、一氧化碳有毒不能排放到空氣中，但是一氧化碳不和堿液反應，所以不能用于吸收一氧化碳，故B不能達到目的；C、不用酒精燈點燃就不需要打開橡皮塞，所以瓶中的空氣沒有與外界流通，所以使測定結果更精確，故C能達到目的；D、關閉彈簧夾后向長頸漏斗內注水，一段時間后長頸漏斗內形成一段液柱且保持不變，說明裝置氣密性良好，所以現(xiàn)象更明顯，故D能達到目的．故選：B．,,7.(2014廣東）下列驗證實驗不能成功的是（）,首頁,末頁,AD,【解答】解：A、二氧化碳和燒堿溶液反應生成碳酸鈉和水，注射器內的壓強變小，二氧化碳能溶于水，也會造成注射器內的壓強變小，所以在外界大氣壓的作用下，注射器的活塞會被向內推動，故A錯誤；B、紙片、乒乓球碎片的著火點不同，且銅片具有良好的導熱性，所以可用此實驗驗證不同物質的著火點不同，故B正確；C、濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，分別揮發(fā)出氨氣、氯化氫氣體，二者會反應生成氯化銨固體，會看到有白煙生成，所以可以驗證分子在不斷運動，故C正確；D、鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，所以驗證質量守恒定律時要在密閉容器內，而不是燒杯內，故D錯誤．故選：AD．,,8.(2014廣東）下列實驗操作、現(xiàn)象與結論的對應關系不正確的是（）,首頁,末頁,A,【解答】解：A、醋酸和氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，反應無明顯現(xiàn)象，但二者之間發(fā)生了反應，故A錯誤；B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，所以向紅墨水中加入活性炭，過濾，看到的現(xiàn)象是紅墨水變?yōu)闊o色，從而證明活性炭具有吸附性，故B正確；C、黃銅是銅的合金，合金的硬度大，所以用黃銅片在銅上刻劃，銅片上有劃痕，故C正確；D、電解水實驗中可觀察到電極上有氣泡產生，這是因為電解水生成氫氣和氧氣，故D正確．由于本題選擇不正確的，故選：A．,,9.(2015廣東）通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是（）,首頁,末頁,B,【解答】解：A、根據(jù)二氧化碳溶于水，并且能和水反應產生碳酸，使塑料瓶內壓強減小，因此該實驗產生的現(xiàn)象為：瓶子變癟，溶液變紅，但不能得出結論：CO2能與石蕊反應，故A錯誤；B、氫氧化鈉和稀硫酸反應不能產生氣泡，而氫氧化鈉變質的產物碳酸鈉能夠和稀硫酸反應產生二氧化碳，因此觀察到氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質，故B正確；C、氯化鋇能夠和硫酸根離子或銀離子結合產生沉淀，因此不能說明無色溶液中一定含有SO2?4離子，故C錯誤；D、把質量相同的鎂條與鋅粒同時放入相同濃度和體積的鹽酸中，不能比較兩種金屬的活動性順序，因為選擇的兩種金屬的形狀不同，故D錯誤；故選：B．,