高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時作業(yè)20 化學(xué)反應(yīng)速率 新人教版
《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時作業(yè)20 化學(xué)反應(yīng)速率 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時作業(yè)20 化學(xué)反應(yīng)速率 新人教版(9頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 課時作業(yè)20 化學(xué)反應(yīng)速率 一、選擇題 1.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 molL-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是( ) A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL-1s-1 B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率,其比值是3∶2∶1 C.在2 min末時的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL-1min-1 D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的 解析:A項,A物質(zhì)是固體,濃度視為常數(shù),不能用來表示反應(yīng)速率,錯誤;B項,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,其比值為3∶2∶1,正確;C
2、項,v(B)= molL-1min-1=0.3 molL-1min-1,但化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,不是瞬時速率,錯誤;D項,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,錯誤。 答案:B 2.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g),采取下列措施不能加快正反應(yīng)速率的是( ) A.增加H2O(g)的量 B.保持容器體積不變,增加H2輸入量 C.充入N2,保持容器內(nèi)壓強不變 D.升高體系溫度 解析:A項,增加H2O(g)的量,正、逆反應(yīng)速率均加快;B項,保持容器體積不變,增加H2輸入量,c(H2)增大,正、逆反應(yīng)速率均加快;C項,充入N2
3、,保持容器內(nèi)壓強不變,c(H2)、c(H2O)減小,正、逆反應(yīng)速率減慢;D項,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大。 答案:C 3.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( ) A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B.增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率一定增大 C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間 D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2(c2>c1),則t1~t2內(nèi),SO3(g)表示的平均反應(yīng)速率為v= 解析:催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率,A項錯誤;壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度來實現(xiàn)的,增大
4、反應(yīng)體系的壓強,濃度不一定增大,如恒容下充入惰性氣體,速率并沒有增大,B項錯誤;降低溫度反應(yīng)速率減小,將延長反應(yīng)達到平衡的時間,C項錯誤;化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示,D項正確。 答案:D 4.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0,若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,則下列說法正確的是( ) A.0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 molL-1s-1 B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應(yīng)時
5、間小于10 s C.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快 解析:I2為固態(tài),故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率,A錯誤;v(HI)==0.002 molL-1s-1,若反應(yīng)仍以該速率進行,則t= =10 s,但隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢,所用時間應(yīng)大于10 s,B錯誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,C錯誤;減小反應(yīng)體系的體積,從而增大了壓強,化學(xué)反應(yīng)速率將加快,D正確。 答案:D 5.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 molL-1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL。此時X和鹽酸緩緩地進行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的
6、是( ) A.20 mL 3 molL-1的X溶液 B.20 mL 2 molL-1的X溶液 C.10 mL 4 molL-1的X溶液 D.10 mL 2 molL-1的X溶液 解析:濃度越大,反應(yīng)速率越大?;旌虾骕的物質(zhì)的量濃度分別為:A.;B.; C.;D.。A項中X的物質(zhì)的量濃度最大,則反應(yīng)速率最大。 答案:A 6.用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是( ) A.OE段表示的平均速率最快 B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(Lmin) C
7、.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7 D.F點收集到的CO2的量最多 解析:OE段、EF段、FG段中生成的CO2分別為0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol,則消耗HCl的量分別為0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol,用HCl表示的反應(yīng)速率分別為0.2 mol/(Lmin)、0.4 mol/(Lmin)、0.1 mol/(Lmin),所以EF段平均反應(yīng)速率最快,G點收集到的CO2的量最多。 答案:B 7.少量鐵片與100 mL 0.01 molL-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,
8、可以使用如下方法中的( ) ①加H2O?、诩覭NO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸?、芗尤肷倭胯F粉?、菁覰aCl溶液?、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))?、喔挠?0 mL 0.1 molL-1鹽酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧ 解析:鐵片與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是Fe+2H+===Fe2++H2↑。加水稀釋,c(H+)減小,反應(yīng)速率減慢,①錯誤;加KNO3溶液,溶液中含有NO、H+,與Fe發(fā)生反應(yīng)生成NO,得不到H2,②錯誤;滴加濃鹽酸后,c(H+)增大,反應(yīng)速率加快,由于鐵片不足量,產(chǎn)生H2的量不變,③正確;加入少量鐵粉,不影響反應(yīng)速率,反應(yīng)速
9、率不變,F(xiàn)e的質(zhì)量增加,則生成H2的量增加,④錯誤;加NaCl溶液,相當(dāng)于加水稀釋,c(H+)減小,反應(yīng)速率減慢,⑤錯誤;滴加CuSO4溶液,F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)析出Cu,形成原電池,反應(yīng)速率加快,但由于置換Cu時消耗一部分Fe粉,生成H2的量減少,⑥錯誤;升高溫度,反應(yīng)速率加快,n(Fe)不變,則生成H2的量不變,⑦正確;⑧改用10 mL 0.1 molL-1鹽酸,c(H+)增大,n(H+)不變,反應(yīng)速率加快,n(Fe)不變,則生成H2的量不變,⑧正確;故可使用的方法有③⑦⑧。 答案:C 8.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按反應(yīng)速率由大到小的
10、順序排列,正確的是( ) ①在500 ℃,10 mol SO2與5 mol O2反應(yīng) ②在500 ℃,用V2O5作催化劑,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) ③在450 ℃,8 mol SO2與5 mol O2反應(yīng) ④在500 ℃,8 mol SO2與5 mol O2反應(yīng) A.①②③④ B.②①③④ C.②①④③ D.④③②① 解析:溫度越高,反應(yīng)物濃度越大,加入催化劑,其反應(yīng)速率越大,故②的反應(yīng)速率最大,③的反應(yīng)速率最??;①與④相比,①中反應(yīng)物濃度大,故反應(yīng)速率①>④,所以②>①>④>③,C正確。 答案:C 9.某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)
11、反應(yīng)速率因素”,數(shù)據(jù)如下表: 請分析上表信息,下列說法錯誤的是( ) A.實驗①和②表明固體反應(yīng)物的表面積越大,反應(yīng)速率越大 B.僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有①和③ C.實驗③和④表明反應(yīng)物溫度越高,反應(yīng)速率越小 D.實驗③將稀硫酸改為同體積、c(H+)相同的鹽酸(其他條件不變),發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快,其可能的原因是Cl-起催化作用 解析:A項,實驗①和②中,其他條件相同,只有鐵的狀態(tài)不同,因此固體反應(yīng)物的表面積越大,反應(yīng)速率越大,正確;B項,實驗①和③中,其他條件相同,只有c(H2SO4)不同,正確;C項,根據(jù)數(shù)據(jù),溫度越高,金屬完全消失的時間越
12、短,反應(yīng)速率越快,錯誤;D項,因為其他條件都相同,不同的是SO和Cl-,鹽酸反應(yīng)速率快,應(yīng)是Cl-的催化作用,正確。 答案:C 10.把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),測得5 min末生成0.2 mol W,又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL-1min-1,則n值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 解析:v(W)==0.02 molL-1min-1,又因v(Z)=0.01 molL-1min-1,由v(W)∶v(Z)=0.02∶0.01=2∶1,故n=
13、1。 答案:A 11.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( ) A.a=6.00 B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變 C.b<318.2 D.不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 解析:根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析,溫度不變時,反應(yīng)的瞬時速率與濃度成正比,則可求出a=6.00,A項正確;溫度為b K、濃度為0.500 mol/L和溫度為318.2 K、濃度為0.300 mol/L對應(yīng)的瞬時速率相等,B項正確;濃度不變時,溫度由318.2 K變?yōu)閎 K時,反應(yīng)速率減小,則b<318.2,C項正確;不同溫度時,反應(yīng)速率不同
14、,蔗糖濃度減少一半所需的時間不同,D項錯誤。 答案:D 12.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示: 下列描述正確的是( ) A.反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol(Ls)-1 B.反應(yīng)開始到10 s時,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL-1 C.反應(yīng)開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g) 解析:Z表示的反應(yīng)速率v(Z)==0.079 mol(Ls)-1,A項錯誤;X的物質(zhì)的量減少了0.79 mol,求物質(zhì)的量濃度時,再除以體積2 L,
15、B項錯誤;Y的轉(zhuǎn)化率= 100%=100%=79%,C項正確;消耗X、Y,生成Z的物質(zhì)的量之比為0.79∶0.79∶1.58=1∶1∶2,D項錯誤。 答案:C 二、非選擇題 13.向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示,其中t0~t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。 (1)若t1=15 min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)為________。 (2)
16、t3時改變的條件為__________,B的起始物質(zhì)的量為________。 (3)t4~t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol,而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ,寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________。 答案:(1)0.02 mol/(Lmin) (2)減小壓強或取出部分平衡混合氣體 1.0 mol (3)2A(g)+B(g)3C(g) ΔH=+200a kJ/mol 14.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題: (1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________
17、______; (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________________________________________; (3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________; (4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有________________________________________________________________________(答兩種); (5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同
18、學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗 混合溶液 A B C D E F 4 molL-1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=________,V6=________,V9=________; ②反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈________色,實驗E中
19、的金屬呈________色; ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_________________________________________________。 解析:(1)分析實驗中涉及的物質(zhì):Zn、CuSO4、H2SO4,其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。 (2)由于Zn與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著在Zn片表面,構(gòu)成銅鋅原電池,從而加快了H2產(chǎn)生的速率。 (3)4
20、種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有Ag2SO4,Zn+Ag2SO4===ZnSO4+2Ag。 (4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,知加快反應(yīng)速率的方法還有:增大反應(yīng)物濃度,升高溫度,使用催化劑,增大鋅粒的表面積等。注意H2SO4濃度不能過大,濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。 (5)若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響,則實驗中除CuSO4的量不同之外,其他物質(zhì)的量均相同,則V1=V2=V3=V4=V5=30 mL,最終溶液總體積相同,由實驗F可知,溶液的總體積均為50 mL,則V6=10 mL,V9=17.5 mL。隨著CuSO4的量增大,則附著在Zn片表面的Cu會越來越多,被覆蓋的Zn
21、不能與H2SO4接觸,則H2生成速率會減慢,且Zn片表面的Cu為暗紅色。 答案:(1)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,加快了H2產(chǎn)生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反應(yīng)溫度,適當(dāng)增加硫酸的濃度,增大鋅粒的表面積等(答兩種即可) (5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗紅?、郛?dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積 15.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2MnO+5H2C2
22、O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化),實驗裝置如圖甲所示: (1)該實驗探究的是________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是________>________(填實驗序號)。 (2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末,c(MnO)=________molL-1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。 (3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外,本實驗
23、還可通過測定____________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。 (4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑,②_________________________________。 解析:(1)對比①②實驗中A溶液、B溶液的數(shù)據(jù)可知,除c(H2C2O4)不同外,其余各量均相同,顯然該實驗是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大,則實驗②的化學(xué)反應(yīng)速率快,所得CO2的體積大。(2)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)==210-4 mol,則有 2MnO+5H
24、2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 2 10 n(MnO) 210-4 mol 列式:=,解得n(MnO)=410-5 mol。在2 min末,n(MnO)=3010-3 L0.01 molL-1-410-5 mol=2.610-4 mol,從而可得c(MnO)==0.005 2 molL-1。(3)可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)t1~t2時間內(nèi)反應(yīng)速率變快,其可能原因主要有:①產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑;②反應(yīng)放熱,使混合溶液的溫度升高。 答案:(1)濃度 ②?、佟?2)0.005 2 (3)KMnO4溶液完全褪色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間) (4)反應(yīng)放熱 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài),需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式,改變粗放式增長模式,不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu),實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展,推進新型城鎮(zhèn)化,推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因:我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。
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