2019版高考化學大二輪優(yōu)選習題 專題一 化學基本概念 專題突破練1 傳統(tǒng)文化 物質的分類 化學用語.doc

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專題突破練1　傳統(tǒng)文化　物質的分類　化學用語 一、選擇題(本題包括10個小題,每小題6分,共60分) 1.(2018北京豐臺區(qū)一模)化學與人類社會的生產、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是(　　) 氧化鐵 鈣鈦礦太陽能電池 A.用作涂料 B.化學能轉化為電能 SiO2超分子納米管 石墨烯發(fā)熱服 C.無機非金屬材料 D.有電熱轉化性能 答案B 解析氧化鐵為紅色,俗稱為鐵紅,難溶于水,氧化鐵常用作紅色油漆和涂料,故A項正確;鈣鈦礦太陽能電池是把吸收的光能轉化為電能,故B項錯誤;SiO2屬于無機非金屬材料,可以制取超分子納米管,C項正確;石墨烯發(fā)熱服有電熱轉化性能,故D項正確。 2.(2018廣東華南師范大學附中高三綜合測試)《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。請你分析并對比此方法與分離下列物質的實驗方法在原理上相同的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.甲苯和水 B.硝酸鉀和氯化鈉 C.食鹽水和泥沙 D.苯和溴苯 答案D 解析由題意可知,燒酒的制造工藝利用了蒸餾的方法,蒸餾是分離沸點不同的液體混合物的方法。甲苯和水互不相溶,可用分液的方法分離,A項錯誤;硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同,硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大,氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大,可用降溫結晶和重結晶的方法分離,B項錯誤;泥沙不溶于水,可用過濾的方法分離食鹽水和泥沙,C項錯誤;苯和溴苯互相溶解,且沸點不同,可用蒸餾的方法分離,D項正確。 3.(2018江西撫州臨川一中期中)下列敘述不正確的是(　　) A.用電子式表示HCl的形成過程:H+ClHCl B.　67166Ho中的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99 C.在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O22Li2O D.鋁熱法煉鐵:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 答案B 解析HCl為共價化合物,用電子式表示HCl的形成過程為H+ClHCl,故A項正確;該Ho原子的核外電子總數(shù)=質子數(shù),其中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=166-67=99,則該原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為99-67=32,故B項錯誤;在空氣中加熱金屬鋰生成氧化鋰,該反應的化學方程式為4Li+O22Li2O,故C項正確;鋁熱法煉鐵的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故D項正確。 4.(2018山東日照校際聯(lián)合期中考試)下列說法正確的是(　　) A.由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸 B.由同種元素組成的物質一定是純凈物 C.直徑介于1~100 nm之間的微粒稱為膠體 D.不能與酸反應生成鹽和水的氧化物,能夠與堿反應生成鹽和水 答案A 解析由NaH2PO2是正鹽,說明H3PO2只能電離出一個H+,所以H3PO2是一元酸,故A項正確;由同種元素組成的物質不一定是純凈物,如O2和O3的混合物,由氧元素組成,但屬于混合物,故B項錯誤;分散質粒子直徑介于1~100 nm之間的分散系稱為膠體,故C項錯誤;不能與酸反應生成鹽和水的氧化物,也可能不與堿反應,如CO與酸、堿都不反應,故D項錯誤。 5.(2018河北衡水中學九模)化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是(　　) A.有機磷農藥多為磷酸酯或硫代磷酸酯類物質,肥皂水等堿性物質有利其水解而解毒 B.使用國際通行的凱氏定氮法測定奶制品中的蛋白質含量時,會把三聚氰胺當作蛋白質而導致測定結果偏高 C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴;石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產量 D.《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質……”文中的“裘”主要成分是蛋白質 答案C 解析磷酸酯或硫代磷酸酯類物質在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應,從而達到解毒的目的,A項正確;三聚氰胺中含有氮元素,導致奶制品中氮元素含量增大,測定結果偏高,B項正確;石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量,而石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴,C項錯誤;“裘”指的是動物的皮毛,主要成分為蛋白質,D項正確。 6.下列說法正確的是(　　) A.過氧化鈉固體中陰離子和陽離子的個數(shù)比為2∶1 B.蛋白質溶于水所得的體系一定沒有丁達爾效應 C.向新制氯水中加入少量CaCO3固體,能增強其漂白能力 D.玻璃、水泥和光導纖維的主要成分都是硅酸鹽 答案C 解析過氧化鈉由Na+和O22-構成,故過氧化鈉固體中陰離子和陽離子的個數(shù)比為1∶2,A項錯誤;蛋白質是由氨基酸形成的高分子化合物,若其溶于水得到蛋白質膠體,則具有丁達爾效應,B項錯誤;由于酸性HCl>H2CO3>HClO,向溶液中加入碳酸鈣粉末發(fā)生反應2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O,使化學平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移動,從而使次氯酸濃度增大,溶液漂白性增強,C項正確;玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽,光導纖維的主要成分是二氧化硅,D項錯誤。 7.(2018福建永春縣第一中學四校聯(lián)考)分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法,下列對一些物質或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是 (　　) A.H2SO4是酸,因為H2SO4中含有氫元素 B.豆?jié){是膠體,因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1~100 nm之間 C.Na和H2O的反應不是離子反應,因為反應中沒有離子參加 D.燃燒必須有氧氣參與,因而沒有氧氣參與的反應一定沒有燃燒現(xiàn)象 答案B 解析H2SO4是酸,因為H2SO4電離出的陽離子全是氫離子,故A項錯誤;分散質粒子直徑在1~100 nm之間的分散系是膠體,故B項正確;Na和H2O的反應是離子反應,故C項錯誤;任何發(fā)光放熱的劇烈的化學反應都是燃燒,燃燒不一定有氧氣參與,如鐵能在氯氣中燃燒,故D項錯誤。 8.(2018湖北襄陽四校期中)下列說法正確的是(　　) A.HClO4、Al(OH)3、CH3COONa和NO2分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物 B.氨氣、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質而設計的 答案B 解析和堿反應只能生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,而NO2和堿反應除了生成鹽和水,還生成NO,故不是酸性氧化物,故A項錯誤;氨氣屬于非電解質;硫酸鋇屬于強電解質;水屬于弱電解質,故B項正確;Mg和Al均只能用電解熔融的MgCl2和Al2O3得到,而銅可以用置換法、熱還原法和電解法冶煉得到,故C項錯誤;膠體不帶電,膠?？赡軒щ?故工廠中的靜電除塵是根據(jù)膠粒帶電來設計的,故D項錯誤。 9.(2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考)下列反應在一定條件下可以完成的是(　　) ①非金屬單質置換出氫氣的反應　②弱酸生成強酸的反應 ③兩種化合物生成單質的反應?、苡袉钨|參加的非氧化還原反應?、蓰}和氧化物生成另一種鹽和另一種氧化物的反應 A.①②③ B.①②④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤ 答案D 解析①非金屬單質置換出氫氣的反應:C+H2OCO+H2;②弱酸生成強酸的反應:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4;③兩種化合物生成單質的反應:2H2S+SO23S↓+2H2O;④有單質參加的非氧化還原反應:3O22O3;⑤鹽和氧化物生成另一種鹽和另一種氧化物的反應:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;以上反應均可實現(xiàn),D項正確。 10.下列有關物質及其成分、性質和用途都正確的是(　　) 選項 物質及其成分 性質 用途 A 小蘇打(Na2CO3) 與酸反應產 生二氧化碳 做發(fā)酵粉 B 磁性氧化鐵(Fe2O3) 難溶于水、紅色 制造紅 色涂料 C 藍礬 (CuSO45H2O) 藍色 檢驗水蒸氣 D 二氧化硫(SO2) 能和某些有色物質反應生成無色物質 漂白草織品 答案D 解析小蘇打的成分是NaHCO3,A項錯誤;磁性氧化鐵的成分是Fe3O4(黑色),B項錯誤;無水硫酸銅(CuSO4)可用來檢驗水蒸氣,C項錯誤。 二、非選擇題(本題包括4個小題,共40分) 11.(10分)現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學化學教材中出現(xiàn)過的物質,根據(jù)它們的組成及性質進行如下分類: 請回答下列問題: (1)圖中所示的分類方法叫　　　　。 (2)淡黃色固體最終位于　　　　組,它的電子式為　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)C組有一種氣體常用于工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下用該氣體還原Fe2O3的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Ⅱ組某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應,該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為　。 (5)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應,若該反應過程中有86.021023個電子轉移,則有　　　　 g該物質參與反應。 (6)Ⅱ組另有一種物質滴入水中與水劇烈反應,常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽,寫出該物質與AlCl36H2O反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)樹狀分類法　(2)Ⅰ　Na+[OO]2-Na+ (3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4)2∶1　(5)168 (6)AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑ 解析(1)從圖形看,題中采用的分類法為樹狀分類法,結合相關信息可知分類如下: (2)淡黃色固體是Na2O2,其電子式為Na+[OO]2-Na+。 (3)CO為還原性氣體,在高溫下可還原Fe2O3:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 (4)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2發(fā)生了自身氧化還原反應,被氧化和被還原的元素質量比為2∶1。 (5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣反應:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,根據(jù)化學方程式可知轉移8 mol電子,有3 mol Fe參加反應,則參加反應的鐵的質量為168 g。 (6)SOCl2遇水發(fā)生劇烈水解,可以起到除去水的作用,AlCl36H2O與SOCl2反應的化學方程式為AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑。 12.(10分)要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題: (1)下列是某同學對有關物質進行分類的列表: 堿 酸 鹽 堿性 氧化物 酸性 氧化物 第一組 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二組 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三組 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2 每組分類均有錯誤,其錯誤的物質分別是　　　、　　　　、　　　　(填化學式)。 (2)膠體和溶液的本質區(qū)別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生　　　　　　　　　。 (3)下列3個反應,按要求填寫相關量。 ①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應中,每消耗1 mol Na2O2生成　　　 g O2。 ②在2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應中,每消耗168 g NaHCO3,標準狀況下生成　　　　 L CO2。 ③Cl2+H2OHCl+HClO反應中,標準狀況下每消耗22.4 L Cl2,轉移　　　　 mol電子。 (4)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題: 物質 M N Q P 反應前質量/g 50 1 3 12 反應后質量/g x 26 3 30 ①該變化的基本反應類型是　　　　反應。 ②物質Q在反應中起的作用可能是　。 答案(1)Na2CO3　CO　Al2O3 (2)膠粒直徑在1~100 nm之間,而溶液中分散質粒子直徑小于1 nm　丁達爾效應 (3)①16?、?2.4　③1　(4)①分解?、诖呋瘎? 解析(1)第一組中Na2CO3屬于正鹽,不是堿;第二組中CO不屬于酸性氧化物;第三組中Al2O3屬于兩性氧化物。(2)溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑大小不同;膠體具有丁達爾效應,而溶液不具有丁達爾效應,據(jù)此可鑒別溶液和膠體。(3)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應中,每消耗1 mol Na2O2生成0.5 mol O2,生成氧氣的質量為32 gmol-10.5 mol=16 g。②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應中,168 g NaHCO3的物質的量為168 g84 gmol-1=2 mol,根據(jù)反應可知,消耗2 mol NaHCO3會生成1 mol CO2,在標準狀況下1 mol CO2的體積為22.4 Lmol-11 mol=22.4 L。③Cl2+H2OHCl+HClO反應中,氯氣既是氧化劑也是還原劑,標準狀況下22.4 L Cl2的物質的量為1 mol,消耗1 mol氯氣轉移了1 mol電子。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,Q在反應前后的質量不變,則Q在反應中可能作催化劑;反應中M的質量減小,N和P的質量增加,則該反應為M分解生成N和P的反應,屬于分解反應。 13.(10分)無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類: Ⅰ.以下是一組對“一些物質與水反應”的分類圖,請按要求填空。 (1)上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)C組物質與水反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)D組物質與水反應中,氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶1的物質有　　　　　　(填化學式)。 Ⅱ.已知:氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,不穩(wěn)定,易分解;可與稀硫酸反應生成氣體;Cu+會在酸性條件下發(fā)生反應:2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,回答下列問題: (4)CuH可用CuSO4溶液和“另一物質”在40~50 ℃時反應得到,在該反應中“另一物質”作　　　　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)。 (5)CuH溶解在稀硫酸中生成的氣體是　　　　　　　　　(填化學式)。 (6)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中發(fā)生反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)與水反應是否屬于氧化還原反應 (2)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ (3)Cl2、Na2O2　(4)還原劑　(5)H2 (6)CuH+3H++NO3-Cu2++2H2O+NO↑ 解析(1)A組與水反應都是生成對應的酸或者堿,而B組與水反應都發(fā)生了氧化還原反應,故分成A、B兩組的依據(jù)是與水反應是否屬于氧化還原反應;(2)C組物質與水反應水只作氧化劑的只有鈉,離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑;(3)D組物質與水反應中,水既不作氧化劑也不作還原劑,與H2O反應時氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶1的是Cl2、Na2O2;(4)由化合價的變化可知,CuSO4作氧化劑,所以另一物質作還原劑;(5)CuH溶解在稀硫酸中,發(fā)生反應2CuH+2H2SO42CuSO4+3H2↑,則生成氣體為H2;(6)Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+Cu2++Cu,稀硝酸具有強氧化性,CuH具有還原性,二者反應生成一氧化氮氣體、銅離子和H2O,則與硝酸反應的離子方程式為CuH+3H++NO3-Cu2++2H2O+NO↑。 14.(10分)(1)Na2S2O5常用于印染、有機合成及制革,Na2S2O5的名稱為　　　　　　(填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。 (2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,是理想的水處理劑,其與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。 ①KOH的電子式為　　　　　　　　。 ②K2FeO4中Fe的化合價為　　　　。 ③上述反應的離子方程式為　。 (3)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害。 ①羰基硫的結構式為　　　　,沸點:CO2　　　　(填“大于”或“小于”)COS。 ②下列有關羰基硫的推測正確的是　　　　。 A.COS分子中,所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結構 B.COS分子中三個原子處于同一直線上 C.COS可能在O2中燃燒 ③羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖: 已知X是一種正鹽,則X的化學式為　　　　;氣體單質a為　　　　。 (4)無機化合物A和NaH都是重要的還原劑,遇水都發(fā)生劇烈反應。一定條件下,2.40 g NaH與氣體B反應生成3.90 g化合物A(物質的量為0.1 mol)和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。已知氣體B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 則A的化學式是　　　　　;NaH與氣體B反應生成化合物A的化學方程式:　。 答案(1)焦亞硫酸鈉　(2)①K+[OH]-?、?6價 ③4FeO42-+10H2O3O2↑+4Fe(OH)3(膠體)+8OH- (3)①OCS　小于?、贏BC?、跱a2CO3　H2 (4)NaNH2　NaH+NH3NaNH2+H2↑ 解析(1)Na2S2O5中硫元素的化合價為+4價,故其名稱為焦亞硫酸鈉。(3)①O、S屬于同族元素,則羰基硫COS的結構式與CO2相似,其結構式為OCS;因它們結構和組成相似,相對分子質量越大,熔、沸點越高。②根據(jù)羰基硫的結構式OCS可知,羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構,A正確;二氧化碳是直線形分子,羰基硫可以看作是二氧化碳分子中的一個氧原子被硫原子取代,所以羰基硫也是直線形分子,B正確;羰基硫中硫元素的化合價是-2價,故羰基硫能被氧氣氧化生成二氧化硫,C正確。③COS與氫氧化鈉溶液反應,根據(jù)原子守恒,X應該是含碳的正鹽,所以X是Na2CO3。根據(jù)原子守恒,氣體a應該是氫氣。(4)B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則B為氨氣;根據(jù)質量守恒,參加反應的氨氣為0.1 mol,根據(jù)元素守恒,A中含有0.1 mol的鈉原子、0.1 mol的氮原子,A的質量為3.90 g,所以A中還有0.2 mol的氫原子,故A的化學式為NaNH2。