2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí) 新人教版.doc

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7-1 化學(xué)反應(yīng)速率 板塊三 限時規(guī)范特訓(xùn) 　　時間：45分鐘　　　滿分：100分　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題(每題7分，共70分) 1．一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3,2 min時測得剩余N2為1 mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(　　) A．v(N2)＝0.25 mol/(Lmin) B．v(H2)＝0.75 mol/(Lmin) C．v(NH3)＝1 mol/(Lmin) D．v(NH3)＝0.5 mol/(Lmin) 答案　C 解析　一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min時測得剩余N2為1 mol，故2 min 內(nèi)，以N2表示的反應(yīng)速率v(N2)＝＝0.25 mol/(Lmin)，A項正確；由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(H2)＝3v(N2)＝30.25 mol/(Lmin)＝0.75 mol/(Lmin)，B正確；v(NH3)＝2v(N2)＝20.25 mol/(Lmin)＝0.5 mol/(Lmin)，C錯誤，D正確。 2．[2018安徽淮北質(zhì)檢]下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(　　) A．實驗室制氫氣時，加入少量NaNO3固體，不影響反應(yīng)速率 B．鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸溶液反應(yīng)，平均反應(yīng)速率相等 C．升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢 D．納米鐵粉在空氣中自燃，是因為納米鐵粉的表面積大 答案　D 解析　實驗室制取H2時，加入少量NaNO3固體，使得溶液中存在NO，NO在酸性條件下與金屬反應(yīng)產(chǎn)生NO，得不到H2，A項錯誤；鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸反應(yīng)，開始時c(H＋)相等，反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進行，CH3COOH進一步電離出H＋，使得醋酸溶液的c(H＋)的變化比硫酸溶液中的小，故Zn與醋酸的平均反應(yīng)速率大于Zn與硫酸的平均反應(yīng)速率，B項錯誤；升高溫度，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快，C項錯誤；納米鐵粉的表面積大，與空氣接觸充分，在空氣中能自燃，D項正確。 3. 一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是(　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C B．反應(yīng)進行到1 s時，v(A)＝v(D) C．反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL－1s－1 D．反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 答案　C 解析　由圖可知，B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，由于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝6∶3∶4∶2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A項錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，故B、D選項錯誤。 4．[2017河北滄州一中月考]對反應(yīng)A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；③0.1 molL－1的A、B溶液各10 mL；④0.5 molL－1的A、B溶液各50 mL，四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(　　) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 答案　A 解析　對于溶液中進行的反應(yīng)，反應(yīng)物A、B的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。溶液①中c(A)＝c(B)＝＝0.5 molL－1，溶液②中c(A)＝c(B)＝＝1.0 molL－1，溶液③中c(A)＝c(B)＝0.1 molL－1＝0.05 molL－1，溶液④中c(A)＝c(B)＝0.5 molL－1＝0.25 molL－1，據(jù)此推知反應(yīng)速率的大小關(guān)系為②>①>④>③。 5．[2017貴陽高三期末]在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，下列說法正確的是 (　　) A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2(g)，反應(yīng)速率一定加快 B．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快 C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快 D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應(yīng)速率一定加快 答案　A 解析　增大氫氣的物質(zhì)的量且保持容器容積不變，氫氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A正確；保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯誤；保持容器氣體壓強不變，向其中充入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，容器體積增大，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯誤；保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤。 6．下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)在剛開始時，產(chǎn)生H2速率最快的是(　　) 答案　D 解析　Al與18.4 molL－1 H2SO4溶液(濃硫酸)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2，不能產(chǎn)生氫氣；Mg的活潑性比Fe強，相同溫度下，與3 molL－1 H2SO4溶液反應(yīng)時，Mg產(chǎn)生H2的速率更快；升高溫度，反應(yīng)速率加快，故產(chǎn)生H2速率最快的是D項。 7．[2017河南洛陽期中]將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(s)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.9 molL－1，則下列說法中正確的是(　　) ①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 molL－1s－1 ②用物質(zhì)D表示的平均反應(yīng)速率為0.6 molL－1s－1 ③2 s時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ④用A、B、C來表示反應(yīng)速率，其速率之比為2∶1∶3 A．①③④ B．①②③④ C．①②③ D．③④ 答案　A 解析?、俳?jīng)2 s后測得C的濃度為0.9 molL－1，則有v(C)＝＝0.45 molL－1s－1，根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得v(A)＝v(C)＝0.45 molL－1s－1＝0.3 molL－1s－1，正確；②D為固體，不能用其濃度變化來表示反應(yīng)速率，錯誤；③2 s時，消耗A的物質(zhì)的量為0.3 molL－1s－12 s2 L＝1.2 mol，故物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為100%＝30%，正確；④用A、B、C來表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，即A、B、C的反應(yīng)速率之比為 2∶1∶3，正確。 8. 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是(　　) 組別 曲線 c(HCl)/molL－1 溫度/℃ 鐵的狀態(tài) 1 a 30 粉末狀 2 b 30 粉末狀 3 c 2.5 塊狀 4 d 2.5 30 塊狀 A．第4組實驗的反應(yīng)速率最慢 B．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 molL－1 C．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 molL－1 D．第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30 ℃ 答案　D 解析　由圖像可知，1、2、3、4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實驗，反應(yīng)所用的時間最長，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實驗，反應(yīng)所用的時間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)大于2.5 molL－1，B正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組中的塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL－1，C正確；由3、4組實驗的條件對比可知第3組實驗的反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ℃，D錯誤。 9．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 (　　) ①增加C的量　②將容器的體積縮小一半?、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強增大?、鼙３謮簭姴蛔?，充入N2使容器體積變大 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 答案　C 解析　①固體用量的改變對速率沒有影響，正確；②容器的體積縮小一半，壓強增大，速率增大，錯誤；③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度保持不變，速率不變，正確；④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大，各物質(zhì)的濃度減小，速率減小，錯誤，C正確。 10．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 答案　D 解析　混合液的體積都為20 mL，但選項D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)，D正確。 二、非選擇題(共30分) 11．(14分)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。 (1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是___________________。 (2)實驗①和②的目的是_______________________________。 實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進是________________________________。 (3)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。分析圖示能夠得出的實驗結(jié)論是_______________________。 答案　(1)降低了反應(yīng)的活化能 (2)探究濃度對反應(yīng)速率的影響 　 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中) (3)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，但酸堿性環(huán)境對平衡移動無影響 解析　加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大。實驗①和②過氧化氫的濃度不同，實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響，但可能因過氧化氫性質(zhì)穩(wěn)定，反應(yīng)速率太慢，現(xiàn)象不明顯，可以給不同濃度的過氧化氫提供相同的溫度或催化劑，進行探究濃度對反應(yīng)速率的影響。分析實驗③、④、⑤表中的反應(yīng)物和催化劑結(jié)合圖像知道，酸堿性環(huán)境影響反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響。 12．[2017山東臨沂期中](16分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示： (1)該實驗探究的是________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是________>________(填實驗序號)。 (2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準狀況下)，則在2 min末，c(MnO)＝________molL－1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。 (3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定__________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。 (4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑，②_________________________________________________。 答案　(1)濃度　②?、? (2)0.0052 (3)KMnO4溶液完全褪色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間) (4)反應(yīng)放熱 解析　(1)對比①②實驗中A溶液、B溶液的數(shù)據(jù)可知，除c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，顯然該實驗是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學(xué)反應(yīng)速率快，所得CO2的體積大。 (2)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)＝＝210－4 mol，則有 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 　2 　10 n(MnO) 210－4 mol 列式：＝，解得n(MnO)＝410－5 mol。在2 min末，n(MnO)＝3010－3 L0.01 molL－1－410－5 mol＝2.610－4 mol，從而可得c(MnO)＝＝0.0052 molL－1。 (3)可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率。 (4)t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率變快，其可能原因主要有：①產(chǎn)物Mn2＋(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑；②反應(yīng)放熱，使混合溶液的溫度升高。