2019高考化學(xué)三輪沖刺 大題提分 大題精做6 以適應(yīng)操作為載體的工藝流程.docx
《2019高考化學(xué)三輪沖刺 大題提分 大題精做6 以適應(yīng)操作為載體的工藝流程.docx》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學(xué)三輪沖刺 大題提分 大題精做6 以適應(yīng)操作為載體的工藝流程.docx(9頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
大題精做六 以適應(yīng)操作為載體的工藝流程 1.(2018江蘇卷)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下: (1)焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為_(kāi)_____________________。 (2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。 已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃ 硫去除率=(1—)100% ①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí),去除的硫元素主要來(lái)源于__________________。 ②700℃焙燒時(shí),添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。 (3)向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2,鋁元素存在的形式由_______________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為_(kāi)______________(填化學(xué)式)。 (4)“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。 【解析】根據(jù)流程,礦粉焙燒時(shí)FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2,在空氣中CaO可將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4;“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3;Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2, (1)過(guò)量SO2與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH===NaHSO3,離子方程式為SO2+OH?===HSO。(2)①根據(jù)題給已知,多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃,不添加CaO的礦粉低于500℃焙燒時(shí),去除的硫元素主要來(lái)源于FeS2。②添加CaO,CaO起固硫作用,添加CaO發(fā)生的反應(yīng)為2CaO+2SO2+O2===2CaSO4,根據(jù)硫去除率的含義,700℃焙燒時(shí),添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的原因是:硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4留在礦粉中。(3)“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3,向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2,CO2與NaAlO2反應(yīng)生成NaHCO3和Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO,即Al元素存在的形式由NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。(4)Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16。 【答案】(1)SO2+OH?===HSO3? (2)①FeS2②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中 (3)NaAlO2、Al(OH)3 (4)1∶16 1.(2018山東招遠(yuǎn)一中月考)PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測(cè)試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。 (1)肼(N2H4)可以被看作二元弱堿,結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后,得到產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)____________。 (2)對(duì)工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是:______ a.返到提鈀廢液中,循環(huán)使用b.轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)后排放 c.深埋于地下 (3)王水溶鈀時(shí),Pd被氧化為H2PdCl4。同時(shí)得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl)。反應(yīng)消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。 (4)趕硝,是將殘余的NO濃度降低到不大于0.04%。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下: 處理1噸Pd,需要用到HCl和MxOy的總體積至少為_(kāi)______m3(合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算)。 (5)煅燒過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng),化學(xué)方程式為:_______________________________。 (6)浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍(lán)色。原理較為復(fù)雜,第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì),同時(shí)有常見(jiàn)的氧化物生成。寫(xiě)出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式:_________________________ ____________________ 【解析】(1)硫酸少量,只能生成N2H5+,化學(xué)方程式為2N2H4+H2SO4===(N2H5)2SO4,故答案為:(N2H5)2SO4。(2)對(duì)于工業(yè)流程中產(chǎn)生的廢液應(yīng)該循環(huán)使用,提高原料利用率,故a正確,故答案為:a。(3)王水與Pd反應(yīng),氧化產(chǎn)物為H2PdCl4,還原產(chǎn)物為NOCl,化學(xué)方程式為5HCl+ HNO3+Pd===H2PdCl4+NOCl+2H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為5∶1,故答案為:5∶1。(4)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,加入HCl的同時(shí)加入MxOy,可大大降低生成的PdCl2中的NO3-的含量,且MxOy用量越多,NO3-的含量越少,MxOy用量相同時(shí),HCl的用量越大,PdCl2中的NO3-的含量越低。當(dāng)每10gPd的HCl的用量為10mL,MxOy用量為15mL時(shí),NO3-的含量可降低至0.03%,達(dá)到處理標(biāo)準(zhǔn),當(dāng)處理量為1噸Pd時(shí),需要用到HCl和MxOy的總體積至少為1106g/(10g/10mL+15 mL)= 2.5106cm3=2.5m3,故答案為:2.5。(5)在煅燒過(guò)程,會(huì)生成氯化氫氣體和PdCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2PdCl4 PdCl2+2HCl↑,故答案為:H2PdCl4 PdCl2+2HCl↑。(6)結(jié)合題干信息可推知常見(jiàn)氧化物為CO2,根據(jù)元素守恒可知,H2O參與反應(yīng),提供氧原子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+CO+PdCl2===Pd+CO2+2HCl。故答案為:H2O+CO+PdCl2===Pd+CO2+2HCl。 【答案】(1)(N2H5)2SO4 (2) a (3)5∶1 (4)2.5 (5)H2PdCl4PdCl2+2HCl↑ (6)H2O+CO+PdCl2===Pd+CO2+2HCl 2.(2018江西吉安理綜)利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下: 其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 (1)實(shí)驗(yàn)室用18.4molL-1的濃硫酸配制240mL 4.8molL-1的硫酸,需量取濃硫酸__mL;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需____________。 (2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有____________________。(答出兩點(diǎn)) (3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式_________________。 (4)常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下: 陽(yáng)離子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 開(kāi)始沉淀時(shí)的ph 2.7 — — — 沉淀完全時(shí)的ph 3.7 11.1 5.4(>8溶解) 9(>9溶解) 加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O轉(zhuǎn)化為CrO。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有_______;但溶液的pH不能超過(guò)8,其理由是________________________。 (5)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是_____。 (6)寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。 【解析】(1)設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL,則18.4molL-1VmL=250mL4.8molL-1,解得V=65.2;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管,所以還需要250mL容量瓶、膠頭滴管;(2)為了提高浸取率,可以升高溫度(加熱)、攪拌等;(3)H2O2具有強(qiáng)氧化性,能將Cr3+氧化為Cr2O,H2O2中O元素化合價(jià)降低為-2價(jià),Cr元素化合價(jià)升高為+6價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降守恒以及電荷、原子守恒可寫(xiě)出其離子方程式為:2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O+8H+;(4)硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+,加入雙氧水氧化Cr3+為Cr2O,加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液呈堿性,Cr2O轉(zhuǎn)化為CrO;溶液pH=8,F(xiàn)e3+、Al3+沉淀完全,濾液II中陽(yáng)離子主要是Na+、Ca2+和Mg2+;pH>8時(shí),氫氧化鋁會(huì)溶解于強(qiáng)堿溶液中,影響鉻離子的回收利用;(5)濾液II中陽(yáng)離子主要是Na+、Ca2+和Mg2+,故鈉離子交換樹(shù)脂交換的離子是鈣離子和鎂離子;(6)二氧化硫具有還原性,被Na2CrO4氧化為SO,Na2CrO4被還原為CrOH(H2O)5SO4,根據(jù)原子守恒以及得失電子守恒寫(xiě)出反應(yīng)的方程式為:3SO2+2Na2CrO4+12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。 【答案】(1)65.2 250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)升高溫度(加熱)、攪拌 (3)2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O+8H+ (4)Na+、Ca2+、Mg2+pH超過(guò)8會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成AlO,最終影響Cr(Ⅲ)回收與再利用 (5)Ca2+、Mg2+ (6)3SO2+2Na2CrO4+12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH 3.(2018四川診斷)氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下: 已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。 ②相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下: ③常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.4610-10、7.4210-11。 回答下列問(wèn)題: (1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。 分析下列圖1,氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是:焙燒溫度為500℃。分析選擇反應(yīng)溫度為500℃的原因_________________。 (2)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下:首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________;再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓ィ芤簆H的范圍為_(kāi)________;然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)镃aF2、MgF2沉淀除去,兩種沉淀共存時(shí)溶液中cCa2+cMg2+=_________。 (3)碳化結(jié)晶時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。 (4)MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,300℃—770℃范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。 【解析】(1)焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O;溫度過(guò)低,反應(yīng)速率慢、浸出率低;隨著溫度的升高,錳浸出率逐漸升高,但在500℃以后,錳浸出率增加緩慢,并且在500℃時(shí),錳浸出率已經(jīng)達(dá)到95%以上,溫度過(guò)高,浸出率變化不大,成本增加,故焙燒溫度取500℃即可;(2)凈化除雜中加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O;由表可知,F(xiàn)e3+、Al3+完全沉淀的pH分別為2.8和5.2,Mn2+開(kāi)始沉淀pH為8.8,故若要將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓?,但Mn2+不能沉淀,故需條件pH的范圍為5.2≤pH<8.8;當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中cCa2+cMg2+=cCa2+?c2F-cMg2+?c2F-=KspCaF2KspMgF2=1.4610-107.4210-11=1.97;(3)“碳化結(jié)晶”時(shí),加入碳酸氫銨時(shí)HCO的電離促進(jìn)Mn2+生成MnCO3,同時(shí)HCO與電離出的H+反應(yīng)生成水和CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCOMnCO3+CO2↑+H2O;(4)假設(shè)起始n(MnCO3)=1mol,則m(MnCO3)=115g,m(Mn)=55g,加熱過(guò)程中Mn元素的質(zhì)量不變,A點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量為115g75.65%=87g,則m(O)=32g,故nMnnO=12,故A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為MnO2,同理可計(jì)算出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為Mn3O4,故300℃—770℃范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3MnO2===Mn3O4+O2↑。 【答案】(1)MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O 溫度低,速率慢浸出率低;溫度過(guò)高,浸出率變化不大,成本增加 (2)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O 5.2≤pH<8.8 1.97 (3)Mn2++2HCOMnCO3+CO2↑+H2O (4)3MnO2===Mn3O4+O2↑ 4.(2018四省名校聯(lián)考)我國(guó)是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國(guó)家,后母戊鼎是我國(guó)的一級(jí)文物,是世界上出土的最大最重的青銅禮器。現(xiàn)代社會(huì)中銅的應(yīng)用常廣泛,銅的回收再利用是化工生產(chǎn)的一個(gè)重要領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)請(qǐng)寫(xiě)出一種加快銅帽溶解的方法:__________________。銅帽溶解時(shí)通入空氣的作用是__________ _________________(用化學(xué)方程式表示)。 (2)調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),是將溶液的pH調(diào)_________(填“大”或“小”)到2~3。 (3)電解精煉粗銅時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。工業(yè)上常釆用甲醇燃料電池作為電解精煉銅旳電源,寫(xiě)岀堿性甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:___________________________。 (4)已知:pH>11吋,Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO。室溫下,幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所小(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.01molL-1計(jì)算): ①上表中Fe3+沉淀完全的pH為_(kāi)_________________。 ②由過(guò)濾粗銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為(可選用的試劑:30%H2O2、稀硝酸、1.0molL-1NaOH溶液): a.___________________________;b. ___________________________;c.過(guò)濾; d. ___________________________;e.過(guò)濾、洗滌、干燥;f.900℃煅燒。 【解析】(1)加快銅帽溶解可以將銅粉碎,也可以增大硫酸的濃度,適當(dāng)加熱,以加快化學(xué)反應(yīng)速率;銅帽溶解時(shí)通入空氣是讓銅與氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,方程式為:2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O;故答案為:將銅帽粉碎或攪拌,適當(dāng)加熱,適當(dāng)增大硫酸的濃度等均可;2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O;(2)Cu2+和Zn2+在溶液中易發(fā)生水解,故需將溶液的PH值調(diào)小;故答案為:小;(3)電解精煉粗銅時(shí),陰極得到純銅,即陰極得電子,電極方程式為:Cu2++2e?===Cu;甲醇燃料電池中燃料甲醇作負(fù)極,失去電子,在堿性電解質(zhì)溶液中的電極反應(yīng)方程式:CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O;故答案為:Cu2++2e?===Cu;CH3OH-6e?+8OH?===CO+6H2O;(4)①溶液中c(Fe3+)=0.01mol/L,pH=2時(shí)鐵離子開(kāi)始沉淀,即c(OH?)=110?12mol/L,所以Ksp=c(Fe3+)c3(OH?)=110?38。當(dāng)c(Fe3+)=110?5mol/L時(shí),鐵離子沉淀完全,代入上述公式可以求得此時(shí)溶液中c(OH?)=110?11mol/L,即pH為3時(shí),F(xiàn)e3+完全沉淀;故答案為:3;②由過(guò)濾粗銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:a.加足量30%H2O2溶液充分應(yīng),將亞鐵離子充分氧化;b.滴加1.0molL-1Na0H溶液,調(diào)節(jié)溶液pH約為7(或5.2≤pH≤7.2),將溶液中的鐵離子和鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,且保證鋅離子不沉淀;c.過(guò)濾,除去鐵和鋁的氫氧化物沉淀;d.向?yàn)V液中加1.0molL?1NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.2≤pH≤11),使鋅離子完全沉淀為氫氧化鋅;e.過(guò)濾、洗滌、干燥;f.900℃煅燒。故答案為:a.加足量30%H2O2溶液充分應(yīng),b.滴加1.0molL?1Na0H溶液,調(diào)節(jié)溶液pH約為7(或5.2≤pH≤7.2),d.向?yàn)V液中加1.0molL?1NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.2≤pH≤11)。 【答案】(1)將銅帽粉碎或攪拌,適當(dāng)加熱,適當(dāng)增大硫酸的濃度等均可; 2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O (2)小 (3)Cu2++2e?===Cu CH3OH-6e?+8OH?===CO32-+6H2O (4)3 加足量30%H2O2溶液充分應(yīng)滴加1.0molL?1Na0H溶液,調(diào)節(jié)溶液pH約為7(或5.2≤pH≤7.2) 向?yàn)V液中加1.0molL?1NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.2≤pH≤11) 5.(2018湖北聯(lián)考理綜)利用銀鏡反應(yīng)給玻璃鍍上一層銀是化學(xué)鍍的一種,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的給ABS工程塑料零件先化學(xué)鍍,后電鍍的工藝流程如下,回答下列問(wèn)題: (1)塑料零件不能直接進(jìn)行電鍍的原因是____________________,Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污,理由是____________________(用離子方程式表示)。 (2)粗化是利用粗化液與塑料表面的高分子化合物反應(yīng),使塑料表面粗糙不平;粗化液的主要成分CrO3(鉻酐),由重鉻酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應(yīng)、再分離除去硫酸氫鈉制得,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。 (3)經(jīng)粗化的塑料表面浸漬過(guò)敏化劑氯化亞錫溶液,表面吸附一層易于氧化的Sn2+離子。用氯化亞錫晶體(SnCl22H2O)配制氯化亞錫溶液時(shí),還需要的試劑有____________________。 (4)活化是將經(jīng)過(guò)敏化處理的塑料與硝酸銀溶液反應(yīng),在塑料表面吸附一層具有催化活性的金屬微粒,寫(xiě)出生成有催化活性的金屬微粒的離子方程式____________________。 (5)將經(jīng)活化處理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化學(xué)鍍銅液中一段時(shí)間,可以在塑料表面鍍上一層厚度為0.05-0.2μm的金屬導(dǎo)電薄層,同時(shí)生成HCOONa和H2,若兩種還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。 (6)塑料經(jīng)化學(xué)鍍的鍍層厚度不能滿足產(chǎn)品的防腐、耐磨等方面的要求,必須采用電鍍鍍到所需的厚度,電鍍時(shí),有金屬導(dǎo)電薄層的塑料作電鍍池的_____極,維持電流強(qiáng)度為1.5A,電鍍5分鐘,理論上塑料表面析出銅__________g。(已知F=96500Cmol-1) 【解析】(1)塑料屬于高分子化合物,分子中原子的價(jià)電子都形成了共價(jià)鍵,沒(méi)有自由移動(dòng)的電荷,所以塑料不導(dǎo)電,不能直接作電極。Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),使溶液顯堿性而能除去油污,其離子方程式為CO+H2OHCO+OH?。(2)由題意知,重鉻酸鈉與濃硫酸熔融下反應(yīng)生成CrO3和硫酸氫鈉,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2Cr2O7+2H2SO4(濃)2CrO3+2NaHSO4+H2O。(3)因Sn2+易于氧化,表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性,可類比Fe2+被氧化為Fe3+時(shí)用Fe還原。因此,防止Sn2+被氧化可加入單質(zhì)錫;類比Fe2+的水解反應(yīng)使溶液顯酸性,可推測(cè)SnCl2溶液也能水解使溶液顯酸性,可加鹽酸抑制其水解。所以用氯化亞錫晶體配制氯化亞錫溶液時(shí)還需要的試劑有鹽酸和錫。(4)由流程圖和題干信息可知,經(jīng)敏化處理的塑料表面含有SnCl2溶液,Sn2+易于氧化,表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性,能將硝酸銀中Ag+還原為具有催化活性的銀單質(zhì),其離子方程式為2Ag++Sn2+===2Ag↓+Sn4+。(5)由題意可知,“將經(jīng)活化處理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化學(xué)鍍銅”,所以反應(yīng)生成單質(zhì)銅,銅元素化合價(jià)由Cu(OH)2中的+2價(jià)變化到Cu的0價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),Cu是還原產(chǎn)物,氫元素由HCHO中+1價(jià)變化到H2中的0價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),H2是還原產(chǎn)物,則由題意知Cu和H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1,碳元素由HCHO中0價(jià)變化到HCOONa中的+2價(jià),失去電子,根據(jù)電子得失守恒和元素守恒配平方程式,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)2+2HCHO+2NaOHCu+2HCOONa+H2↑+ 2H2O。(6)因?yàn)榛瘜W(xué)鍍的鍍層厚度不合要求,必須用電鍍?cè)黾咏饘俸穸?,即將電鍍液中金屬離子還原成金屬單質(zhì)從而在塑料上析出,所以有金屬導(dǎo)電薄層的塑料作電鍍池的陰極。陰極反應(yīng)式為:Cu2++2e?===Cu,5min內(nèi)電路通過(guò)的電子物質(zhì)的量=1.5A5min60s/min96500c/mol=0.0047mol,理論上塑料表面析出銅的質(zhì)量=120.0047mol65g/mol= 0.15g。 【答案】(1)塑料零件不導(dǎo)電,不能直接作電極CO+H2OHCO+OH? (2)2H2SO4+Na2Cr2O72CrO3+2NaHSO4+ H2O (3) 鹽酸、錫 (4) Sn2++2Ag+===Sn4++2Ag↓ (5) Cu(OH)2+2HCHO+2NaOHCu+2HCOONa+H2↑+ 2H2O (6) 陰 0.15g- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019高考化學(xué)三輪沖刺 大題提分 大題精做6 以適應(yīng)操作為載體的工藝流程 2019 高考 化學(xué) 三輪 沖刺 大題精做 適應(yīng) 作為 載體 工藝流程
鏈接地址:http://m.kudomayuko.com/p-3915094.html