遼寧省撫順市高中化學 第四章 電化學基礎 4.1 化學反應與能量的變化 熱化學方程式導學案新人教版選修4.doc

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熱化學方程式 學習目標 1.認識熱化學方程式的意義 2.會計算化學反應的ΔH 3.會書寫熱化學方程式 重點 化學方程式的書寫 難點 有關ΔH的計算 學法指導 在理解化學反應的能量變化首先取決于化學鍵的強弱，對于一個特定的反應還與參加反應物質的量與物質的狀態(tài)有關的基礎上理解熱化學方程式的意義，從而能正確書寫熱化學方程式和ΔH的計算 自學引導︵學生課前必須完成︶ 一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本3-4頁，你一定能完成下列問題） 1. 化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式不僅表明了化學反應中的 變化，也表明了化學反應中的 變化。 2、H2(g)+O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJmol－1,表示在 ℃,_ Pa, mol H2與 mol O2完全反應生成 態(tài)水時 的熱量是285．8 kJ。 H2O(l) === H2(g)+O2(g); ΔH=________ kJmol－1, 3、熱化學方程式各物質前的化學計量數表示物質的量，因此，它可以是 _數，也可以是 數。對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其ΔH 。 即使化學計量數相同，當反應物和生成物的狀態(tài)不同時，△H數值____________ 同一種物質的氣態(tài)能量______液態(tài)_______固體（填“高于”或“低于”） 小結：書寫熱化學方程式的注意事項 ①標聚集狀態(tài)【s(固體)、l（液體）、g（氣體）】 ②右端標ΔH（ΔH由三部分組成即符號+數值+kJ/mol） △H：吸熱用“ ”，放熱用：“ ”且“+”不省略。 ③計量數單位是“ ”，而不是“ ”。 ④計量數可用分數，但熱量值要相應變化。如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H= kJ/mol ⑤不注明條件，既指: (25℃， 1.01105Pa) 二、自主練習：（通過自學，相信自己能解決下列問題） 請寫出該反應的熱化學方程式 1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl,放出184.6kJ的熱量 _________________________________________________________________ 2、1molN2(g)與H2(g)起反應，生成NH3(g)，放出92.2 kJ熱量 ________________________________________________________________ 3、1molC(s)與適量H2O(g)反應，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5 kJ的熱量 __________________________________________________________________ 4.衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l),放出622 kJ的熱量 _______________________________________________________________________ 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決 獨立思考 合作探究 例題1.已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48．40 kJ的熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是 A． C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) ；ΔH=－48．40 kJmol－1 B． C8H18（l）+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；ΔH=－5 518 kJmol－1 C． C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O ；ΔH=+5 518 kJmol－1 D． C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；ΔH=－48．40 kJmol－1 例題2.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程中△H1>△H2的是（ ） A、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2 B、S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2 C、C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)； △H2 D、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)； △H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ==HCl(g)；△H2 鞏固練習 1.石墨和金剛石都是碳元素的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知12 g石墨完全轉化成金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是（ ） A．石墨不如金剛石穩(wěn)定 B．金剛石不如石墨穩(wěn)定 C．等質量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 D．等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多 2．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68 kJ,下列熱化學方程式正確的是 A． CH3OH（l）＋O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJmol－1 B． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJmol－1 C． 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJmol－1 D． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJmol－1 3．以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式 C2H2（g）+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJmol－1的說法中，正確的是 A．當10NA個電子轉移時，該反應放出1 300 kJ的能量 B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量 C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量 D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量 4．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5105kJ,試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式_______________。已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時放出的熱量為______kJ。 4．298 K、101 kPa時，合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2(g)2NH3(g)； ΔH=－92．38 kJmol－1。在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在情況下進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92．38 kJ,其原因是什么？ 學習體會 達標測試： 1.我們把拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或生成1 mol共價鍵所放出的能量叫鍵能，已知Cl—Cl鍵的鍵能為247 kJmol－1。下列有關鍵能的敘述正確的是 A．要拆開1 mol Cl—Cl鍵需吸收247 kJ能量 B．要形成1 mol Cl—Cl鍵需吸收247 kJ能量 C．要拆開1 mol Cl—Cl鍵需放出247 kJ能量 D．要形成1 mol Cl—Cl鍵需放出247 kJ能量 2.石墨和金剛石都是碳元素的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知12 g石墨完全轉化成金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是（ ） A．石墨不如金剛石穩(wěn)定 B．金剛石不如石墨穩(wěn)定 C．等質量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 D．等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多 3、 1 g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應的熱化學方程式為 ( ) A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ mol B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol 4、已知1mol白磷轉化成1mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：P4(白，s)+5O2 = 2P2O5(s) ΔH1,4P（紅，s）+5O2 = 2P2O5 （s）ΔH2 則ΔH1和ΔH2的關系正確的是( ) A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法確定