遼寧省撫順市高中化學 第一章 物質(zhì)結構元素周期律 1.1 元素周期表 第2課時 鹵族元素 核素導學案新人教版必修2.doc
《遼寧省撫順市高中化學 第一章 物質(zhì)結構元素周期律 1.1 元素周期表 第2課時 鹵族元素 核素導學案新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《遼寧省撫順市高中化學 第一章 物質(zhì)結構元素周期律 1.1 元素周期表 第2課時 鹵族元素 核素導學案新人教版必修2.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
鹵族元素 核素 學習目標 1、知道鹵族元素的性質(zhì)與原子結構的關系 2、記住核素 同位素 質(zhì)量數(shù)的概念，并會應用概念判斷相關的知識 重點 鹵族元素的性質(zhì)與原子結構的關系 難點 核素 同位素 質(zhì)量數(shù)的概念 學法指導 1、通過鹵素原子結構的分析，比較鹵素的相關的性質(zhì)，從而找到原子結構與元素非金屬性的關系。以及同一主族元素非金屬性的地變規(guī)律。 2、熟記核素 同位素 質(zhì)量數(shù)的概念，并會應用它們解相應的習題 自學引導︵學生課前必須完成︶ 一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本7—11頁，你一定能完成下列問題。） （一）鹵素單質(zhì)的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)： ①顏色狀態(tài)：F2________________；Cl2___________________ Br2_______________；I2___________________ ②隨著原子序數(shù)的遞增，密度逐漸___________;熔沸點逐漸________________. 2、鹵素的化學性質(zhì)： ①鹵素單質(zhì)與氫氣的反應：鹵素和H2的反應可用通式H2＋X2==== 來表示，反應時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應條件越來越 ，劇烈程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。 ②鹵素單質(zhì)間的置換反應：如： （二）原子結構： 1、原子的質(zhì)量主要集中在 ，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有_______ 叫做質(zhì)量數(shù)。 2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關系。質(zhì)量數(shù)（A）= + 在化學上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標出質(zhì)量數(shù)X?？茖W研究證明，同種元素不同原子的原子核中，中子數(shù) 。如組成氫元素的氫原子，就有以下H、H和H三種： 我們把 原子叫核素。 3、三種不同的氫原子 原子符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫原子名稱和簡稱 ①H 氕（H） ②H 氘（D） ③H 氚（T） 上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H間我們把他們互稱_________ 4、同位素是指______________________________________________________ (即______________________________________________________)； “同位”是指_______________________________________________. 同位素所組成的同一類分子（如H2O H2O H2O）物理性質(zhì)______；化學性質(zhì)____。 二、自主練習： 1、鹵族元素原子的最外層電子數(shù)都是_____個，在化學方應中它們?nèi)菀椎玫絖____個 電子；在鹵素中非金屬性最強的是_______________,原子半徑最小的是________. 2、填表： 粒子符號 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 質(zhì)量數(shù)（A） 用X表示為 ①O 8 18 ②Al 14 27 ③Ar 18 22 ④Cl Cl ⑤H H 3、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學研究有很大 的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學界通過用放射性14C的羧 酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病。下面有關14C的敘述正確的是 A.14C與14N含有相同的中子數(shù) B. 14C與C60互為同位素 C. 14C與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同 D. 14C與12C互為同位素 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決 獨立思考 合作探究 探究：完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關反應化學方程式。 實驗 現(xiàn)象 化學方程式 1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。 1 2 2．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。 3 【小結】 1、隨著原子序數(shù)的遞增鹵素的電子層數(shù)逐漸_______________；原子半徑逐漸_____________________；元素的非金屬性逐漸___________單質(zhì)的氧化性逐漸____ (具體表現(xiàn)在單質(zhì)與H2化合條件越來越_________；生成的氫化物越來越____________；陰離子的還原性逐漸 )。 2、同一主族非金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸___________；原子半徑逐漸_____；得電子能力逐漸_____________;元素的非金屬性逐漸___________;單質(zhì)的氧化性逐漸____________________；密度逐漸_____________;熔沸點逐漸_____. 原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負電的 構成的。原子核由 和 構成。 鞏固練習 1——3文理科共同完成，4理科完成 1、用A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù) E.電子層數(shù)，填空。 （1）同位素種類由________決定； （2）元素種類由________決定； （3）元素有同位素由________決定； （4）元素的化學性質(zhì)主要由________決定； 2、若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù) 與原子核內(nèi)中子數(shù)的關系是 ( ) A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定 3、H、H、H、H+、H2是 ( ) A.氫的五種同位素 B.五種氫元素 C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同粒子 4、1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其 原子核內(nèi)有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少54 個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是 ( ) A.第三周期第ⅠA族 B.第四周期第ⅠA族 C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族 學習體會 達標測試 1、下列關于鹵素的性質(zhì)比較中，不正確的是（ ） A.按F Cl Br I順序它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 B.被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大 C.熱穩(wěn)定性HF
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
- 遼寧省撫順市高中化學 第一章 物質(zhì)結構元素周期律 1.1 元素周期表 第2課時 鹵族元素 核素導學案新人教版必修2 遼寧省 撫順市 高中化學 物質(zhì) 結構 元素周期律 元素 周期表 課時 鹵族 核素 導學案
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權，請勿作他用。
鏈接地址：http://m.kudomayuko.com/p-3924800.html