江蘇省東臺市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時09 離子反應(yīng)2導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc
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離子反應(yīng)2 教學(xué)目標(biāo) 1、 掌握離子方程式的正誤判斷 2、 學(xué)會判斷離子是否大量共存 教學(xué)重、難點 離子方程式正誤的判斷;離子共存問題 教學(xué)方法 練習(xí)訓(xùn)練法 課堂結(jié)構(gòu) 一、導(dǎo)入亮標(biāo) 2、 自學(xué)檢測 (一)離子方程式的正誤判斷——“五看” 1、看化學(xué)式的改寫是否正確 例:氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):OH-+H+═H2O(錯) 應(yīng)為: 2、看是否符合客觀事實 例:鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑(錯) 應(yīng)為: 3、看電荷、原子是否守恒 例: 金屬鈉和水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑(錯) 應(yīng)為: 4、看系數(shù)化簡是否正確 例:硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng):H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O(錯) 應(yīng)為: 5、 看是否漏了離子反應(yīng) 將上一題寫成:Ba2++SO42-═BaSO4↓(錯) 其它:6、沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除 例:氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng):Na++Cl-+Ag++NO3-═AgCl↓+Na++NO3-(錯) 應(yīng)為: 7、不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式 例:氯化鈉固體和濃硫酸加強熱制氯化氨:H++Cl-HCl↑(錯) 該反應(yīng)沒有離子方程式 (二)離子在溶液中能否大量共存問題的思考方法: 離子能否大量共存,關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應(yīng),若反應(yīng)則不能大量共存。 (1)看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ① 離子間能否生成難溶物。 如:Ca2++CO32-═CaCO3↓,所以Ca2+和CO32-在溶液中不能大量共存。 ②離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)。 如:2H++CO32-═CO2↑+H2O、H++HCO3-═CO2↑+H2O、2H++SO32-═SO2↑+H2O。所以H+和 CO32-_、H+和__HCO3-__、H+和SO32-等在水溶液中不能大量共存。 ③離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)。 如:H++OH-═H2O、H++ClO-═HClO、OH-+NH4+═NH3H2O,所以_H+_和__OH-H+和__ClO-__、OH-和__NH4+_等在水溶液中不能大量共存(HF、HClO均為弱酸)。 背誦常見離子10分鐘,默寫。 (2)看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng) 一般地說典型的氧化性離子(如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、C1O-等)和典型的還原性離子(如Fe2+、S2-、I-、SO32-等)因在溶液(特別是酸性溶液)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 (3)看清題目,審準(zhǔn)題意,挖掘出隱蔽條件 有的離子雖不在離子組中存在,但有時在條件中隱蔽出現(xiàn),如某強酸性(或強堿性)溶液中,說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外,還應(yīng)有__H+___(或_OH-_____)。此外還要注意溶液是否有顏色。如Cu2+(_藍色____)、Fe3+(__黃色____)、Fe2+(__淺綠色____),MnO4-(__紫色___)等都有顏色,若為無色溶液,則說明這些離子不存在。 3、 合作探究 1 下列各組中的離子能在溶液中大量共存,且向溶液中加入氫氧化鈉時產(chǎn)生沉淀,加入鹽酸時放出氣體的一組是 A、OH-、Ba2+、NO3-、K+ B、HCO3-、Cl-、Na+、Cu2+ C、Na+、SO42-、Cu2+、Cl- D、Fe3+、Cl-、Na+、NO3- 2、下列各組中兩個溶液間的反應(yīng),均可用同一離子方程式表示的是 A、CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3 B、AgNO3和HCl與Ag2SO3和HCl C、BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4 D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl 3.下列離子方程式錯誤的是( ) A.CuO+2H+H2O+Cu2+ B.CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O C.2Fe+6H+2Fe3++H2↑ D.CuSO4+2OH-Cu(OH)2↓+SO 4. 檢測清盤 1、下列離子方程式書寫正確的是 A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O B、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓ C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng):2OH-+H2S=S2-+H2O D、鐵釘放入硫酸銅溶液中:Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A、大理石和硝酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B、鐵和稀鹽酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C、稀硫酸和氨水:H++NH3H2O=NH4++H2O D、碳酸氫鈣溶液和鹽酸:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 3、下列離子方程式書寫正確的是 A、NaOH和稀H2SO4:OH-+H+=H2O B、Fe和稀HCl反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑ C、Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng):H++OH-=H2O D、NaHCO3和H2SO4反應(yīng):HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):HCO3-+H+=H2O+CO2↑ B、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C、向稀氨水中加入稀鹽酸:NH3H2O+H+=NH4++H2O D、碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 5、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是 A、K+、Ag+、NO3-、Cl- B、Ba2+、Na+、CO32-、OH- C、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、H+、K+、CO32-、SO42- E、K+、H+、NH4+、OH- 6、下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是 A、K+、Na+、HSO3-、Cl- B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3- C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、K+、Na+、ClO-、S2- 7、下列無色溶液中離子可大量共存的是 A、Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl- B、Ba2+、Na+、NO3-、CO32- C、MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D、Na+、NO3-、K+、SO42- 8、下列酸性條件下離子能大量共存的是 A、Na+、K+、CO32-、SO42- B、Cu2+、SO42-、HCO3-、Na+ C、Cu2+、SO42-、NO3-、Fe3+ D、OH-、Na+、Mg2+、SO42- 五、 教學(xué)反思- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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