遼寧省撫順市高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1 元素周期表 第3課時導學案新人教版必修2.doc
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元素周期表 學習目標 1、掌握元素周期表結(jié)構(gòu) 2、理解元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3、能熟練運用相關(guān)知識處理習題 重點 1、元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 2、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系 難點 元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 學法指導 1、通過對堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的分析,體會其與元素周期表的關(guān)系 2、熟練運用元素周期表解決相關(guān)習題 自學引導︵學生課前必須完成︶ 一、自主學習:(請同學們認真閱讀課本1—10頁,你一定能完成下列問題。) (一)元素周期表 1、元素周期表的基本結(jié)構(gòu) ① “ 長 短 不全; 主 副 族” ②周期從上到下依次為第 周期(周期序數(shù)可用阿拉伯數(shù)字或中文大寫數(shù)字) ③族序數(shù)用 數(shù)字表示。主族用 表示,副族用 表示。周期表從左至右族序數(shù)依次是 。 ④用周期和族來表示元素在周期表中的位置,如:氯元素在周期表中的位置描述為: 2、元素周期表的編排原則 同周期元素: 電子層數(shù) ,從左至右原子序數(shù) ; 同族元素: 最外層電子數(shù) ,從上到下電子層數(shù) 。 3、元素的原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置關(guān)系 周期數(shù) = 主族序數(shù)= (二)核素: 1、質(zhì)量數(shù)= + ,符號表示: 。 2、元素、核素、同位素的區(qū)別: 元素是具有 的同一類原子的總稱 核素是具有 和 的一種原子 同位素是同一元素的不同 之間的互稱,其 性質(zhì)幾乎完全相同, 性質(zhì)不同。 3、原子中 數(shù)決定元素種類,同種元素的不同 ,其 數(shù)相同, 數(shù)不同,而元素的化學性質(zhì)決定于 和 。 (三)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1、堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu):從鋰到銫 相似性 遞變性 原子結(jié)構(gòu) 相同, 都易 電子。 電子層數(shù)逐漸 ;原子半徑逐漸 ;原子核對最外層電子的吸引力逐漸 ;越 失電子 物理性質(zhì) 除銫外,其余都呈 色,都比較 ,有 性,密度都比較 ,熔沸點較 ,導電導熱性 。 密度逐漸 (鉀除外) 熔沸點逐漸 化學性質(zhì) 化學性質(zhì)都 , 能與 反應(yīng),元素在化合物中的化合價都為 金屬單質(zhì)性質(zhì)越來越 ; 金屬越 與氧氣或水反應(yīng)氫氧化物的堿性逐漸 ;元素的金屬性逐漸 。 2、鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu):從F到I 相似性 遞變性 原子結(jié)構(gòu) 相同, 都易 電子。 電子層數(shù)逐漸 ;原子半徑逐漸 ;原子核對最外層電子的吸引力逐漸 ;越 得電子 物理性質(zhì) 單質(zhì)均為 單質(zhì)顏色逐漸 ;狀態(tài)由氣→液→固,密度逐漸 ,熔沸點逐漸 化學性質(zhì) 都具有 性, 能與 反應(yīng),元素的最高正化合價為 非金屬單質(zhì)性質(zhì)越來越 ; 越 與氫氣反應(yīng),氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ;元素的非金屬性逐漸 。 二、自主練習: 1、下列說法中錯誤的是 ( ) A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù) B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金屬元素 C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個 D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)完全相同 2、某粒子用Rn-表示,下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是( ) A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n 三、你還有哪些不會的問題,請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決 鞏固練習 1、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中,錯誤的是( ) A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子 B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔沸點升高,密度增大 C.隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強 D.隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大,金屬還原性增強 2、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中,不正確的是( ) A.鉀原子失電子比鈉原子容易 B.鉀離子氧化性比鈉離子強 C.鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 D.KOH堿性比NaOH強 3、試分析119號元素在元素周期表中的位置( ) A.第八周期第IA族 B.第七周期第 ⅦA族 C.第七周期第0族 D.第六周期第ⅡA族 4、某元素Mn+核外有a個電子,該元素的某種原子質(zhì)量數(shù)為A,則該原子中子數(shù)為 ( ) A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n 5、某元素形成氣態(tài)氫化物為,其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子, 則其最高價氧化物水化物的化學式( ) A. B. C. D. 6、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題: (1) A、B、C的元素符號分別為 ; D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 (2) CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學方程式是 。 學習體會- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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