遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.3 化學(xué)鍵復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修2.doc

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1.3 化學(xué)鍵 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程及其含義 2、會(huì)判斷離子化合物和共價(jià)化合物 3、能熟練地書(shū)寫(xiě)原子、離子、離子化合物和共價(jià)化合物的電子式以及用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程 重點(diǎn) 1、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和離子化合物、共價(jià)化合物的判斷 2、用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程 難點(diǎn) 1、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程2、極性鍵和非極性鍵的判斷 學(xué)法指導(dǎo) 1、通過(guò)識(shí)記離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法來(lái)判斷離子化合物、共價(jià)化合物 2、通過(guò)識(shí)記極性鍵和非極性鍵的概念會(huì)判斷共價(jià)鍵的類(lèi)型 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀必修二課本21-24頁(yè)，你一定能完成下列問(wèn)題） 化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的 。 1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 原子之間通過(guò) 所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵 成鍵方式 通過(guò) 電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過(guò)形成 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 成鍵粒子 成鍵元素 活潑 與活潑 元素之間（特殊： NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有 鍵） 元素之間 （特殊： ） 離子化合物：由 鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有 鍵，可能有 鍵） 共價(jià)化合物：原子間通過(guò) 形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。 （只有 鍵） 共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng) 鍵）： 由 種原子形成，A－B型，如，H－Cl。 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng) 鍵）：由 種原子形成， A－A型，如，Cl－Cl。 氫鍵作用： 使物質(zhì)有較高的____________例如__________________________ 2.電子式： 用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的 ；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo) 。（2）離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用 括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用 。 二、自主練習(xí)：（通過(guò)自學(xué)，相信自己能解決下列問(wèn)題） 1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：（注意先判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物） H2 N2 O2 H2O NH3 CO2 Na2S NaOH Na2O2 H2O2 2、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。 MgBr2 CO2 三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決 獨(dú)立思考合作探究 探究1.某化合物XＹ2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則XＹ2的化學(xué)式為_(kāi)_______________，電子式為_(kāi)_______________。 探究2. X元素位于ⅡA族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是________，它是通過(guò)________鍵結(jié)合的，它形成過(guò)程的電子式為_(kāi)___________。 鞏固練習(xí) 1．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( ) A．苛性鈉 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸 2．下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是 ( ) 3．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 4．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是 ( ) A．Be2+中的質(zhì)子和電子 B．原子中的中子和質(zhì)子 C．NaHC03中的陽(yáng)離子和陰離子 D．BaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子 5．下列敘述中正確的是 ( ) A．陽(yáng)離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素 B．某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物 C．陰、陽(yáng)離子相互作用后一定形成離子化合物 D．金屬K不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì) 6. 下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中正確的是 ( ) A．離子鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的 B．只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵 C.凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 7. 下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) 8.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 ( ) A.離子化合物中都含有離子鍵 B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子 C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電 D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 9、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( ) A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 10、下列關(guān)于電子式的說(shuō)法不正確的是 ( ) A.每種元素的原子都可以寫(xiě)出電子式 B.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與它的離子符號(hào)相同 C.陰離子的電子式要加方括號(hào)表示 D.電子式就是核外電子排布的式子 11、用電子式表示。 ①鋁原子_________________ ②硫離子_________________ ③硫化鉀的形成過(guò)程 12、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵 13、有下列物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl (1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ (3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是____ (5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______ (6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ (7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______ 學(xué)習(xí)體會(huì)