（浙江專用）2019年高考化學大二輪復習 必考（21-25）拉分專練（四）.doc

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必考(21~25)拉分專練(四) 選擇題(本題共5題,每題2分,共10分) 1.(2018浙江新高考聯(lián)盟統(tǒng)考)根據(jù)如圖的能量圖,下列說法正確的是(　　) A.A2(g)+B2(g)2AB(g)是一個放熱反應 B.2 mol AB的總能量大于1 mol A2和1 mol B2的能量之和 C.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和為a kJ D.2AB(g)A2(l)+B2(l)　ΔH<(b-a) kJmol-1 2.(2018嘉興模擬)已知:2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)　ΔH=+Q kJmol-1,下圖為該反應在不同初始濃度的N2和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同),體積為2 L的密閉容器中n(NH3)隨反應時間的變化曲線,下列說法正確的是(　　) A.0~6 h內(nèi),催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好 B.a點時,在催化劑Ⅰ、Ⅱ的作用下,N2的轉(zhuǎn)化率相等 C.0~5 h內(nèi),在催化劑Ⅰ的作用下,O2的平均反應速率為0.12 molL-1h-1 D.0~12 h內(nèi),在催化劑Ⅱ的作用下反應吸收的熱量比在催化劑Ⅰ作用下的多 3.25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+) C.在0.1 molL-1Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.0.1 molL-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 4.某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同學以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下: 已知:(1)步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應 (2)濾渣2的主要成分是SiO2和S 下列說法不正確的是(　　) A.步驟①最好在通風櫥中進行 B.步驟①和③,說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸 C.步驟③涉及的離子反應式為CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O D.步驟②和④,均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì) 5.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含離子的濃度均相等。為了確認溶液的組成,進行了如下實驗:取200 mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.88 g。向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。關(guān)于原溶液組成的結(jié)論,不正確的是(　　) A.一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一種 B.若用焰色反應檢驗是否存在K+,需要用到的儀器只有鉑絲和酒精燈 C.該溶液中c(HCO3-)=0.05 molL-1 D.4.88 g沉淀中含有3種成分 參考答案 必考(21~25)拉分專練(四) 1.D　根據(jù)能量圖,可知反應物總能量小于生成物總能量,即此反應為吸熱反應,故A錯誤;沒有指明物質(zhì)的聚集狀態(tài),故B錯誤;akJmol-1為活化能,不是1molA2(g)和1molB2(g)的總能量,故C錯誤;A2(g)A2(l)、B2(g)B2(l)屬于放熱過程,因此2AB(g)A2(l)+B2(l)　ΔH<(b-a)kJmol-1,故D正確。 2.D　催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ?qū)腘2的初始濃度不同,催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ的催化效果無法比較,A錯誤;N2的初始濃度不同,a點時生成NH3的物質(zhì)的量相等,因此N2的轉(zhuǎn)化率不相等,B錯誤;由圖像可知0~5h內(nèi),在催化劑Ⅰ的作用下,生成NH3的物質(zhì)的量為0.8mol,根據(jù)熱化學方程式可知生成O2的物質(zhì)的量為0.6mol,所以O(shè)2的平均反應速率為0.6mol2L5h=0.06molL-1h-1,C錯誤;0~12h內(nèi),在催化劑Ⅱ作用下生成NH3的物質(zhì)的量比在催化劑Ⅰ作用下的多,因此,在催化劑Ⅱ作用下反應吸收的熱量比在催化劑Ⅰ作用下的多,D正確。 3.D　A項,pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合,氨水與鹽酸反應生成氯化銨,多余的氨水繼續(xù)電離,所以溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+),由電荷守恒可得c(NH4+)>c(Cl-);B項,0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,由于銨根離子和亞鐵離子會發(fā)生水解,所以SO42-的濃度最大,c(SO42-)>c(NH4+);C項,在0.1molL-1Na2CO3溶液中,根據(jù)物料守恒,存在的關(guān)系式為c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3);D項,0.1molL-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1molL-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性,則c(OH-)c(Cl-)>c(CH3COOH),由于酸的電離作用也是微弱的,所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)。 4.D　步驟①發(fā)生的反應是ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O,ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S↑,H2S是有毒氣體,因此應在通風櫥內(nèi)進行,故A正確;根據(jù)流程圖,步驟④得到CuSO45H2O,說明濾渣1中含有Cu元素,即CuS,步驟④從濾液中得到硫酸銅晶體,說明濾液中存在Cu2+,從而推出CuS不溶于稀硫酸,步驟②從濾液中得到ZnSO47H2O,說明濾液中含有Zn2+,即ZnS溶于稀硫酸,故B正確;步驟③中CuS轉(zhuǎn)變成Cu2+,根據(jù)信息,濾渣2中有SiO2和S,推出CuS中硫元素被H2O2氧化變?yōu)榱騿钨|(zhì),反應的離子方程式為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O,故C正確;得到的CuSO45H2O和ZnSO47H2O中都含有結(jié)晶水,通過對濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶的方法,可使它們失去結(jié)晶水,因此采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法獲得溶質(zhì),故D錯誤。 5.B　2.33g沉淀為BaSO4,所以硫酸根的物質(zhì)的量為0.01mol,4.88g沉淀中可能含有碳酸鋇或氫氧化鎂,由于所含離子濃度均相等,所以假設(shè)碳酸氫根和鎂離子的物質(zhì)的量均為0.01mol,經(jīng)過計算,發(fā)現(xiàn)碳酸氫根和鎂離子均存在。B項,用焰色反應檢驗鉀離子,還需要藍色鈷玻璃。