(新課改省份專(zhuān)用)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(六)鈉及其化合物(含解析).doc
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跟蹤檢測(cè)(六) 鈉及其化合物 1.有關(guān)鈉的敘述正確的是( ) A.2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4% B.鈉和CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑,這是析出了金屬銅 C.向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后,溶液中含有兩種溶質(zhì) D.鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃所得的產(chǎn)物一樣 解析:選C w=100%≠4%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH,并放出大量的熱,NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,Cu(OH)2不穩(wěn)定,受熱分解為CuO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O,C項(xiàng)正確;Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O,Na在空氣中點(diǎn)燃生成Na2O2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(2019婁底模擬)將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化,最終產(chǎn)物是( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3 解析:選D Na的性質(zhì)活潑,易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O,Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O,Na2CO3xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。 3.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700 ℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有以下“理解”,你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是( ) A.另一種化合物是NaCl B.制造過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有改變 C.該反應(yīng)可能在空氣中進(jìn)行 D.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng) 解析:選C CCl4和金屬鈉反應(yīng):4Na+CCl4C+4NaCl,生成金剛石(碳單質(zhì))和NaCl,故A正確;根據(jù)元素守恒定律可知制造過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有改變,故B正確;該反應(yīng)如果在空氣中進(jìn)行,則Na、金剛石在700 ℃的溫度下會(huì)燃燒,故C錯(cuò)誤;4Na+CCl4C+4NaCl,單質(zhì)和化合物生成新的單質(zhì)和新的化合物,屬于置換反應(yīng),故D正確。 4.(2019北京模擬)某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是( ) A.裝置甲氣密性的檢查方法:直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水,當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好 B.裝置乙中盛放硅膠,目的是除去甲中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣 C.裝置丙加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度 D.裝置甲也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2 解析:選C 裝置甲氣密性的檢查方法:先關(guān)閉K1,后直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水,當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好,故A錯(cuò)誤;甲裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,鹽酸易揮發(fā),則乙裝置中應(yīng)為堿石灰可除去HCl和水蒸氣,故B錯(cuò)誤;氫氣具有可燃性,不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸,則加熱試管前,應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度,故C正確;Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2要加熱,故D錯(cuò)誤。 5.下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng),既有氣體生成最終又有沉淀生成的是( ) ①金屬鈉投入FeCl2溶液中 ②過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng) ③少量CaO投入過(guò)量的NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入到CuSO4溶液中 A.①③ B.③④ C.①④ D.②③ 解析:選C 鈉先與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2,然后再發(fā)生堿與鹽的復(fù)分解反應(yīng),生成Fe(OH)2沉淀和NaCl,最后Fe(OH)2再被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3,①正確;過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng),既沒(méi)有氣體生成也沒(méi)有沉淀生成,②錯(cuò)誤;少量CaO投入過(guò)量的NaHCO3溶液中,氧化鈣先與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣再與小蘇打反應(yīng)生成水和碳酸鈣沉淀,無(wú)氣體生成,③錯(cuò)誤;Na2O2投入到CuSO4溶液中,Na2O2先與水反應(yīng)生在氧氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,④正確。 6.(2019順義區(qū)一模)為探究Na2O2與H2O的反應(yīng),進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ B.實(shí)驗(yàn)ⅲ中MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑 C.綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ和??梢哉f(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成 D.綜合實(shí)驗(yàn)ⅱ和??梢哉f(shuō)明使酚酞褪色的是O2 解析:選D Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2,化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,故A正確;2H2O22H2O+O2↑,實(shí)驗(yàn)ⅲ中MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑,故B正確;Na2O2和H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH,H2O2分解生成H2O和O2,綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ和??梢哉f(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成,故C正確;Na2O2、H2O2具有氧化性,可以使酚酞褪色,故D錯(cuò)誤。 7.一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)得到固體物質(zhì)41.8 g,恰好與1 L 1 molL-1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B.41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C.一定量的Na2O2為78 g D.41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 解析:選B 如果41.8 g固體全為Na2CO3,其物質(zhì)的量為0.39 mol,則其不可能恰好與1 L 1 molL-1的稀鹽酸完全反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中,含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol,Na2O2的物質(zhì)的量為y mol,則有106 gmol-1x mol+78 gmol-1y mol=41.8 g,2(x+y)mol=1 molL-11 L=1 mol,解得x=0.1,y=0.4,B項(xiàng)正確;根據(jù)Na原子守恒,可知n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5 mol,即原Na2O2的質(zhì)量為39 g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是( ) A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深,是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3 B.鈉保存在煤油中,是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng),鈉比煤油密度大,煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 C.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3,原因是鈉與氧氣反應(yīng)生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng) 解析:選A 對(duì)NaHCO3溶液微熱,HCO水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng),故滴加酚酞的NaHCO3溶液微熱后紅色加深,故A錯(cuò)誤;鈉與煤油不反應(yīng),且比煤油密度大,鈉沉在底部,煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣,防止鈉與O2、H2O反應(yīng),故B正確;脫脂棉燃燒需要達(dá)到其著火點(diǎn),應(yīng)由Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)提供熱量,說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C正確;鈉與O2反應(yīng)生成Na2O,Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH,NaOH潮解,NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3晶體,Na2CO3晶體風(fēng)化得到Na2CO3,故D正確。 9.純堿和小蘇打都是白色固體,在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái),下面的方法中可行的是( ) A.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品,分別加入等體積的白醋,觀察反應(yīng)的劇烈程度 B.分別用干凈的鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒,觀察火焰顏色 C.將樣品溶解,分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀 D.分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物 解析:選A 碳酸鈉與酸反應(yīng)分步進(jìn)行,首先反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化鈉,然后是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、二氧化碳和水,產(chǎn)生氣體,而碳酸氫鈉中加入酸馬上放出氣體,所以根據(jù)反應(yīng)放出氣體的快慢就可迅速得到判斷,A正確;純堿和小蘇打都是鈉鹽,焰色反應(yīng)火焰都為黃色,所以無(wú)法區(qū)別二者,B錯(cuò)誤;二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀,無(wú)法區(qū)別它們,C錯(cuò)誤;碳酸鈉穩(wěn)定,受熱不分解,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水,也有固體殘留物,所以無(wú)法區(qū)分二者,D錯(cuò)誤。 10.2 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是( ) A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 解析:選C 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 1 mol 1 mol 1 mol 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 1 mol 1 mol 2 mol Na2O2恰好與NaHCO3分解生成的CO2和H2O反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)為2 mol Na2CO3、2 mol NaOH。 11.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( ) A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO、NO B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、NO、Cl- C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl- D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Cl-、NO、Fe2+、Na+ 解析:選C O~b段發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有HCO,OH-和HCO不能大量共存,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有HCO,與Al3+、Fe3+發(fā)生強(qiáng)烈的相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存,B錯(cuò)誤;b~c段發(fā)生的反應(yīng)是NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有Na+、Cl-,Ca2+、NO能大量共存,C正確;d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有大量的H+,在酸性條件下NO能將Fe2+氧化,不能大量共存,D錯(cuò)誤。 12.為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),準(zhǔn)確稱(chēng)量W0 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理(除W0外)的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)方案 測(cè)量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成100 mL溶液,取10 mL,加入甲基橙,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 消耗鹽酸的 體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng),生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 的質(zhì)量 C 重量法 樣品放入燒瓶中,置于天平上,加入足量鹽酸 減輕的質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng),氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣 排水體積 解析:選A A項(xiàng),用甲基橙作指示劑,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,根據(jù)消耗HCl的物質(zhì)的量可確定Na2CO3的含量,正確;B項(xiàng),CO2中含有水蒸氣,導(dǎo)致結(jié)果偏大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),CO2揮發(fā)帶出水蒸氣,導(dǎo)致結(jié)果偏大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CO2能溶于水,不能用排水法收集,可用排飽和NaHCO3溶液的方法收集,錯(cuò)誤。 13.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na2O2。查閱資料可知,鈉與空氣在453~473 K之間可生成Na2O,迅速提高溫度到573~673 K之間可生成Na2O2,若溫度提高到733~873 K之間Na2O2可分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)。 (1)甲組設(shè)計(jì)制取Na2O2裝置如圖。 ①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為_(kāi)_______。 A.Na3N B.Na2CO3 C.Na2O D.NaOH E.NaHCO3 ②該小組為測(cè)定制得的Na2O2樣品的純度,設(shè)計(jì)裝置如圖: 燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下,也可防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差,若沒(méi)有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接順序是________________________________________________________________________。 (2)乙組從反應(yīng)歷程上分析該測(cè)定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物,從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表所示: 實(shí)驗(yàn)方案 產(chǎn)生的現(xiàn)象 Ⅰ.取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量MnO2粉末 有大量氣泡逸出 Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2~3滴酚酞溶液,然后加入少量的反應(yīng)液 溶液先變紅后褪色 Ⅲ.向反應(yīng)液中加入2~3滴酚酞溶液,充分振蕩,然后逐滴加入過(guò)量的NaOH稀溶液 開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,加NaOH溶液先變紅后褪色 在上述實(shí)驗(yàn)中,能夠證明乙組分析正確的最佳方案是____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知,反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是______________。 (3)丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息,設(shè)計(jì)了一個(gè)方案可準(zhǔn)確的測(cè)定樣品的純度。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和需要測(cè)定的有關(guān)數(shù)據(jù)_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)①由于空氣中含有少量的CO2和水蒸氣,因此鈉與空氣反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中可能含有Na2CO3和NaOH,當(dāng)反應(yīng)溫度在453~473 K之間還有Na2O生成,故選BCD。②燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O;若沒(méi)有該導(dǎo)管,由于硫酸的流入,會(huì)使得收集的氣體(含有部分空氣)體積偏大,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大;根據(jù)①的分析,需要將生成的CO2除去后再收集O2,從左至右的連接順序?yàn)閍edfgh,增加澄清石灰水是檢驗(yàn)CO2是否除凈。(2)從反應(yīng)歷程上看,Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2,如果H2O2沒(méi)有完全分解,將會(huì)導(dǎo)致放出的氧氣偏少,測(cè)定結(jié)果偏?。粸榱耸笻2O2分解,可以加入少量MnO2粉末作為催化劑,故選Ⅰ;根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知,H2O2與酚酞作用的條件是堿性條件。(3)根據(jù)鈉與空氣在453~473 K之間可生成Na2O,迅速提高溫度到573~673 K之間可生成Na2O2,若溫度提高到733~873 K之間Na2O2可分解,可以稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品(m),加熱到733~873 K使之分解,使用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成O2體積(V),然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,也可以稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品(m),加入少量MnO2固體,再加入足量水并使用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成O2體積(V),然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 答案:(1)①BCD?、?Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O 偏大 aedfgh (2)偏小 Ⅰ 堿性條件 (3)稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品(m),加熱到733~873 K使之分解,使用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成O2體積(V),然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算[或稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品(m),加入少量MnO2固體,再加入足量水并使用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成O2體積(V),然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算] 14.制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題: 方案一:把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液,將所得沉淀________(填操作名稱(chēng))、洗滌、烘干、稱(chēng)量、計(jì)算。洗滌沉淀的具體操作是________________________。 方案二:把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后,用圖1所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積,為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性,B中的溶液最好采用________。圖1裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱(chēng)是________。 方案三:利用圖2所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。 實(shí)驗(yàn)步驟如下: ①按圖連接裝置,并檢查氣密性; ②準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g; ③準(zhǔn)確稱(chēng)得6 g純堿樣品放入容器b中; ④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止; ⑤打開(kāi)彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為85.6 g。 (1)若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______(填“偏大”或“偏小”)。 (2)裝置A中試劑X應(yīng)選用________。 (3)E裝置的作用是____________________________________________________。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。 解析:方案一:Na2CO3與過(guò)量CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀,過(guò)濾后分離出沉淀,洗滌沉淀時(shí),沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物,使水自然流下,重復(fù)操作2~3次。方案二:樣品中Na2CO3與足量硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生CO2,用排液法測(cè)定生成CO2的體積,因CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度小,所以B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液;由裝置圖可知,圖1裝置中a為圓底燒瓶。方案三:(1)反應(yīng)過(guò)快會(huì)使產(chǎn)生的CO2氣體不能完全被D裝置中堿石灰吸收;快速鼓入空氣,也會(huì)使裝置內(nèi)殘留CO2不能被D裝置中堿石灰完全吸收,則測(cè)得的CO2質(zhì)量偏小,測(cè)定結(jié)果偏小。(2)鼓入空氣,可把殘留在裝置B、C中的CO2趕出由D中堿石灰吸收,因?yàn)榭諝庵泻蠧O2,因此應(yīng)把鼓入空氣中的CO2吸收處理,所以裝置A應(yīng)放入NaOH溶液。(3)如果D裝置直接與外界空氣相連通,則空氣中的H2O和CO2會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果帶來(lái)影響,所以裝置E的作用是防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置D中。(4)反應(yīng)中放出CO2氣體的質(zhì)量=85.6 g-83.4 g=2.2 g,若消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x, Na2CO3~CO2 106 44 x 2.2 g 解得x=5.3 g,純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%≈88.3%。 答案:方案一:過(guò)濾 沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物,使水自然流下,重復(fù)2~3次 方案二:飽和NaHCO3溶液 圓底燒瓶 方案三:(1)偏小 (2)NaOH溶液 (3)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中 (4)88.3%- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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