中考化學專題復(fù)習講練 第6講 堿的通性與變質(zhì)問題無答案

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1、 第6講 堿的通性與堿的變質(zhì)問題 一、學習目標 1．掌握酸和堿的化學性質(zhì)，能熟練書寫有關(guān)化學反應(yīng)方程式。 2．理解中和反應(yīng)及在實際中的應(yīng)用，學會探究中和反應(yīng)。 3．學會對酸和堿化學性質(zhì)進行探究。 4．學會對氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的探究和對氫氧化鈉變質(zhì)問題的探究。 二、考點落實 1．堿的化學性質(zhì)：（橫線上寫出典型的化學方程式） 1）堿與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液變 色。 2）堿+非金屬氧化物→鹽+水： 、 。 3）堿+酸→鹽+水：

2、 、 。 4）堿+鹽——新堿+新鹽：（反應(yīng)物均可溶于水） 3．中和反應(yīng)及酸堿度 1)定義：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 2)溶液酸堿度的表示法——pH值（1）pH=7時溶液顯 ；pH<7時溶液顯 ，pH越小，溶液的酸性越 ；pH>7時溶液顯 ，pH越大，溶液的堿性越 （2）pH的測定：常用 。 三、氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)問題 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣露置，為何會變質(zhì)？ 2、如何檢驗氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質(zhì)？檢驗方法上二

3、者有何相同之處或是差異？ 3、（1）用酚酞溶液能否檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)完全？為什么？ （2）用酚酞溶液又能否檢驗氫氧化鈣是否變質(zhì)完全？為什么？ 4、如何檢驗氫氧化鈉是否為部分變質(zhì)？ 5、已知一瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，如何除去雜質(zhì)？說出你的實驗操作方法。 例如： 1、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉部分變質(zhì)為碳酸鈉。 ⑴氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示） ⑵請從酸、堿兩類物質(zhì)中各選一種物質(zhì)檢驗氫氧化鈉已變質(zhì)（用化學式表示）：酸 ；堿

4、 ；鹽 。 四、中和反應(yīng)及相關(guān)圖像、PH 問題討論： 1、什么是中和反應(yīng)？請描述稀鹽酸和氫氧化鈉中和反應(yīng)實驗的步驟，現(xiàn)象，結(jié)論。 2、上述中和反應(yīng)恰好完成時，現(xiàn)象是什么？反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是？反應(yīng)后溶液的pH為多少？ 3、上述中和反應(yīng)若滴完酸，才想起來去滴加酚酞溶液，且酚酞溶液呈現(xiàn)無色，說明此時的情況可能是什么？如何進一步確定？ 典型考題： 1、用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學方程式 為

5、 ；當加入熟石灰mg時， 溶液中的溶質(zhì)為 。若改用n g氫氧化鈉與相 同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)。 2、下列所示圖像能正確反映對應(yīng)的實驗或事實的是 （ ） A B C D 圖像 實驗事實 向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不斷加水稀釋 20℃時，向一杯不飽和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶體 向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液 將一定質(zhì)量的碳在密閉容器中（含空氣）加熱 3、過氧化鈉(化學式為Na202)

6、可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na202能跟C02 反應(yīng)生成02和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H20反應(yīng)生成02，化學方程式 為:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。 (1)利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關(guān)問題。 ①實驗室制取CO2的化學方程式為 。 ②表明C02未被Na202完全吸收的實驗現(xiàn)象為 。 ③O2可采用D裝置收集，并用帶火星

7、的木條檢驗，這是利用了O2的哪些性質(zhì)？ ④若A裝置產(chǎn)生的C02中混有水蒸氣，要檢驗干燥的C02能否與Na202反應(yīng)生成O2，以上實驗裝置應(yīng)如何改進? (2)為探究X是哪種物質(zhì)及其有關(guān)性質(zhì)，同學們進行了如下分析和實驗。 ①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質(zhì)組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是 。 ②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2C03。以下是他們設(shè)計的有關(guān)Na2C03性質(zhì)的探究實驗，請根據(jù)卷首資料提供的信息，將下表填寫完整。 實驗操作 現(xiàn) 象

8、 有關(guān)的化學方程式 實驗一：取少量固體樣品， 澄清石灰水變渾濁 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H2 0 實驗二：取少量固體樣品，加水配成溶液，滴加適量的 溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 三、能力提升 1．小明同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。下表是小明同學設(shè)計的實驗方案，其中不正確的是( ) 實驗方案 使用的試劑 判

9、斷的方法 A 鐵粉 如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量 B pH試紙 如果pH<7，表明鹽酸已經(jīng)過量 C 硝酸銀溶液 如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量 D 紫色石蕊試劑 如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量 2．學習氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH—，能使無色酚酞試液變紅色，某科技小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚酞試液變紅色。 【提出猜想】猜想①：可能是H2O ； 猜想②：可能是Na+； 猜想③：可能是OH—。 【實驗驗證】 實 驗 操 作 實 驗 現(xiàn) 象 結(jié) 論 ①用試管取少量蒸

10、餾水，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 試管內(nèi)溶液仍為無色 水分子不能使無色酚酞試液變紅色 ②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 ③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 【討論反思】有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學的理由是 3．已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH值，如圖所示。 （1）M是 ，該反應(yīng)的化學方程式 。 （2）反應(yīng)過程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學們不

11、測定溶液的pH值，用其它方法對三種溶液進行探究 小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入 溶液，觀察到有藍色沉淀生成。 結(jié)論：是a處溶液。 小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到 。 結(jié)論：是b處或c處溶液。 為進一步確定該溶液成分，小紅又設(shè)計并完成如下實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液 溶液變紅 為c處溶液，并推知溶液中的離子有 （填寫離子符號）。剩余一種為b處溶液。 4．化學課堂上要學習堿的化學性質(zhì)，老師讓兩位同學和他共同做實驗，要求兩位同學分別向澄清

12、石灰水和氫氧化鈉溶液中吹氣，如圖①②所示，老師告訴同學們，呼出的氣體中只有二氧化碳有可能與澄清石灰水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)． 同學們在吹氣后觀察到①中澄清石灰水邊渾濁，②中氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象．觀察實驗現(xiàn)象后老師問，通過實驗現(xiàn)象的觀察，檢驗二氧化碳氣體應(yīng)該使用　 　，針對②中的情況，師生共同開始探究之旅． 【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學反應(yīng)？ 【猜想假設(shè)】猜想A：兩者發(fā)生了化學反應(yīng)；猜想B：兩者沒有發(fā)生化學反應(yīng)． 【實驗探究】（1）小明設(shè)計了如圖所示的③、④兩個實驗． 實驗現(xiàn)象：③中的軟塑料瓶變癟，④中　 ?。?/p>

13、 （2）小亮認為小明的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強降低，小光同學卻對此提出了質(zhì)疑，他認為小明的實驗不嚴謹，若仍利用該裝置，需要補做的對比實驗是　 ?。? （3）小光設(shè)計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取③實驗后的溶液少許，再向其加入　 　 　 驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 【實驗結(jié)論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應(yīng)． 【反思拓展】探究結(jié)束老師說，通過此探究實驗我們發(fā)現(xiàn)，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應(yīng)，可以從不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這些角度可以是： ①通過檢驗反應(yīng)物減少證明反應(yīng)發(fā)生；②通過　 　證明反應(yīng)的發(fā)生． 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375