廣東省高中化學(xué) 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律實戰(zhàn)演練 新人教版

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1、 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 一、單項選擇題Ⅰ 1．(2013·廣東學(xué)業(yè)水平測試)原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是(　　) A．Li B．Na C．Al D．K 2．(2013·廣東學(xué)業(yè)水平測試)在考古中常通過測定14C來鑒定文物年代。下列有關(guān)14C的說法正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8 C．核外電子數(shù)為7 D．原子序數(shù)為14 3．下列元素中金屬性最強(qiáng)的是(　　) A．Mg B．Al C．Na D．Si 4．下列化合物中存在離子鍵的是(　　) A．CO2 B．CH4 C．H2O D．Na2S 5．某元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

2、，那么此元素是(　　) A．F B．C C．O D．N 6．下列過程中共價鍵被破壞的是(　　) A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水 7．(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測試)具有12個質(zhì)子和10個電子的微粒是(　　) A．O2－ B．Na＋ C．Mg2＋ D．S2－ 8．在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制(　　) A．半導(dǎo)體 B．合金 C．催化劑 D．農(nóng)藥 9．下列判斷正確的是(　　) A．核電荷數(shù)：Al<Na B．金屬性：Na>Al C．原子序數(shù)：Na>Cl D．原子半徑：Cl&

3、gt;Na 10．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 下列關(guān)于該原子的說法正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為7 B．最外層電子數(shù)為2 C．核外電子數(shù)為7 D．核外有3個電子層 11．下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是(　　) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列同組微粒間互稱同位素的一組是(　　) A.H和H B．H2O和D2O C．白磷和紅磷 D.K和Ca 13．與N2分子含有相同電子數(shù)的分子是(　　) A．O2 B．CO C．NO2 D．CO2 14．下列離子中，其核外電子排布與氖原子核外電子排布不同的是(　　) A．Mg2＋ B．O2－ C．K＋

4、D．Al3＋ 15．F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是(　　) A．原子半徑：F>Cl>Br B．最外層電子數(shù)都相同 C．核外電子層數(shù)相同 D．最外層電子數(shù)都不相同 二、單項選擇題Ⅱ 16．對Na、Mg有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是(　　) A．堿性：NaOH>Mg(OH)2 B．原子半徑：Na<Mg C．原子半徑：Na>Mg D．單質(zhì)的還原性：Na>Mg 17．下列分子中有3個原子核的是(　　) A．HF B．NH3 C．H2O D．CH4 18．(2015·廣東1月學(xué)業(yè)水平測試)已知S和Cl

5、兩種元素均位于第三周期，則(　　) A．原子半徑：S<Cl B．元素的非金屬性：S>Cl C．氫化物的穩(wěn)定性：H2S>HCl D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4<HClO4 19．對于第ⅦA族元素，下列說法不正確的是(　　) A．可形成－1價離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小 C．從上到下原子半徑逐漸增大 D．從上到下非金屬性逐漸減弱 20．下列說法正確的是(　　) A．NaCl固體中含有共價鍵 B．CO2分子中含有離子鍵 C．12C、13C、14C是碳的三種核素 D．32S、35S含有相同的中子數(shù) 21．下列有關(guān)鈦原子(Ti)的

6、說法正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為48 B．中子數(shù)為48 C．質(zhì)量數(shù)為22 D．原子序數(shù)為22 22．M和N都是短周期元素，M的陽離子和N的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　) A．原子的最外層電子數(shù)：M>N B．元素的最高正化合價：M>N C．離子的微粒半徑：M>N D．元素所在周期數(shù)：M>N 23．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(　　) A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D

7、．同主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱 24．某主族元素R原子最外層有6個電子，則其最高價含氧酸鈉鹽化學(xué)式的通式為(　　) A．Na2RO3 B．Na3RO4 C．NaRO3 D．Na2RO4 25．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(　　) A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng) 三、多項選擇題 26．(2015·廣東學(xué)業(yè)水平測試)下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有(　　

8、) A．H B．Na C．Al D．Si 27．下列關(guān)于鹵化氫的說法中正確的是(　　) A．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定 B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定 C．鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI D．鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定 28．下列各表分別是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，則這些原子序數(shù)所代表的元素在周期表中的位置與周期表結(jié)構(gòu)相符的是(　　) 29．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(　　) A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)

9、定 B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) C．Z的非金屬性比Y的弱 D．X的氫化物的水溶液顯酸性 30．能用于比較兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是(　　) A．非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) B．單質(zhì)的熔、沸點高低 C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 31．(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測試)短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半徑：甲＞乙 B．原子核外電子層數(shù)：乙＜丁 C．原子最外層電子數(shù)：丙＞丁＞戊 D．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：丙＜戊

10、 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)·實戰(zhàn)演練 一、 單項選擇題Ⅰ 1．【解析】選B。Na為11號元素，原子核外有11個電子，最外層1個電子。 2．【解析】選B。C為6號元素，所以質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為14－6＝8。 3．【解析】選C。Na、Mg、Al、Si同為第三周期的元素，同周期元素中，從左到右，金屬性逐漸減弱，所以Na的金屬性最強(qiáng)。 4．【解析】選D。CO2、CH4、H2O都只存在共價鍵。 5．C 6．【解析】選D。HCl中含共價鍵，溶于水發(fā)生電離，得到自由移動的H＋和Cl－，共價鍵遭到破壞。 7．C 8．【解析】選A。如硅處于金屬與非金屬的交界，可作半導(dǎo)體。 9．【解析】選B。A項

11、核電荷數(shù)：Al>Na；C項原子序數(shù)：Na<Cl；D項原子半徑：Cl<Na。故A、C、D項均錯誤。 10．【解析】選D。依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，很明顯有三個電子層，此元素為氯，17號元素。 11．【解析】選C。非金屬性最強(qiáng)的是F，F(xiàn)2最易與H2發(fā)生反應(yīng)。 12．【解析】選A。同位素一定是原子，具有相同的質(zhì)子數(shù)，是同一元素。 13．【解析】選B。N2和CO的電子數(shù)相同，均含有14個電子。 14．【解析】選C。K＋核外電子排布與氬原子核外電子排布相同。 15．【解析】選B。F、Cl、Br是同主族元素，它們的最外層電子數(shù)均為7。 二、單項選擇題Ⅱ 16．【解析】選B。同周

12、期從左到右原子半徑逐漸減小。 17．【解析】選C。有3個原子核即3個原子構(gòu)成的分子。 18．D 19．【解析】選B。B項，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。 20．【解析】選C。A項NaCl固體中只含有離子鍵；B項CO2分子中只含有共價鍵；D項32S、35S含有相同的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)并不相同。 21．【解析】選D。 Ti的質(zhì)量數(shù)為48，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝22，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝48－22＝26。 22．【解析】選D。由于M的陽離子和N的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以M元素在N元素下一周期。 23．【解析】選B。A項，同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。C項，第ⅦA族元

13、素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。D項，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。 24．【解析】選D。某主族元素R原子最外層有6個電子，其最高正價為＋6價，則其含氧酸鈉鹽化學(xué)式的通式為Na2RO4。 25．C 三、多項選擇題 26．AC 27．【解析】選BCD。鹵族元素從上到下原子半徑逐漸增大，與氫氣反應(yīng)由易到難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。 28．【解析】選AC。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，19號元素應(yīng)該在第ⅠA族，稀有氣體元素應(yīng)在表中最右列。 29．【解析】選BC。由題意可知X、Y、Z、W分別為N、O、S、Cl。O的氣態(tài)氫化物(H2O)比N的(NH3)穩(wěn)定，A錯誤；氨水顯弱堿性，D錯誤。 30．【解析】選ACD。根據(jù)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)的熔、沸點高低不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。 31．AB 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。