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1、2019最新湘教版化學(xué)九年單元3《鹽化學(xué)肥料》教案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解食鹽、純堿、碳酸鈣等在生活中的用途。
2、初步認(rèn)識鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng) ,能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。
3、知道一些常用化肥的名稱和作用。
4、初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類等方法認(rèn)識鹽和化肥的分類。
【教學(xué)重點】常見鹽(碳酸鈉、碳酸鈣、氯化俊、硫酸銅等)的性質(zhì)和用途。
【教學(xué)難點】用離子的觀點認(rèn)識鹽的組成和復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。
【教學(xué)手段】實驗、交流討論。
【教學(xué)課時】2課時
【教學(xué)用具】燒杯、滴管、試管、酒精燈、導(dǎo)電裝置、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈣 溶液、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液、蒸儲水、稀鹽酸、
2、氫氧化鈉溶液、石灰水、碳酸氫錢、 硝酸俊、尿素、磷礦粉、硫酸鉀、硝酸鉀。
【第1課時】
【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課一實驗探究一學(xué)生討論歸納一實驗探究一教師解答或?qū)嶒炓粴w
納小結(jié)
達(dá)成學(xué)習(xí)目 標(biāo)1、2、4,分三步完成:A.達(dá)成目標(biāo)1、2 B.達(dá)成目標(biāo)4 C .鞏固目標(biāo)
1、2、4
教學(xué) 流程
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
設(shè)問引 入新課
生活中的“鹽”與化學(xué)中的“鹽” 是一種物質(zhì)嗎?石灰石是鹽嗎? 什么是鹽?
學(xué)生討論
聯(lián)系生活實際,激發(fā)學(xué) 習(xí)興趣,引入新課。
投影
生活中食鹽的作用以及有毒的工業(yè)用鹽 (亞硝酸鈉)
觀看教學(xué)片斷
A.實驗 與探究
指導(dǎo)課本P18
3、 “請你嘗試”與“分析歸
納”。
引導(dǎo)分析鹽的組成和分類。
用氯化鈉、硫酸鈉、氯化鈣溶液作導(dǎo)
電實驗。
填寫P18 “分析歸納”。
鹽:由金屬離子和酸根離子組成的化合
物,
完成P19“交流討論”。
通過實驗,培養(yǎng)學(xué)生的 綜合分析能力和解決 問題的能力。
我國古代人民就懂得了 “濕法冶金”的原 理,你還知道鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)?反應(yīng)有 什么規(guī)律?
認(rèn)識常見的鹽的主要性質(zhì),進(jìn)行如下實 驗:
1 .測定蒸儲水、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液 的pH值。
2 .把一枚光亮鐵釘放入試管中,然后倒入 硫酸銅溶液。
3 .碳酸鈉、碳酸鈣溶液分別和稀鹽酸 混合。
4 .碳酸鈉溶液
4、和石灰水混合。
5 .氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液混合。
完成實驗并觀察記錄現(xiàn)象。
完成課本P20 “分析歸納”。
培養(yǎng)學(xué)生的動手能力 和分析問題的能力,并 學(xué)會應(yīng)用在生活中。
指導(dǎo)、點評
交流討論:對CaCO NHCl、NaCO KNO NaSO、CaC2、KCO NHNO進(jìn)行 分類。
自主、合作探索使學(xué) 生體驗合作、協(xié)作的 樂趣。
B.歸納
1、鹽溶液能導(dǎo)電,不顯示電性,溶液中有 自由移動的離子。
2、鹽溶液會呈現(xiàn)酸、堿、中性。
3、鹽與酸堿發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)。
酸堿鹽之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是復(fù)分解 反應(yīng)。
讓學(xué)生體會化學(xué)與生 活的關(guān)系,培養(yǎng)學(xué)生運(yùn) 用化學(xué)知識解決實
5、際 問題的能力。
C.補(bǔ)充 實驗鞏 固目標(biāo)
1、2、
4
含硫酸4離子+氯化鋼(稀硝酸)-白色 沉淀
含氯離子+硝酸銀(稀硝酸)-白色沉淀
觀察并完成化學(xué)方程式
歸納:1、凡是含碳酸根離子的化合物 都能和鹽酸反應(yīng),生成一種能使澄清石 灰水變渾濁的氣體。
2、凡是含硫酸根離子的化合物用氯化 鋼(稀硝酸)鑒別。
3、凡是含氯離子的化合物用硝酸銀 (稀硝酸)鑒別。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題、 總結(jié)知識的能力。
教 學(xué) 后 記
【板書設(shè)計】
單元3鹽化學(xué)肥料
一"、鹽
1、鹽的電離方程式
NaCl , CuSO 4
2、鹽的組成、結(jié)構(gòu)、分類和命名
3、常見的鹽
6、
氯化鈉
碳酸鈉
碳酸鈣
硫酸銅
物理性質(zhì)
用途
制備
特點
4、鹽的化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽+ 金屬 h新鹽+ 新金屬
規(guī)律:在金屬活動順序中(鉀、鈣、鈉除外) ,排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶
液中置換出來。
(2)鹽+酸 新鹽+新酸
(3)鹽+堿 ?新鹽+新堿
【第2課時】
【教學(xué)流程】導(dǎo)入新課一實驗探究一合作交流、討論歸納一實驗探究一教師解答一歸納小
結(jié)
達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)3、4,分兩步完成:A.達(dá)成目標(biāo)3、4 B.鞏固目標(biāo)3、4
教學(xué) 流程
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
7、導(dǎo)入
A .達(dá)成
目標(biāo)3、4
提供幾種氮肥、磷 肥、鉀肥、復(fù)合肥料
對照實物,完成P23 “交流討論”。
觀察:①根據(jù)外觀區(qū)分磷肥與氮肥、鉀 肥。
②根據(jù)溶水性區(qū)分磷肥與氮肥、鉀肥。
課前布置分組完成調(diào) 查表(見附表) 引導(dǎo)討論
交流討論本地使用的化肥種類及其作用。 討論幾種氮肥、磷肥、鉀肥的作用。
通過對肥料的認(rèn)識,了解化學(xué)對農(nóng) 業(yè)生產(chǎn)的重要性,培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約、 愛惜糧食的優(yōu)良品質(zhì)和環(huán)保意 識。
指導(dǎo)P25 “請你嘗
、一 試
實驗1~4
完成實驗并記錄
掌握鏤根離子的鑒別方法
認(rèn)識鏤態(tài)氮肥的施用方法
加深對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和 鹽與堿反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識。
8、通過實驗分析氮肥和堿性物質(zhì)一 起施用時為什么肥效會降低。
分析引導(dǎo)
比較化學(xué)肥料與農(nóng)家肥料的特點。
學(xué)會計算幾種氮肥中氮元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量。
閱讀P24?25的“拓寬視野”
根據(jù)調(diào)查的化肥價格計算 100元錢購買哪
種化肥更經(jīng)濟(jì)?
B .鞏固 目標(biāo)3、4
1、某塊農(nóng)田由于缺鉀影響農(nóng)作物的糖分和淀粉生成 ,應(yīng)該給農(nóng)作物
施用( )
A.尿素 B. 氯化鉀C. 過磷酸鈣 D. 硝酸鏤
2、下列化學(xué)肥料是復(fù)合肥的是( )
A.硝酸鏤B.碳酸氫鏤C.硝酸鉀 D. 碳酸鉀
3、比較碳酸氫鏤、硝酸鏤、尿素、硫酸鏤、氯化鏤等氮肥中氮元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并按氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由
9、大到小的順序排列。
4、取下列化肥與熟石灰粉末混合、研磨后 ,有氣體產(chǎn)生的是
()
A.氯化鉀 B. 碳酸鉀 C. 硫酸鏤 D. 磷酸鈣
鞏固知識
教 學(xué) 后 記
附表
訪問本地農(nóng)民對農(nóng)作物施用化學(xué)肥料的情況 ,填寫調(diào)查表:
調(diào) 查 表
學(xué)校 班級 調(diào)查人 調(diào)查日期
名稱
類別
價格
如何判斷農(nóng)作物什么時 候應(yīng)施用該化肥?
施用方法
保存方法
【板書設(shè)計】
、化學(xué)肥料 1、氮肥
作用:
類別:尿素 硝酸俊 硫酸俊 氯化俊碳酸氫錢
使用時注意的問題:
2、磷肥
作用:
類
10、別:普鈣 鈣鎂磷肥重過磷酸鈣 磷礦粉
3、鉀肥
作用:
類別:硫酸鉀 氯化鉀 草木灰
4、復(fù)合肥
類別:硝酸鉀 磷酸二氫鉀磷酸二氫錢
5、農(nóng)家肥
作用:
類別:
、俊根離子的鑒別方法
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參考答案
單元3鹽化學(xué)肥料
1.B 2.C 3. 尿素〉硝酸俊 >氯化?。玖蛩峥?>碳酸氫俊 4.C
專題7 初識酸堿鹽復(fù)習(xí)課
第1課時
課堂練習(xí)
1. (1)酸,堿;鹽 (2)堿;酸、鹽 2.A
3. 測溶液的pH值;測量溶液,的溫度變化等。
4. 鹽酸和鐵銹發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而生成鹽和水 ,鹽酸除鐵銹時要特別注意除鐵銹時間不宜
過長,因為鐵銹反應(yīng)完,鹽酸就會
11、和鐵反應(yīng)而腐蝕鐵。
5. ( 1)稀硫酸中的 H+使氧化銅溶解 (2)水不能使氧化銅溶解 (3)K 2SO等硫酸鹽
(4)硫酸鹽中的H+能使氧化銅溶解 鹽酸等。
6. (1)H2SO 40 MgO (2)CO 2+2NaOH Na=^CO+HO CaO+2HCl CaCl ^+HO
7. (1)能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;( 2)能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣; (3)能與金屬
氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
8. (1)不合理。石灰石與濃鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成 ,氣體通入紫色石蕊試液會使溶液
變色;(2)不合理。因濃鹽酸可以揮發(fā)到石蕊試液中與碳酸混在一起 ,當(dāng)加熱煮沸后,HCl
揮發(fā),碳酸分
12、解,無法判斷石蕊試液變色的原因。
課外作業(yè)
9. B ,2.(1)1 2 (2) ①小于 ②大于
(1)能;氨水是一種堿,酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水 (2)濃氨水和濃鹽酸反應(yīng)生
成NHCl和水,NH4CI懸浮在空氣中形成白煙 (3)靠近蘸濃鹽酸的 (4一H3 ? H2O+HC1
NHCI+H2O 復(fù)分解反應(yīng)
第2課時
課外練習(xí)
1 .(1)Na +,H+ (2)不是,硫酸氫鈉溶解于水時解離生成兩種陽離子: Na+,H+。不是全部
陽離子為H+
2 .濃硫酸、生石灰、苛性鈉;濃鹽酸、濃硝酸;生石灰、苛性鈉 3.D 4.(1) 氫氧化
鈣碳酸鈣
CaO+HO= Ca(OH)2
13、 Ca (OH)2+CO CaCO 3+H2O (2) 放熱;①將塊狀的固體 B加入水,用
溫度計測量溶液溫度的變化;②在燒杯底用蠟粘住一塊小木板。將塊狀固體 B放于燒杯中
溶解,抬起燒杯,觀察木塊是否會落下。③在試管中盛水 ,試管中套上一只裝有塊狀固體 B的
氣球,將塊狀固體B倒入試管,觀察氣球是否膨脹。(3)氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物
力殺
現(xiàn)象和結(jié)論
在塊狀固體內(nèi)滴加稀鹽酸;將塊狀固體溶 于水,取溶液滴加FECl3溶液,觀察
啟尢色氣體生成,證明有碳酸鈣;有紅褐 色沉淀生成,證明有氫氧化鈣生成
5.碳酸氫錢受熱易分解;會與堿反應(yīng)生成氨氣。
6.氮Ca(OH) 2,酸性 刺
14、激性 熟石灰 小亮用干燥的 pH試紙,無法測氣體的酸
堿性,氨氣的水溶液才呈堿性。
7.(1)紫色石蕊試液 稀硫酸 碳酸鉀溶液;(2)將物質(zhì)兩兩反應(yīng),若有白色沉淀生 成,則證明這兩種溶液是 BaCl2溶液和NaCO溶液,而剩余的則為鹽酸,將鹽酸分別滴加入這 兩種溶液,有氣體生成的是 N&CO溶液,無明顯現(xiàn)象的是 BaCl2溶液。
8. (1) NaSO+HCl不能發(fā)生反應(yīng)
(2)BaCl 2+H2CO—BaSO 4 J +2HC1
(3)KNO3+HCl不能發(fā)生反應(yīng)
(4)FeCl 3+3NaOH Fe(OH) 3J+3NaCl
(5)CuSO4+Fe(OH)3不能發(fā)生反應(yīng)
(6)NaCl+AgNO=AgCl J +NaNO
⑺CaCd+NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
(8)Cu+H2SO不能發(fā)生反應(yīng)
(9)Cu+2AgNO^Cu(NO 3) 2+2Ag
(10)Cu+AgCl不能發(fā)生反應(yīng)