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1、
專題 7 物質(zhì)的制備與合成課題 1 硫酸亞鐵銨的制備
某小組利用鐵屑、稀硫酸和硫酸銨制備硫酸亞鐵銨，具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
1． Fe 屑的處理和稱量
【操作】稱取約 5g 鐵屑，放入錐形瓶，加入
15 mL10％ Na2CO3 溶液，小火加熱
10 min 以除
去 Fe 屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把
Fe 沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量，
記為 m1(Fe)，備用。
【問(wèn)題】 Na2CO3 溶液用以除油污的原因是
，加熱更有利于提高去
污能力的原因是
，將剩余的堿
2、液倒掉的方法是
2． FeSO4 的制備
【操作】將稱量好的
Fe 屑放入錐形瓶中，加入
25 mL 3mol ／ L H2SO4 ，放在水浴中加熱至不
再有氣體生成為止，再加入
1 mL 3mol ／L H2 SO4，趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。
【問(wèn)題】反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
，趁熱過(guò)濾的目的是
，
反應(yīng)結(jié)束時(shí)再加入
1 mL 3mol／ L H2SO4 的作用是
，
在制備 FeSO4 過(guò)程中常會(huì)出現(xiàn)黃色現(xiàn)象，避免這種現(xiàn)象的有效方法是
3． (NH4 )2SO4· FeSO4· 6HO 的制
3、備
【操作】稱取一定量的 (NH4)2 SO4 并將其加入上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出
現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體。抽濾后，用無(wú)水乙醇洗滌晶體，
除去其表面的水分，觀察生成的硫酸亞鐵銨的顏色和狀態(tài)。稱量為 m2g。
【問(wèn)題】制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不用蒸餾水，根據(jù)是 ，
硫酸亞鐵銨，商品名稱為摩爾鹽，其化學(xué)式為 ， 色晶體
是一種復(fù)鹽。 溶于水， 溶于酒精。 (NH4)2SO4 和硫酸亞鐵溶液混合，加熱濃縮
即可制得硫酸亞鐵銨，其主要原理是
硫酸亞鐵銨的產(chǎn)率為 。
【對(duì)位專練】按照下
4、列方案進(jìn)行“由廢鋁（只含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：
步驟 1：取 ag 含鐵廢鋁（含雜質(zhì)鐵 b ％），加足量的 NaOH 溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾。
步驟 2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的 pH=8～ 9，靜置、過(guò)濾、洗滌。
步驟 3：將步驟 2 中得到的固體溶于足量的稀硫酸。
步驟 4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得固體物質(zhì) Cg。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
⑴上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、 ___________、 __________等玻璃儀器。
⑵步驟 1 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
- 1 -
5、
⑶當(dāng)步驟 2 中的溶液調(diào)整到 pH=8～ 9，其主要目的是
。
(4)該實(shí)驗(yàn)中 Al2（ SO4） 3 的產(chǎn)率為
。（只要求列出計(jì)算式，不必化簡(jiǎn)）
參考答案
【對(duì)位專練】
（ 1） 普通漏斗
（1 分）
燒杯
－
＋ 2H2O＝ 2Al3＋
＋ 3H2
（ 2） 2Al＋ 2OH
（ 3） 使 Al（OH）3 沉淀完全
（ 4） 54c / 342a(1-b%)
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高中化學(xué)《硫酸亞鐵銨的制備》同步練習(xí)3
