2020屆高三化學第三次月考試題.doc

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2020屆高三化學第三次月考試題 可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu 64 N 14 C12 Fe 56 第一卷（50分 ） 一．選擇（每小題只有一個正確選項，每小題2分） 1．我國古代做衣服的主要原料是麻和絲．下列有關說法中不正確的是（　?。? A．麻的主要成分表示為（C6H12O6）n B．絲的主要成分是蛋白質(zhì) C．麻和絲生要成分均屬于高分子化合物 D．麻和絲可以通過灼燒進行區(qū)分 2、能促進水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是 ( ) A.加熱 B.向水中通CO2 C.加入明礬晶體 D.加入NaHCO3固體 3.下列有關表示正確的是: （　?。? A． 過氧化鈣（CaO2）的電子式： B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C． H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32﹣ D． 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6 4、 同周期的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序為：HXO4>H2YO4>H2ZO4， ,則下列判斷正確的是 （　　） A.原子半徑X>Y>Z B.非金屬性 X>Y>Z C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強 D.陰離子的還原性按X、Y、Z順序由強到弱 5、下列有關電化學的說法正確的是 （　?。? A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護法 C.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 6．下列敘述正確的是（　?。? A．汽油、柴油和植物油都屬于烴 B．乙醇既能被氧化為乙醛，也能被氧化為乙酸 C．苯與溴水在Fe3+催化下發(fā)生取代反應生成溴苯 D．硫酸銅溶液和硫酸銨溶液均可使蛋白質(zhì)溶液變性 7. 分子中苯環(huán)上的一個氫被—C4H9原子團取代形成的有機物共有（　） A.9種 B.10種 C.12種 D.15種 8．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4．下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的是（　?。? A． B． C． D． 9、一定溫度下向含有FeS固體的濁液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是 A. c(S2-) B. c(Fe2+) C. c(H+) D. c(Fe2+)? c(S2-) 10.能正確表示下列反應的離子方程式的是（　） A.用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O B.用酸性KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性： 2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O C.用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－ D.將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O 二．選擇（每小題只有一個正確選項，每小題3分） 11．肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．下列說法正確的是（　?。? A．標準狀況下，11.2L N2H4中含共用電子對數(shù)為2.5NA B．1mol N2H4和1mol H2O2含有的電子總數(shù)不相等 C．若生成3.6g H2O，則上述反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA D．N2H4和H2O2均只含有極性共價鍵 12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．25℃時，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－數(shù)目為0．2NA B．2．24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA C．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA D．5．6g鐵和6．4g銅分別與0．1mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 13．化工生產(chǎn)中常用FeS做沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）═CuS（s）+Fe2+（aq）下列有關敘述中正確的是（　?。? A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp B．達到平衡時c（Fe2+）=c（Cu2+） C．該反應平衡常數(shù)K= D．溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不變 14、在一定條件下發(fā)生如下反應：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H<0 下列有關說法正確的是（　?。? A.單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài) B.用催化劑能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 C.平衡時其他條件不變，升高溫度能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率 D.當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率 15、右圖為電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后，石墨兩極附近分別滴加幾滴酚酞溶液，下列有關說法不正確的是（　?。? A. a電極附近溶液呈紅色， b電極附近溶液無明顯變化 B.相同條件下，逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的 C. Na2SO4水溶液濃度逐漸增大 D.當電路中通過0.04mol e-時，a電極逸出氣體的體積為448ml 16、在25℃時，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度（molL－1） 0.1 0.2 0 平衡濃度（molL－1） 0.05 0.05 0.1 下列說法錯誤的是（　?。? A．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 C．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50% D．反應起始時和達平衡時的壓強比為3:2 17、下列說法或表示方法正確的是 A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多　 B． 由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l） △H=-57．3kJmol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ　 C．由C（石墨）== C（金剛石） △H= +1．90 kJmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定　 D．500℃、30MPa下，將0．5mol氮氣和1．5mol 氫氣置于密閉容器中充分反應生成 氨氣，放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJmol-1 18、己知25℃時，Mg(OH)2的Ksp=1.8l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，則至少需要將溶液的pH調(diào)至 A.5 B.5.5 C. 9 D.11 19、Cu2S與某濃度的硝酸反應，若參與反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶13并且有硫酸生成，則該反應的還原產(chǎn)物為（　?。? A.NO2 B.N2O3 C. NO D.N2O 20．下列溶液中有關物質(zhì)的濃度關系正確的是（ ） A．Na2C2O4溶液中，2c（Na＋）＝c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（H2C2O4） B．0．1molL－1的醋酸鈉溶液20mL與0．1molL－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO－）>c（Cl－）>c（H＋）>c（CH3COOH） C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比前者大 D．0．1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） 第二卷（50分） 三．填空 21、（14分）A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20號的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知： ①A和D為同主族元素，且A的單質(zhì)是最輕的氣體； ②B元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽； ③F、G相鄰，C的核電荷數(shù)是F核外電子數(shù)的一半，F(xiàn)與J可形成離子化合物J2F； ④E元素是地殼中含量最多的金屬元素。 完成下列填空： （1）ACD三種元素共同形成的化合物的電子式為____________,其微粒間存在的化學鍵有____________;將這種化合物滴入EG兩種元素形成的化合物溶液中，直至過量，總反應的離子方程式為________。 （2）銅與B元素最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的離子方程式為_______。 （3）F、G分別與A形成的化合物，還原性強的是_______(填寫相應的化學式)。 （4）F、G、J簡單離子的半徑由大至小的順序是_______（填寫相應離子符號） （5）一種燃料電池，以鉑為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入A單質(zhì)和C單質(zhì)。通入C單質(zhì)的一極的電極反應式為：___________________________________。 22．（10分）在25℃時，對于0.10molL-1的氨水，請回答以下問題： （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)， （2）若向氨水中加入等體積Ph=1的硫酸，，此時溶液的pH_____7(填“＞”“＜”或“=”); 此時溶液中各離子濃度由大到小的順序________________________。 （3）向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此時混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3H2O），則NH3H2O的電離常數(shù)Kb為________。 23．(12分)如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題： I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表常數(shù)達式為：K=，它所對應反應的化學方程式為　 ?。? Ⅱ．工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應： ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ?mol﹣1 ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ?mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ?mol﹣1 （1）830℃時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K　　1.0（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應速率為　　；若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=　　mol/L． （3）反應②在t℃時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下： 物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O c（mol/L） 0.8 1.24 1.24 ①此時刻v正　　v逆（填“大于”“小于”或“等于”）． ②平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是　 　． 24. （14分）根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN－被處理的百分率。 選擇 1---10 ACABB BCAAB (每個2分) 11—20 CDCDD BCBDC (每個3分) 21. （1）（1分）；離子鍵和共價鍵（2分）；Al3++4OH-=2H2O+AlO2-（2分） （2）3、IIIA（2分） （3）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分） （4）H2S（1分） （5）（1分）；S2-＞Cl-＞K+ 22（1）減小 （2）＜； c（NH4+）＞c（SO42-）c（H+）＞c（OH-） （3）=；1.7610-5 23. I．　C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　． Ⅱ． ?。尽? （2）　0.1mol/（L?min）　； a=　5.4　mol/L． （3）①此時刻v正　大于　v逆（填“大于”“小于”或“等于”）． ②平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是　1.6 mol/L?。? 24. 現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題： （1）根據(jù)題意，寫出有關主要反應的離子方程式： 甲中的反應： 乙中的反應： （2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN－的處理效果。丙裝置中的試劑是，丁裝置的目是；干燥管Ⅱ的作用是 （3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN－被處理的百分率與實際值相比偏低，簡述可能的原因: （4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為。