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1、《元素周期律-金屬性和非金屬性、元素周期表的應(yīng)用》目標(biāo)導(dǎo)航單
班級： 姓名： 組名：
【課前導(dǎo)學(xué)】
1. Li、Na、K、Rb、Cs按照金屬性從高到低排序
2. F2, Cl2, B「2, I2按照氧化性從高到低排序
重知識重難點】1.掌握元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較；
2.了解元素周期表在生產(chǎn)、生活及科研中的應(yīng)用。
【課堂導(dǎo)學(xué)】
1 .兀素金屬性和非金屬性
（1）金屬性：元素的原子 （填“得電子”或“失電子”）的能力
（2）非金屬性：元素的原子 （填“得電子”或“失電子”）的能力
強(qiáng)調(diào)：a金屬性（非金屬性）的強(qiáng)弱只與原子失（得）電子的難易有關(guān)，與失（得）電子的
2、多少無
關(guān)。b金屬性、非金屬性指的是元素的性質(zhì)，氧化性還原性指的是物質(zhì)的性質(zhì)。
閱讀教材p15-16頁科學(xué)探究，完善書上表格。
結(jié)論：Na Mg Al Si P S Cl . 金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。
2 .元素金屬性強(qiáng)弱的比較（參照導(dǎo)學(xué) P7）
（1）從元素原子結(jié)構(gòu)判斷
a同一主族，從上到下，元素金屬性逐漸 ,如Li < Na < K
b同一周期，從右到左，元素金屬性逐漸 ,如Na> Mg >Al
（2）從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷
a金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)。
b最高價氧化物對應(yīng)的水化物的 越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。
c根據(jù)金屬活動順序表判斷
3、
K 8、Na、Mg、Al, Zn、Fe、Sn、Pb、（或，Cu、Hg、Ag、Pt、Au "
金屬性逐漸減弱
口訣：嫁給那美女，身體細(xì)纖輕；統(tǒng)共一百斤。
d根據(jù)簡單金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷（創(chuàng)造律：此強(qiáng)彼弱，對立統(tǒng)一。 ）
陽離子氧化性強(qiáng)，則對應(yīng)元素金屬性弱，如氧化性 Zn2+< Cu2+,則金屬性Zn—Cu （填大于或小于）
3 .元素非金屬性強(qiáng)弱的比較（參照導(dǎo)學(xué) P7）
（1）從元素原子結(jié)構(gòu)判斷
a同一主族，從下到上，元素非金屬性逐漸 ,如F > Cl > Br
b同一周期，從左到右，元素非金屬性逐漸 ,如F> O > N > C
(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)
4、判斷
a單質(zhì)與H2化合，反應(yīng)越容易，生成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。
b最高價氧化物對應(yīng)的水化物的 越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)。
c非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)， Cl> Br > I
d根據(jù)簡單陰離子還性強(qiáng)弱判斷，陰離子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性性越弱(創(chuàng)造律)
如簡單陰離子還原性： S2-> Cl-,則非金屬性S
5、B
Al St
Gc As
$卜Te
Po
金展性逐部匚二|
(1)觀看右圖，劃出金屬和非金屬的分界線，在
非金屬性逐漸
,fra A
分界線處可以找到 材料，如。
(2)在 元素中尋找催化劑和耐高溫耐腐蝕
的合金材料，在周期表右上角尋找制農(nóng)藥元素，
如。
(3)金屬性最強(qiáng)的元素是 非金屬性最強(qiáng)的元
素是—，短周期中，金屬性最強(qiáng)的元素是 —。
【習(xí)題練兵】
1、有11~17號中三種元素 X、Y、Z,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，則下列有關(guān) 性質(zhì)的判斷中錯誤的是( )
A.元素的非金屬性X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 XY>Z D.最高正化合價X
元素周期律與元素周期表
