2019版高考化學大二輪優(yōu)選習題 考前強化練10 化學能與熱能有關圖像分析.doc

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考前強化練10　化學能與熱能有關圖像分析 1.(2018廣西柳州聯(lián)考)某反應的反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能),下列有關敘述中正確的是(　　) A.該反應為放熱反應 B.催化劑能改變該反應的焓變 C.催化劑能改變該反應的正反應的活化能而對逆反應的活化能無影響 D.如圖可表示由KClO3加熱分解制O2反應過程中的能量變化 答案D 解析根據(jù)圖像,反應物總能量小于生成物的總能量,即此反應是吸熱反應,故A項錯誤;催化劑能降低活化能,對焓變無影響,故B項錯誤;加入催化劑正反應和逆反應的活化能都降低,故C項錯誤;氯酸鉀受熱分解制O2是吸熱反應,故D項正確。 2.(2018福建永春縣第一中學高三聯(lián)考)反應A+BC分兩步進行:①A+BX,②XC,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示反應A+BX的活化能。下列有關敘述正確的是 (　　) A.E2表示反應XC的活化能 B.X是反應A+BC的催化劑 C.反應A+BC的ΔH<0 D.加入催化劑可改變反應A+BC的焓變 答案C 解析E2表示反應CX的活化能,A項錯誤;若X是反應A(g)+B(g)C(g)的催化劑,則X應該是反應①的反應物,是反應②的生成物,B項錯誤;圖像分析可知反應物A+B能量高于生成物C的能量,反應A+BC是放熱反應,ΔH<0,C項正確;焓變與反應物和生成物總能量有關,與反應變化過程無關,催化劑只改變反應速率,不改變反應的焓變,D項錯誤。 3.(2018甘肅武威第十八中學高三期末)H2與ICl的反應分①、②兩步進行,其能量曲線如圖所示,下列有關說法正確的是(　　) A.反應①、反應②ΔH均大于零 B.反應①、反應②均為氧化還原反應 C.反應①比反應②的速率慢,與相應正反應的活化能無關 D.該反應的熱化學方程式可表示為H2(g)+2ICl(g)I2(g)+2HCl(g)　ΔH=-218 kJ 答案B 解析根據(jù)圖像可知,反應①和反應②中反應物總能量都大于生成物,則反應①、反應②均為放熱反應,ΔH均小于零,A項錯誤;反應①中氫氣參與反應,反應產(chǎn)物中都是化合物,則一定存在化合價變化,反應②中反應物都是化合物,生成物中有碘單質(zhì)生成,則也一定存在化合價變化,所以反應①②均為氧化還原反應,B項正確;反應①比反應②的速率慢,說明反應①中正反應的活化能較大,反應②中正反應的活化能較小,反應速率大小與活化能有關系,C項錯誤;ΔH單位為kJ mol-1,D項錯誤。 4.(2018福建三明一中月考)在催化劑作用下,H2O2可發(fā)生分解,其反應能量隨反應進程的變化如下圖。下列說法正確的是(　　) A.H2O2分解反應的ΔH>0 B.催化劑的加入使反應的熱效應減小 C.催化劑的加入提高了H2O2的分解率 D.催化劑通過改變反應歷程、降低反應的活化能,來提高H2O2分解速率 答案D 解析根據(jù)圖示可知反應物能量高,生成物能量低,則過氧化氫分解屬于放熱反應,A項錯誤;催化劑能改變反應的活化能,不能改變反應的熱效應,B項錯誤;催化劑僅能改變化學反應速率,不能改變反應的轉(zhuǎn)化率,C項錯誤;催化劑通過改變反應歷程、降低反應的活化能來提高H2O2分解的速率,D項正確。 5.(2018北京海淀區(qū)高三期末)已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)反應的能量變化示意圖如下: 下列說法正確的是(　　) A.在點燃條件和光照條件下,該反應的ΔH不同 B.反應的ΔH約為[2c-(a+b)]kJ mol-1 C.“假想的中間物質(zhì)”的總能量低于起始態(tài)H2和Cl2的總能量 D.反應涉及的物質(zhì)中,既有含極性鍵的物質(zhì),也有含非極性鍵的物質(zhì) 答案D 解析反應熱取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小,與反應條件無關,故A項錯誤;據(jù)圖像可知,氫氣和氯氣生成氯化氫的反應是放熱反應,ΔH=-[2c-(a+b)]kJ mol-1,故B項錯誤;由H2和Cl2生成“假想的中間物質(zhì)”,需要斷裂化學鍵吸收能量,則“假想的中間物質(zhì)”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量,故C項錯誤;反應涉及的物質(zhì)中,HCl是含極性鍵的物質(zhì),H2和Cl2是含非極性鍵的物質(zhì),故D項正確。 6.(2018河南豫北、豫南高三聯(lián)考)HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成,1 mol HBr被氧化為Br2放出12.67 kJ熱量,其能量與反應進程曲線如圖所示。 Ⅰ.HBr(g)+O2(g)HOOBr(g) Ⅱ.HOOBr(g)+HBr(g)2HOBr(g) Ⅲ.HOBr(g)+HBr(g)H2O(g)+Br2(g) 下列說法正確的是(　　) A.三步反應均為放熱反應 B.步驟Ⅰ的反應速率最慢 C.HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定 D.熱化學方程式為4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)　ΔH=-12.67 kJ mol-1 答案B 解析放熱反應的反應物總能量高于生成物的總能量,根據(jù)圖像,第一步反應為吸熱反應,故A項錯誤;步驟Ⅰ為吸熱反應,導致體系溫度降低,反應速率減慢,其余反應為放熱反應,反應溫度升高,反應速率加快,故B項正確;HOOBr的總能量比HBr和O2的總能量高,能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定,故C項錯誤;根據(jù)題意,1 mol HBr被氧化為Br2放出12.67 kJ熱量,則熱化學方程式為4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)　ΔH=-50.68 kJ mol-1,故D項錯誤。 7.(2018山東臨沂臨沭一中調(diào)研)由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.熱化學方程式為2X(g)3Y(g)　ΔH=E3-E2 B.X、Y、Z的能量從大到小為Y>X>Z C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率 D.降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率 答案B 解析根據(jù)化學反應的實質(zhì),2X3Y反應的ΔH=E3-E2,故A項正確;由圖像可知,X、Y、Z的能量關系為3Y>2X>Z,不一定滿足Y>X>Z,故B項錯誤;根據(jù)化學反應2X(g)3Y(g),該反應是氣體體積增大的可逆反應,降低壓強,平衡正向移動,有利于提高Y的產(chǎn)率,故C項正確;反應物X的總能量高于生成物Z的總能量,該反應為放熱反應,降低溫度,平衡正向移動,Z的產(chǎn)率增大,故D項正確。