吉林省長春市高中化學 第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用 4.1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源導學案2新人教版必修2.doc

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4.1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 第二課時　海水資源的開發(fā)利用 【學習目標】1.知道海水淡化的意義和方法。 2.熟知從海水中提取溴、碘、金屬鎂的原理。 3.會寫相關反應的化學方程式。 【學習重點】取溴、碘、金屬鎂的原理 【學習難點】取溴、碘、金屬鎂的原理 【學法指導】1.指導學生閱讀課本，培養(yǎng)學生自學能力，增強其自信 2.通過問題討論，培養(yǎng)學生分析和歸納知識的能力 【知識梳理】 一、海水水資源的利用及溴、碘的提取 1．海水水資源的利用：主要包括 和直接利用海水進行 等。 通過從海水中 或從海水中把 分離出去，都可以達到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有 、 、 等。其中 的歷史最久，技術和工藝也比較成熟，但成本較高。因此，海水淡化與化工生產(chǎn)結合、與能源技術結合，成為海水綜合利用的重要方向。 2．某同學從科普書中摘錄了從海水中提取溴的方法，請仔細閱讀，然后回答問題。 在海水中溴以溴化鎂和溴化鈉的形式存在。經(jīng)過曬鹽后的鹵水中，溴的含量提高了100倍左右。只要把鹵水加入反應塔中，通過氯氣和水蒸氣蒸餾，就可以把“溴”蒸出來。也有借助煤油從海水中提取溴的，煤油用過之后，還可以回收。土法提取溴可用濃鹽酸作用于漂白粉或用二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯提取溴。 (1)從海水中提取溴，一般要經(jīng)過 、 和提取三個步驟。其流程為 (2)鹵水中通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式為 。 (3)通過水蒸氣就可把溴蒸出來的原因是 。 (4)借助煤油從海水中提取溴是利用了溴 的性質。 3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在。從海藻中提取碘的實驗流程如圖所示： (1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ；寫出過程②中有關反應的化學方程式： 。 (2)提取碘的過程中可選用的有機試劑為 (填字母)。 A．酒精、四氯化碳 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、甘油 (3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。 二、從海水中提取鎂 海水提鎂的生產(chǎn)流程可表示為 1．海水提取鎂的最基本方法是往海水中加 ，得到 沉淀，將沉淀分離出來后再加入 把它變成 ；之后，經(jīng)過結晶 、干燥、 ，就可得到金屬鎂。 2．海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學變化？ 　 　 3．從海水中的Mg2＋到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學變化(用化學方程式表示)? 　 　 　 4．在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟效益？這對你有什么啟示？ 　 【課上訓練】 1．下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數(shù)據(jù)： 物質 氧化鎂 氯化鎂 熔點/℃ 2 852 714 沸點/℃ 3 600 1 412 請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶體Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg 2．海水提鎂的主要流程如下： 下列說法正確的是(　　) ①試劑M是鹽酸　②流程中的反應全部都是非氧化還原反應?、鄄僮鱞只是過濾?、苡煤Ｋ畷覃}后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2　⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量 A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤ 【課后作業(yè)】 一、選擇題 1．海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于(　　) A．從海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的離子沉淀 C．對含微量元素的混合物進行提純 D．從化合物中冶煉這些單質 2．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是(　　) 3．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的左右。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以使溴水褪色。則下列有關敘述中正確的是(　　) A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性 B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性 C．從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取 D．SO2是形成酸雨的唯一原因 4．用空氣吹出法從海水中提取溴所涉及的化學反應可能有(　　) ①Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2　②Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4　 ③Br2＋2I－=I2＋2Br－?、?I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①④ 5．下列化學反應，在從海水中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是(　　) A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O C．Mg(OH)2MgO＋H2O D．MgCl2Mg＋Cl2↑ 6．某課外小組將灼燒海帶灰浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設計了如下幾個方案，你認為能證明灼燒海帶灰中含有碘元素的是(　　) A．取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成 B．取適量濾液，加入苯，振蕩、靜置，苯層無色，證明不含碘元素 C．取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，證明不含碘元素 D．取適量濾液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈藍色，證明含有碘元素 7．海水中含有的氯化鎂是鎂的重要資源之一，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應、結晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將產(chǎn)物熔融后電解。 關于提取鎂，下列說法中不正確的是(　　) A．此方法的優(yōu)點之一是原料的來源豐富 B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2 C．第④步通電時會產(chǎn)生氯氣 D．涉及的反應有化合反應、復分解反應和置換反應 8．海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。 下列判斷正確的是(　　) A．步驟①③的操作分別是過濾、萃取 B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全 C．步驟③中加入的有機溶劑是四氯化碳或乙醇 D．步驟④的操作是過濾 二、填空題 9．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)步驟⑤所用的主要儀器是 。 (2)步驟③的實驗操作名稱是 ； 步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。 (3)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。 (4)①～⑥操作中，使用玻璃棒的是 (填序號)。 (5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法： 。