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1、
離子濃度大小的比較 （學案）
一、知識回顧
1.CH3COOH溶液里粒子濃度的大小為：___________________ _ ____________
2.H2S稀溶液里粒子濃度的大小為：________________ _______ __________
3.CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：________________ ______ _________
4. Na2S溶液里粒子濃度大小為：________________ ______ ____ _____
5．NaHSO3溶液里
2、粒子濃度大小為：____________ ______ ____ _____
6．NaHCO3溶液里粒子濃度大小為：____________ ______ ____ _____
7.寫出Na2CO3溶液中的三大守恒關系：
電荷守恒：_________________________________________________________
物料守恒：_________________________________________________________
質子守恒：_________________________
3、________________________________
二、案例探究
1、單一溶質溶液
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關系式錯誤的是（ ）
A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(H+)＞c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
【例2】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列關系式錯誤的是（ ）
A. c(OH-)＞c(H+)
4、 B. c(NH3H2O)+ c(NH)=0.1mol/L
C. c(NH)> c(NH3H2O) ＞c(OH－) ＞c(H+) D. c(OH-)= c(NH)+ c(H+)
判斷：等式c(NH3H2O) + c(OH ) – c(H+)= 0.1mol/L是否成立？
【例3】（雙選）對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述準確的是( )
A．在NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．在(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
C.在Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c
5、(H2CO3)
D．在NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
【例4】（雙選）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系準確的是( )
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L
C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
記憶：中學化學中常見的三種呈酸性的酸式鹽：NaHSO4
6、、NaHSO3、NaH2PO4
分析思路：
2、混合溶液
【例5】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存有下列平衡：
CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ K1＝1.7510－5
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ K2＝5.7110－10
0.2 molL－1醋酸與0.2 molL－1醋酸鈉溶液等體積混合，下列敘述正確的是( )
A．混合溶液的pH>7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 molL－1 D．c(C
7、H3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)技巧：等量代換
記憶：等物質的量濃度的雙組分混合溶液中常見的三對矛盾：
NH3H2O（電離為主） CH3COOH （電離為主） HCN（電離為次）
NH4Cl （水解為次） CH3COONa（水解為次） NaCN（水解為主）
（堿性） （酸性） （堿性）
【例6】在25 ℃下，取0.2 molL－1 HX溶液與0.2 molL－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積
8、的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關系式)正確的是 ( )
A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)小于0.2 molL－1 HX溶液中由水電離出的c(H＋)
B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 molL－1
C．c(Na＋)－c(X－)＝9.910－7 molL－1D．c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)＝110－8 molL－1
【例7】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如下表所示：
實驗編號
c(HA)/ molL－1
c(NaOH)/ molL－1
混合液的pH
①
0.2
0.1
pH>
9、7
②
c
0.2
pH＝7
③
0.1
0.1
pH＝9
下列說法中，不正確的是( )
A．由實驗①可知，HA為弱酸B．實驗①所得混合溶液：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．實驗②所得混合溶液：c(Na＋)＝c(A－)
D．實驗③所得混合溶液中由水電離出的OH－的濃度為110－9 molL－1
【例8】（雙選）下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )
A．室溫下，向0.01 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1 molL－1的醋
10、酸鈉溶液20 mL與0.1 molL－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：
c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)
C.pH＝7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)
D.pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合: (NH4+)＞(Cl-) ＞(OH-)＞(H＋)
技巧：“14規(guī)則”：pH之和為14，等體積混合，誰弱顯誰性。
分析思路：
3、不同溶液
【例9】常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是( )
A．等物質的量濃度的下列溶液中，① NaHSO3②NaHSO4③NaCl④ Na2CO3 ⑤ NaHC
11、O3 ⑥ CH3COONa其溶液的PH值由小到大的順序是①>②>③>④>⑤>⑥
B．等物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl?、跜H3COONH4?、躈H3H2O；c(NH)由大到小的順序是①>②>③>④
C．0.1 molL－1的醋酸的pH＝a,0.01 molL－1的醋酸的pH＝b，則a＋1＝b
D．25 ℃時pH＝10的NaOH溶液與pH＝10的氨水中：c(Na＋)>c(NH)
分析思路：
三、圖象分析
【例10】常溫下，用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如右
12、圖。下列說法正確的是( )
A．點①溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．點②溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．點③溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
【例11】室溫下，將1.000 molL－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是( )
A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.010－14 molL－1B．b點：c(NH)＋c(NH3H2O)＝c(Cl－)
C．c點：c(Cl－)＝c(NH)
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
【例12】課時規(guī)范P302：13
答案：1A、2C、3AC、4C、5B、6C、7D、8AD、9B、10D、11C
離子濃度大小的比較 （學案）
