高考化學大二輪復習 第Ⅰ部分 專題突破二 高考命題的“集中營”化學基本理論 第5講 物質結構和元素周期律 考點2 正確把握元素周期表課件

《高考化學大二輪復習 第Ⅰ部分 專題突破二 高考命題的“集中營”化學基本理論 第5講 物質結構和元素周期律 考點2 正確把握元素周期表課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大二輪復習 第Ⅰ部分 專題突破二 高考命題的“集中營”化學基本理論 第5講 物質結構和元素周期律 考點2 正確把握元素周期表課件（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點二正確把握元素周期表靈活運用元素周期律回 扣 基 礎 1強化認識元素周期表的結構 (1)用實線(下同)畫出元素周期表的邊界； 標出族名稱； 畫出金屬元素與非金屬元素的分界線； 畫出過渡元素的分界線。 (2)按原子序數(shù)由小到大的順序，依次寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。 (3)粒子半徑比較的“4種”情況 同種元素，陰離子半徑_其原子半徑，陽離子半徑_其原子半徑。 同主族元素原子半徑和離子半徑由上到下依次_。 同周期元素原子半徑從左至右依次_。 具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越_。 答案：(1)強強強強 (2)強強強強 (3)大于小于增大減小小三 年 高 考 3(2016全國乙卷，1

2、3)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是() A原子半徑的大小WXXY CY的氫化物常溫常壓下為液態(tài) DX的最高價氧化物的水化物為強酸 答案：C 4(2016全國丙卷，12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是() A簡單離

3、子半徑：WXZ BW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ 解析：四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結構相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na與N3(或O2)電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：NaN3(或O2)Y。D項，最高價氧化物對應的水化物中HClO4是最強的無機酸。 答案：B 5(2015課標全國，12)W、X、Y、Z均為短周期

4、主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是() A單質的沸點：WX B陰離子的還原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX與Y不能存在于同一離子化合物中 解析：根據(jù)題給條件可知，W為H，X為N，Y為P，Z為Cl。N2的沸點高于H2，A項錯誤；H的還原性比Cl強，B項正確；H3PO4的酸性強于HClO，C項錯誤；(NH4)3PO4為離子化合物，D項錯誤。 答案：B兩 年 模 擬 題組一元素周期律及其應用 6(2015北京理綜，7)下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是() A酸性：H2SO4H3PO4 B非

5、金屬性：ClBr C堿性：NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 解析：A項，非金屬性硫大于磷，可以推出最高價氧化物對應的水化物的酸性硫酸大于磷酸；B項，根據(jù)Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金屬性Cl大于Br；C項，金屬性鈉大于鎂，可以推出最高價氧化物對應水化物的堿性氫氧化鈉大于氫氧化鎂；D項，無法根據(jù)元素周期律判斷鹽的熱穩(wěn)定性。 答案：D 7(2016烏魯木齊調研)下列各曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)關系的變化趨勢(Z是核電荷數(shù)，Y是元素的有關性質)，下列說法中不正確的是() A圖甲中Y表示第二周期主族元素的原子半徑 B圖乙中Y表示第A族元素的價電子數(shù) C圖丙

6、中Y表示第三周期主族元素的最高正化合價 D圖丁中Y表示第A族元素氫化物的沸點 解析：同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，A項正確；第A族元素的價電子數(shù)均為2，B項正確；第三周期主族元素的最高正化合價由1到7，C項錯誤；第A族元素的氫化物中，HF由于分子間形成氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI隨著相對分子質量增大，分子間作用力增強，沸點依次升高，D項正確。 答案：C 題組二元素周期表及其應用 8下列關于元素周期表的敘述正確的是() A目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素 B原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) C元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素

7、 D稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 解析：目前使用的元素周期表中，最長的周期(即第6周期)含有32種元素；原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，陽離子則不是；稀有氣體元素He原子的最外層只有2個電子。 答案：C 9(2016山東泰安模擬)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是() A原子半徑：XYZ CZ、W均可與Mg形成離子化合物 D最高價氧化物對應的水化物的酸性：YW 解析：設Z的原子序數(shù)為a，則Y、W的原子序數(shù)分別為a1和a9，由題意可知(a1)(a9)=3a，解得a=8，則Y、Z、X、W分別為N

8、、O、Si、Cl。原子半徑X(Si)Y(N)Z(O)，A項錯誤；同周期主族元素的非金屬性從左向右依次增強，同主族元素的非金屬性從上到下依次減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZX(即H2OSiH4)，B項錯誤；MgO和MgCl2均為離子化合物，C項正確；Cl元素對應最高價氧化物對應的水化物HClO4為最強酸，D項錯誤。 答案：C 10.甲辛等元素在周期表中的相對位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是() A金屬性：甲乙丁 B原子半徑：辛己戊 C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3 D乙的單質在空氣中燃燒生成

9、只含離子鍵的化合物 解析：根據(jù)特征法(周期表的特殊結構和微粒的特殊性質等)確定出具體元素的名稱，再結合元素周期律的知識，逐項進行分析判斷。由“戊的一種單質是自然界硬度最大的物質”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A項，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性乙甲，錯誤。B項，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序為庚己戊，辛庚，因此原子半徑大小順序為辛己戊，正確。C項，根據(jù)元素周期表的結構可知丙和庚在第四周期中，排在第A族和第A族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，錯誤。D項，鈉在空

10、氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價鍵，錯誤。 答案：B 題組三“位、構、性”之間的關系 11(2016河北三市模擬)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，Y與Z同主族，W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸。下列說法正確的是() A鈉元素與Y元素可形成化合物Na2Y2 B最簡單氫化物的沸點：YX C簡單陰離子的半徑：YZClO2，C項錯誤；Cl2與NaOH的反應中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，D項錯誤。 答案：A 12(2016河南洛陽統(tǒng)考)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同

11、主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽能轉化為電能的常用材料，則下列說法正確的是() A最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：AC BC、D的簡單陽離子均可促進水的電離 CB、E的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質 D含D的鹽溶于水一定顯酸性 解析：由E是太陽能轉化為電能的常用材料可知E為硅元素，則B為碳元素；A的原子序數(shù)小于碳，且A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，故A為鈹元素，則C為鎂元素，D為鋁元素。元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，A項錯誤；Mg、Al的簡單陽離子分別為Mg2和Al3，Mg2和Al3均可

12、水解，均能促進水的電離，B項正確；C、Si的最高價氧化物分別為CO2和SiO2，物理性質不同，C項錯誤；含鋁元素的鹽溶于水可能呈堿性，也可能呈酸性，如NaAlO2溶于水呈堿性，AlCl3溶于水呈酸性，D項錯誤。 答案：B查 缺 補 漏 1關于元素周期律、元素周期表認識的誤區(qū) (1)誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)。但是F無正價。 (2)誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強。但是HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關鍵詞“最高價”。 (3)誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1。忽視了A和A族相差11(第4、5周期)和25(第6、7周期)。 (4)誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。 (5)誤認為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強。其實不然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。 (6)誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第A族的某些元素。忽視了第A族的H的最高正價為1價，最低負價為1價。 2同主族上下周期元素的原子序數(shù)關系謝謝觀看！謝謝觀看！