浙江省高中化學(xué)學(xué)考必背知識(shí)點(diǎn)講課稿

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1、此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng) 聯(lián)系網(wǎng)站刪除 學(xué)考化學(xué)必會(huì)知識(shí)點(diǎn)快餐版（I） 1 .溶或熔時(shí)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì) 2 .溶和熔時(shí)不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì) 3 .金屬單質(zhì)或溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 4 .常見電解質(zhì)：NaCk HCI、NaOH、KNO 3, NH4Ck BaSCU、AgCI 5 .常見非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、 CO2、SO3、SO2、NH3 6 .鹽酸、稀硫酸、NaCI溶液等既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪腔旌衔? 7 . HCI北鹽酸H2so4殊稀硫酸、NaCI工NaC溶液、NHsHaO （一水合氨）痢水 8 .弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)區(qū)別在于是否完全電

2、離，而不是導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱；常見弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水（CH3coOH、HCIO、 NH3H2。等）其電離方程式用二 9 .鹽類水解：顯堿性： CH3coONa、Na2co3、NaHCO3 顯酸性： NH4CI、FeCh 10 . 焰色反應(yīng) 是物理變化，鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃） 。實(shí)驗(yàn)前 伯絲用稀鹽酸清洗，不能用其他酸 11 .地殼中含量前五位元素： O、Si、Al、Fe、Ca 12 . Si在自然界主要以化合態(tài)（SiO2）存在，晶體硅是半導(dǎo)體材料，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片及太陽(yáng)能電池 板等；純凈的SiO2晶體就是石英，SiO2是酸性氧化物，能

3、與堿反應(yīng)生成鹽和水； SiO2難溶于水，主要用 于制造光導(dǎo)纖維。 13 .三大硅酸鹽材料是水泥、玻璃、陶瓷 14 .盛NaOH溶液試劑瓶用膠塞不用玻璃塞 15 .三大原子晶體：金剛石、單晶硅、二氧化硅（石英） 16 .膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑（ 10-7-10-9m ）不是丁達(dá)爾效應(yīng) 17 .碳酸鈉與碳酸氫鈉比較 Na2co3 NaHCOa 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 與鹽酸反應(yīng)速率 較快 更快 熱穩(wěn)定性 \ △ 2NaHCO 3 Na2co3+H2O+CO2 f 與Ca （OH） 2溶液反應(yīng) 都產(chǎn)生白色沉淀 18 .金屬鈉、鎂都不能用CO2滅

4、火 19 .實(shí)驗(yàn)室制氯氣用MnO2和濃鹽酸，而不是稀鹽酸 20 . CCI4比水重，苯比水輕，二者都是常用萃取劑；酒精一般不能做萃取劑 21 .不可再生三大化石能源：煤、石油、天然氣（一級(jí)能源） 22 .化學(xué)鍵是微粒間的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶體構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)克服的是分子間作用力，發(fā)生化學(xué)變化時(shí) 克服的是共價(jià)鍵。 23 .只含有離子鍵的化合物就是離子化合物（標(biāo)志：含有金屬元素或 NH4+），僅含有共價(jià)鍵的單質(zhì)或化合 物是共價(jià)型的分子晶體（標(biāo)志：全部是非金屬元素組成），含有原子團(tuán)（如SO42\NO3D的物質(zhì)一定含有 共價(jià)鍵 24 .元素周期律：電子層數(shù)=周期

5、數(shù)最外層電子數(shù)=主族數(shù) H / / / / / / / / / / / / 25 .短周期是前三周期，共18種元素。第一周期僅有氫、氮兩元素。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；同一主族，從上到下，原子半徑精品文檔 此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素金屬性越強(qiáng)

6、，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越劇烈。 26 .同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的核素（aX）不是單質(zhì)，同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。 27 .常見褪色整理 物質(zhì)種類 SO2 HCIO（潮濕氯 氣、新制氯水） 甲烷（烷嫌） 乙烯 （烯燒） 苯 能否使溪水褪色，（填“能”或“否”，下問）若褪色寫出其反應(yīng)類型 能萃取溪水而使其褪色（物變） 能否使酸性高鋸酸鉀溶液褪色 28?工業(yè)制金屬鈉是電解熔融NaCI；工業(yè)制金屬鎂是電解熔融MgCl2 29 .工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，不是電解熔融NaCI 30

7、 .赤鐵礦、鐵銹的主要成分都是Fe2O3 31 .配制FeC2溶液，要加入鐵粉，防止其被氧化；配制FeC3溶 液，要加入稀鹽酸，防止其水解 32 .結(jié)構(gòu)式必然有很多條短線，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是結(jié)構(gòu)式的升級(jí)版 乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2乙烘結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C店CH原子呈電中性的原因：核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 33 .苯?jīng)]有碳碳雙鍵、碳碳單鍵，是介于雙鍵、單鍵之間一種特殊的化學(xué)鍵 34 .苯的化性：易取代（與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)）、能氧化（燃燒）、難加成（一定條件下，只與H2加成）、 不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，能萃取澳水而使其褪色 35 .化學(xué)反應(yīng)吸收能量，△H>0,

8、化學(xué)反應(yīng)放出能量，△HV0 燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)放出氫氣、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 36 .熱方程式中物質(zhì)狀態(tài)：固（5）液（I）氣（g） 37 .石油分僻是物理變化；石油的裂化、裂解是化學(xué)變化；工業(yè)制乙烯方法：石油的裂解 38 .常見含有醛基的有機(jī)物是乙醛和葡萄糖 39 .醛基的兩種檢驗(yàn)方法：銀氨溶液水浴熱、新制Cu（OH）2懸濁液加熱 40 .煤的氣化、液化、干馀均是化學(xué)變化 41 .蛋白質(zhì)的鹽析（如：力口（NH4）2SQ、NazSQ溶液）可逆，變性（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、紫外線、加熱、重金屬離子CuSQ、福爾馬林）不可逆 42

9、 .淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)；常見的高分子化合物是：淀粉和纖維素、蛋白質(zhì) 43 .取代反應(yīng)產(chǎn)物至少兩種，加成反應(yīng)產(chǎn)物一種 44 .SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁 45 .原電池形成條件：兩極一液成回路；負(fù)氧正還；外電路電子流向是負(fù)極到正極；電流方向是正極到負(fù)極， 〃電子不下水、離子不上岸” 46 .水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：銀鏡反應(yīng)，制硝基苯 47 .離子化合物和共價(jià)化合物的電子式不同，HCINaCI電子式（自主寫好） 48?油脂在堿性條件下水解叫皂化反應(yīng)。油脂不是高分子化合物 49 .乙醇與二甲醛屬于同分異構(gòu)體 50 .酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫 51 .可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平

10、衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)并沒有停止，而是動(dòng)態(tài)平衡，平衡的兩大基本標(biāo)志： ①V1E=V逆.0②各物質(zhì)的量濃度保持不變 52 .檢驗(yàn)|163+的方法用KSCN溶液，現(xiàn)象：產(chǎn)生血紅色溶液而不是產(chǎn)生血紅色沉淀 53 ?氧化劑與還原劑都是反應(yīng)物。氧化劑得電子，化合價(jià)降低，被還原，自身發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失電此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除子，化合價(jià)升高，被氧化，自身發(fā)生氧化反應(yīng)。 54 .非金屬元素都是主族元素；稀有氣體元素屬于0族 55 .元素周期表中在金屬元素與非金屬元素分界線附近尋找半導(dǎo)體材料；在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑 56 .煌是指僅含碳、氫元素的有機(jī)化合物 57 .有機(jī)化合物系

11、統(tǒng)命名步驟：①選主鏈（碳鏈最長(zhǎng)），②定編號(hào)（取代基最?。鄱Q（相同取代基合 并）；命名原則：①一號(hào)碳不可能有甲基②二號(hào)碳不可能有乙基 58 .重要顏色： 精品文檔 黑色固體：CuO、FesO4>MnO2、Fe 紫紅色固體:紫黑色固體:紅褐色固體:黃綠色氣體: 黃色溶液： Cu KMnO*12 Fe(OH)3 Cl2 Fe3+鹽 紅棕色固體：（赤鐵礦、鐵銹） 藍(lán)色固體：Cu（OH）2CUSO5H20（膽磯、藍(lán)磯） 紅棕色液體：液溪Br2 淡黃色固體：S 藍(lán)色溶液：Ci?+鹽 C6H6、CCl4、C2H5OH、CH3CHO、 59 .氣味常識(shí)： 有刺激性氣味氣體液態(tài)有機(jī)物一般都有特殊氣味：苯  CI、NH3等 CH3coOH、CH3COOC2H5等