高中化學 第3章 第2節(jié) 第2課時 鋁的重要化合物課件 新人教版必修1

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1、第2課時鋁的重要化合物1對氧化鋁的分類中正確的是()。B堿性氧化物D不成鹽氧化物A酸性氧化物C兩性氧化物答案：C2連線找用途。Al明礬、AlCl3Al(OH)3Al2O3A治療胃酸過多B門窗合金、飛機材料C耐火材料D凈水劑答案：BD A C白3鋁是地殼中含量_的金屬元素。 氧化鋁是_色、_溶的固體物質(zhì)，是冶煉鋁的原料，是典型的_氧化物。氧化鋁與酸、堿反應(yīng)的離子方程式分別為：_、_。氫氧化鋁是_色、膠狀的_溶物質(zhì)，不能使酚酞顯色。實驗室常用_反應(yīng)來制備氫氧化鋁。氫氧化鋁在醫(yī)藥上常用于治療_。最多白難Al2O36H=2Al33H2O難可溶性鋁鹽與氨水胃酸過多兩性色、態(tài)溶解性熔點硬度白色固體難溶于水

2、很高很大一、氧化鋁1物理性質(zhì)。2.化學性質(zhì)。Al2O3 是兩性氧化物，與強酸或強堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。3用途。氧化鋁是冶煉鋁的原料，也是一種較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。二、氫氧化鋁1物理性質(zhì)。Al(OH)3 是白色膠狀固體，不溶于水。2化學性質(zhì)。3用途。(1)利用它的吸附性凝聚水中的懸浮物，吸附色素，使水凈化。(2)利用其弱堿性，可用作胃酸中和劑。4制備：可溶性的鋁鹽與氨水反應(yīng)。(1) Al2O3、Al(OH)3分別是常見的典型兩性氧化物、兩性氫氧化物。通常兩性是指能與強酸、強堿反應(yīng)生成鹽和水。用強堿，因為過量的強堿會使 Al(OH)3 轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽。不用強

3、酸，因為過量的強酸會使 Al(OH)3 溶解轉(zhuǎn)化為鋁鹽。(2)由Al3制備Al(OH)3時，宜用Al3與氨水反應(yīng)。一般不例 1 下列有關(guān)氧化鋁和氫氧化鋁的說法正確的是()。A氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝B氧化鋁是典型的兩性氧化物，可與氨水反應(yīng)生成偏鋁酸鹽C因為氫氧化鋁受熱易分解，所以具有兩性D兩性氫氧化物只能與強酸、強堿反應(yīng)點撥：氧化鋁熔點高，是典型的兩性氧化物。答案：A4OH= 2H2O。三、硫酸鋁鉀與偏鋁酸鈉1硫酸鋁鉀。(1) KAl(SO4)2的電離方程式為：KAl(SO4)2=KAl3 。(2)十二水合硫酸鋁鉀的化學式為 KAl(SO4)212H2O，俗名明礬，是一

4、種無色晶體，易溶于水，常用作凈水劑。(3)硫酸鋁鉀與少量 NaOH 反應(yīng)離子方程式為：Al33OH=Al(OH)3，硫酸鋁鉀與過量 NaOH 反應(yīng)離子方程式為：Al3(1)明礬是一種純凈物。(2)明礬凈水原理是：KAl(SO4)212H2O 溶于水，發(fā)生電離：Al33H2O Al(OH)3(膠體)3H，生成的膠狀 Al(OH)3吸附能力強，凝聚水中懸浮物一同沉淀，起到凈水作用。2偏鋁酸鈉。偏鋁酸鈉是一種常見的可溶性偏鋁酸鹽，可與酸反應(yīng)，與而偏鋁酸鈉溶液通入少量 CO2 反應(yīng)的離子方程式為：CO2 例 2 把一定量的 Ba(OH)2 溶液滴入明礬KAl(SO4)212H2O)。主要存在形式是(A

5、Al3CBAl(OH)3DAl3和 Al(OH)3點撥：Ba(OH)2 和 KAl(SO4)2 以物質(zhì)的量比 2 1 反應(yīng)時，答案：C四、“鋁三角”及其相互轉(zhuǎn)化1Al3Al(OH)3。(1) 可溶性鋁鹽與少量 NaOH 溶液反應(yīng)：Al33OH ( 少量)=Al(OH)3。(2)可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)3 2H2O。Al(OH)3溶于強酸溶液：Al(OH)33H=Al33H2O。2Al(OH)3Al3?？扇苄凿X鹽與過量的強堿反應(yīng)：Al34OH(過量)=例 3下列原料組合能和氧化鋁制取氫氧化鋁的是()。A稀鹽酸和 CO2BNaOH 溶液和 CO2C氨水和 CO2D以

6、上都能點撥：將選項給出的物質(zhì)與氧化鋁組合，判斷能否通過一步或多步反應(yīng)制取氫氧化鋁即可。答案：B方法指津1鋁鹽溶液與堿反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像關(guān)系。實驗操作向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液向AlCl3溶液中滴加氨水實驗現(xiàn)象生成白色沉淀，且沉淀逐漸增多，一段時間后沉淀逐漸減少，直至全部消失先無明顯現(xiàn)象，后沉淀逐漸增多生成白色沉淀，且沉淀逐漸增多，最后沉淀質(zhì)量不變離子方程式Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH= 2H2OAl34OH= 2H2O，Al3 6H2O=4Al(OH)3Al3NH3H2O=Al(OH)3實驗操作向 AlCl3 溶液中滴加NaOH 溶液

7、向 NaOH 溶液中滴加AlCl3 溶液向 AlCl3 溶 液 中 滴 加氨水圖像(續(xù)表)2.偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像關(guān)系。實驗操作向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液向NaAlO2溶液中通入CO2實驗現(xiàn)象生成白色沉淀，且沉淀逐漸增多，一段時間后沉淀逐漸減少，直至全部消失先無明顯現(xiàn)象，后沉淀逐漸增多生成白色沉淀，且沉淀逐漸增多，最后沉淀質(zhì)量不變離子方程式 HH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O 4H=Al32H2O，Al3 6H2O=4Al(OH)3 CO23H2O=2Al(OH)3圖像例 4 向MgSO4 和Al2(SO4)3 的混合

8、溶液中逐滴加入 NaOH溶液至過量。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標表示加入 NaOH 溶液的體積，縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)()。ABCD解析：上述過程中發(fā)生的反應(yīng)為 MgSO42NaOH=Mg(OH)2 Na2SO4 ，Al2(SO4)3 6NaOH=2Al(OH)3 3Na2SO4，當NaOH 過量時Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以開始時沉淀逐漸增多，達到最大值后，Al(OH)3 開始溶解，沉淀量逐漸減少，因為Mg(OH)2 不溶于NaOH 溶液，所以最后沉淀不完全消失，D 項正確。答案：D【變式訓練】在 MgCl2、AlCl3 的混合溶液中加入足量的氨水，下圖中能正確表示加入氨水的量(x)與生成沉淀的量(y)的關(guān)系的是( )。ABCD解析：MgCl2、AlCl3 的混合溶液中加入足量氨水，生成的Mg(OH)2、Al(OH)3 與過量的氨水均不反應(yīng)，故沉淀析出至最大量時不再發(fā)生變化，D 項正確。答案：D