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1、離子反應離子反應 離子方程式離子方程式 教學目標教學目標1.使學生了解離子反應與離子方程式的含義使學生了解離子反應與離子方程式的含義 2.掌握離子反應發(fā)生的條件掌握離子反應發(fā)生的條件,學會離子方程式的書學會離子方程式的書寫方法寫方法教學重點教學重點離子反應發(fā)生的條件與離子方程式的書寫離子反應發(fā)生的條件與離子方程式的書寫離子反應 離子方程式 l、離子反應 2、離子方程式 3、離子方程式的書寫原則 4、離子方程式的正誤判斷 5、離子共存問題的判斷 L、離子反應 l、離子反應 離子反應常指在水溶液中離子之間發(fā)生的化學反應。其發(fā)生的條件是： (1)生成難溶性物質(見課本溶解性表)； (2)生成難電離物
2、質(弱酸、弱堿、水等)； (3)生成氣體； (4)發(fā)生氧化還原反應、配合反應、水解反應等。2、離子方程式 2、離子方程式 (1)定義：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子叫離子方程式。 (2)書寫步驟： 寫寫出反應的化學方程式； 拆把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式； 刪將不參加反應的離子從方程式兩端刪去； 查檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。 (3)意義：不僅表示一定物質間的某個反應，而且還能表示同一類的反應。3、離子方程式的書寫原則 3、離子方程式的書寫原則 (1)在反應物或生成物中出現(xiàn)的非電解質，難電離物質，以及難溶物和氣體，出現(xiàn)在離子方程式中一律寫分子式或化學式
3、。 非電解質：C2H5OH、NH3等 難電離物質： 弱酸：HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3絕大多數(shù)有機梭酸 中強酸：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸) 弱堿：NH3H2O 中性物質：H2O 難溶物：詳見溶解性表。 氣體：Cl2、CO、CO2、H2S、O2、N23、離子方程式的書寫原則 (2)固體間發(fā)生的某些反應(不是熔融狀態(tài)下，雖然反應是在電解質之間進行，但無離子方程式，如： Ca(OH)22NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 有濃硫酸參加的某些反應，無離子方程式 Cu十2H2SO4(濃)=CuSO4十SO2十2H2O NaCl(固)十H2SO4
4、(濃) =NaHSO4十HCl 但濃鹽酸和濃HNO3不能如此類推，因為濃HCl和濃HNO3中都含有大批的水。3、離子方程式的書寫原則 (4)氧化物在書寫時一律寫化學式 SO3+2OH- = SO42-+H2O CaO + 2H+ = Ca2+H2O (5)對于微溶于水的物質，要按實際情況，區(qū)別處理。如條件是澄清的石灰 水，則應拆，若給的是石灰乳則不能拆。 (6)有酸式鹽參加的某些反應。 常見的某些酸式鹽的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、 HPO42-，在這些酸根中只有HSO4-一般寫成H+和SO42-，其它弱酸(或中強 酸)的酸根一律不能拆。4、離子方程式的正誤
5、判斷 4、離子方程式的正誤判斷 (1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。 (2)看=、=、等是否正確。 (3)看表示各物質的化學式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-H+， HSO4-通常應寫成SO42-+H+，HCOO-不可寫成COOH-等。 (4)看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應，既要寫 Ba2+與SO42-的離子反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應。4、離子方程式的正誤判斷 (5)看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2+Cl2= Fe3+2 Cl-，而應寫成2Fe2+Cl2=2Fe3+十2Cl-，同時兩邊各原子數(shù)也應相
6、等。 (6)看反應物或產物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba (OH)2溶液反應 不能寫成H+OH-SO42-Ba2+ =BaSO4H2O，應寫成 2H+2OH-+SO42-Ba2+ =BaSO4+2H2O (7)看是否符合題設條件及要求。如“過量”、“少量”、“足量”、“等物質的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對反應方程式的影響。5、離子共存問題的判斷 5、離子共存問題的判斷 離子之間能否共存的問題實際上是離子之間是否發(fā)生化學反應，若不發(fā)生反應即可共存，若反應則不能共存。 0在酸性條件下 不能存在的有OH-（大量）、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、 HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32- 在強堿性條件下 不存在H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-5、離子共存問題的判斷 相互反應生成沉淀而不能共存 Ca2+CO32-、Ba2+SO42-、Ag+Cl-等 相互反應生成氣體而不能共存 H+CO32-、NH4+OH-等 生成難電離物質而本能共存 H+OH-、H+Ac-、H+ClO-等 因氧化還原反應而不能共存 MnO4-+Cl-+H+、H+NO3-+S2-、S2-+SO32-+H+等
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