高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化課件新人教版必修一

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1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化基本內(nèi)容回顧基本內(nèi)容回顧一、物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的分類物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬金屬非金屬非金屬Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物SO2、CO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3CO、NO按酸根分按酸根分含氧酸含氧酸無(wú)氧酸無(wú)氧酸HNO3 、H2SO4HCl按電離出按電離出的的H+數(shù)分?jǐn)?shù)分一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸HCl HNO3H2SO4H2SO3H3PO4按強(qiáng)弱分按強(qiáng)弱分強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿NaO

2、H、Ba(OH)2NH3H2O、Fe(OH)3按電離出按電離出的的OH數(shù)分?jǐn)?shù)分一元堿一元堿二元堿二元堿三元堿三元堿NaOHBa(OH)2Fe(OH)3正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3Al(OH)3二、分散系二、分散系1、分散系的組成與分類、分散系的組成與分類分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑組成組成分分散散系系分類分類溶液溶液濁液濁液膠體膠體懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液分散質(zhì)分散質(zhì)(固、液、氣固、液、氣)分散劑分散劑(固、液、氣固、液、氣)分分散散系系溶液溶液膠體膠體濁液濁液氣溶膠氣溶膠液溶膠液溶膠固溶膠固溶膠懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液煙、霧煙、霧有色玻璃有色玻璃

3、泥水泥水油水油水分散質(zhì)粒分散質(zhì)粒子大小子大小分散劑分散劑狀態(tài)狀態(tài)分散質(zhì)分散質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)Fe(OH)3膠體膠體分散系類別分散系類別溶液溶液膠體膠體濁液濁液分分散散質(zhì)質(zhì)粒子直徑粒子直徑粒子組成粒子組成分子或離子分子或離子分子集合體或高分子分子集合體或高分子巨大的分子集合體巨大的分子集合體外觀特征外觀特征穩(wěn)定性穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過濾紙能否透過半透膜能否透過半透膜實(shí)例實(shí)例氨水、碘酒氨水、碘酒肥皂水、肥皂水、AgI膠體膠體石灰乳石灰乳均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、不透明不均一、不透明1nm1100nm100nm穩(wěn)定穩(wěn)定(介穩(wěn)體系介穩(wěn)體系)不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定能能能能能能不能不能不能

4、不能不能不能2、幾種分散系的對(duì)比、幾種分散系的對(duì)比3、化學(xué)反應(yīng)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)中是中是否有否有電子電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移氧化氧化還原還原反應(yīng)反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：特征： 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化概念概念及其及其相互相互關(guān)系關(guān)系反反應(yīng)應(yīng)物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑有氧化性有氧化性得電子得電子化合價(jià)降

5、低化合價(jià)降低有還原性有還原性失電子失電子化合價(jià)升高化合價(jià)升高根據(jù)反應(yīng)中是根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加否有離子參加離子離子反應(yīng)反應(yīng)分子分子反應(yīng)反應(yīng)定義：定義： 有離子參加的一類反應(yīng)有離子參加的一類反應(yīng) 離子離子方程式方程式定義：定義： 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào) 來(lái)表示離子反應(yīng)的式子來(lái)表示離子反應(yīng)的式子意義：意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)1.1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)電解質(zhì)電解質(zhì)電離電離形成形成離子離子離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子方程式書寫離子方程式

6、書寫:離子共存離子共存:離子反應(yīng)的意義離子反應(yīng)的意義:寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查相互反應(yīng)的離子不能大量共存相互反應(yīng)的離子不能大量共存 表示了反應(yīng)的本質(zhì)；表示了反應(yīng)的本質(zhì)； 表示一類化學(xué)反應(yīng)。表示一類化學(xué)反應(yīng)。 請(qǐng)選出以下是電解質(zhì)的物質(zhì)請(qǐng)選出以下是電解質(zhì)的物質(zhì)_ (1)NaOH溶液溶液 (2)蔗糖蔗糖 (3)鐵鐵 (4)NaCl固體固體請(qǐng)從電離角度重新定義鹽這類化合物請(qǐng)從電離角度重新定義鹽這類化合物(4) NaCl固體固體應(yīng)用于物質(zhì)鑒別應(yīng)用于物質(zhì)鑒別:生成有特殊現(xiàn)象的物質(zhì)生成有特殊現(xiàn)象的物質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物離子化合物，某些

7、共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度電離程度完全完全部分部分溶液里微粒溶液里微粒水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性導(dǎo)電性強(qiáng)強(qiáng)弱弱物質(zhì)類別物質(zhì)類別大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水實(shí)例實(shí)例KNO3 HCl KOH Ba(OH)2H2CO3 CH3COOH NH3H2O H2O電離方程式電離方程式Ba(OH)2=Ba2+2OH-H2O OH-+H+復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成生成難溶難溶物物(2)生成生成難電離難電離物質(zhì)物質(zhì)(3)生成生成揮發(fā)性揮發(fā)性物質(zhì)物質(zhì)離子共存問題離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，

8、就是離子之所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是離子之間間不發(fā)生任何反應(yīng)不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存不能大量共存（1）相互結(jié)合成）相互結(jié)合成難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)的離子不能大量共存。的離子不能大量共存。如：如： Ba2+和和SO42 Ag+ 和和Cl Ca2+和和CO32（2）相互結(jié)合成）相互結(jié)合成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存的離子不能大量共存如：如： H+與與CO32 、SO32、S2（3）相互結(jié)合成）相互結(jié)合成難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)的離子不能大量共存的離子不能大量共存如：如： H+與與 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 與

9、與NH4+（4）弱酸酸式根離子與弱酸酸式根離子與H+、OH均不能大量共存均不能大量共存在無(wú)色溶液中可以大量共存的離子組是（在無(wú)色溶液中可以大量共存的離子組是（ ）A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、H+、MnO4、K+、NO3注：注：無(wú)色溶液時(shí)應(yīng)排除：淺綠色無(wú)色溶液時(shí)應(yīng)排除：淺綠色Fe2+ 黃色黃色Fe3+ 藍(lán)色藍(lán)色Cu2+ 紫色紫色MnO4 酸性溶液，加酸性溶液，加H+； 堿性溶液，加堿性溶液，加OH2 2、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中反應(yīng)中有電子有電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移元素元素化合化合價(jià)升價(jià)升降降被氧化，是

10、還原劑，被氧化，是還原劑，生成氧化產(chǎn)物生成氧化產(chǎn)物被還原，是氧化劑，被還原，是氧化劑，生成還原產(chǎn)物生成還原產(chǎn)物（1）4Al + 3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃+300-2化合價(jià)降低，得到電子、被還原化合價(jià)降低，得到電子、被還原化合價(jià)升高，失去電子，被氧化化合價(jià)升高，失去電子，被氧化O2 是是氧化劑氧化劑Al是是還原劑還原劑Al2O3既是既是氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物又又是是還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物升升失失氧氧還還升升 失失 氧氧 還還降降得得還還氧氧降降 得得 還還 氧氧還原劑還原劑 + 氧化劑氧化劑 = 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物失去電子失去電子,化合價(jià)升高，化合價(jià)升高， 被氧化被氧化得到電子得到電

11、子,化合價(jià)降低化合價(jià)降低,被還原被還原 氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律1、強(qiáng)弱律、強(qiáng)弱律：自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)總是：自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)總是由由“強(qiáng)強(qiáng)”成成“弱弱”的。的。（判定強(qiáng)弱）（判定強(qiáng)弱）電子得失電子得失（或（或元素化合價(jià)升元素化合價(jià)升降）降）總數(shù)相等總數(shù)相等2、價(jià)態(tài)律、價(jià)態(tài)律：元素處于最高（低）價(jià)，只有：元素處于最高（低）價(jià)，只有氧化（還原）性，中間價(jià)則兩性都有。氧化（還原）性，中間價(jià)則兩性都有。3、轉(zhuǎn)化律、轉(zhuǎn)化律：鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易。只靠：鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易。只靠攏不交叉規(guī)律攏不交叉規(guī)律歸中反應(yīng)歸中反應(yīng)4、先后律、先后律：誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)。：誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)。全程導(dǎo)學(xué)全程

12、導(dǎo)學(xué)38頁(yè)頁(yè)氧化還原反應(yīng)方程式氧化還原反應(yīng)方程式編號(hào)編號(hào)化學(xué)基本反應(yīng)類型化學(xué)基本反應(yīng)類型是否為氧化還原反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)ABCaO+H2O = Ca(OH)2C2Al2O3=4Al+3O2DCaCO3=CaO+H2OENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2+CuGHCl+NaOH=NaCl+H2OH CuO+H2 Cu+H2O Mg+O2 2MgO化合反應(yīng)化合反應(yīng)(B、C）分解反應(yīng)（分解反應(yīng)（D、E）置換反應(yīng)（置換反應(yīng)（A、G）復(fù)分解反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)（F、H）化學(xué)基化學(xué)基本反應(yīng)本反應(yīng)類型類型化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)