高考化學(xué) 第一章 第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)課件 新人教版選修5

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1、第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)CH444甲烷的分子式為_ ，電子式為，結(jié)構(gòu)式為，分子里的一個碳原子與_個氫原子形成_個共價鍵，構(gòu)成以碳原子為中心， 4 個氫原子位于四個頂點(diǎn)的_結(jié)構(gòu)，4 個碳?xì)滏I的鍵長均_，碳?xì)滏I的夾角均為_。正四面體相等10928_二、碳原子的成鍵特點(diǎn)4獲得41 碳原子最外層有_ 個 電 子 ， 不 易 _ 或_電子形成陽離子或陰離子。2每個碳原子不僅能與其他原子形成_個共價鍵，而且碳原子之間也能以_結(jié)合。3碳原子之間不但可以形成穩(wěn)定的單鍵，而且可以形成穩(wěn)定的_或_。支鏈碳環(huán)4多個碳原子可以相互結(jié)合成長短不一的碳鏈，碳鏈可以帶有_，還可以結(jié)合成_，碳鏈和碳環(huán)也

2、可以相互結(jié)合。失去共價鍵雙鍵三鍵三、有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象分子式性質(zhì)1同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體的概念化合物具有相同的_，但_不同，因而產(chǎn)生了_上的差異，這種現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。2同分異構(gòu)體的特點(diǎn)(1)分子式相同必然相對分子質(zhì)量相同，而相對分子質(zhì)量相同不一定分子式相同。(2)分子結(jié)構(gòu)不同，是由于分子里原子之間的排列方式不同而引起的。結(jié)構(gòu)3同分異構(gòu)現(xiàn)象的類別碳鏈骨架官能團(tuán)位置(1)碳鏈異構(gòu)：由于_不同，產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，如：CH3CH2CH2CH3 與。官能團(tuán)(2)位置異構(gòu)：由于_不同，產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，如：CH3CH2CH2OH(正丙醇)與(異丙醇)。(3)官

3、能團(tuán)異構(gòu)：由于具有不同的_而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，如：CH3COOH(乙酸)與 HCOOCH3(甲酸甲酯)。四、同系物結(jié)構(gòu)一個或若干個 CH2 原子團(tuán)1同系物的概念_相似，在分子組成上相差_的物質(zhì)互稱為同系物。2同系物的特點(diǎn)(1)同系物之間具有相似的分子結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)則隨碳原子數(shù)的增加而發(fā)生規(guī)律性的變化。(2)同系物屬于同一類的物質(zhì)，具有相同的分子通式，相對分子質(zhì)量差一定是 14 的倍數(shù)。表示方法概念舉例分子式僅表示物質(zhì)的分子組成C3H8結(jié)構(gòu)式將分子中原子間的一對共用電子對用一根短線表示，將有機(jī)物分子中的原子連接起來，即為結(jié)構(gòu)式有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的表示方法表示方法概念舉例結(jié)構(gòu)簡式如

4、果去掉碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I等短線，即為結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH3鍵線式如果將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示一個碳原子，即為鍵線式續(xù)表同分異構(gòu)體的類型及書寫規(guī)律1同分異構(gòu)體的類型同分異構(gòu)體的類型主要包括碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)(類型異構(gòu))。2同分異構(gòu)體的書寫(1)碳鏈異構(gòu)以己烷為例，寫出所有同分異構(gòu)體(烷烴只有碳鏈異構(gòu))。其書寫步驟如下：先寫出己烷的最長碳鏈CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ()將己烷分離出一個甲基，再將甲基加在中心碳原子(即C3)上，得將甲基加在 C2 上，得若己烷縮下來的兩個碳原子分作兩個甲基，然后兩個甲基先加在同一碳原子上，

5、其次是鄰位，然后間位的順序加在主鏈上，變動它們在主鏈上的位置，可以寫出如下結(jié)構(gòu)簡式：書寫碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體口訣：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊。(2)位置異構(gòu)以烯烴 C5H10 為例，寫出烯烴范圍內(nèi)的同分異構(gòu)體。書寫方法：先鏈后位，即先寫出可能的碳鏈方式(只寫碳骨架)，再加上含有的官能團(tuán)位置。碳鏈結(jié)構(gòu)：位置異構(gòu)：用箭頭表示雙鍵的位置。在()式中，雙鍵可能加入的位置有、； 在 () 式 中 ， 雙 鍵 可 能 加 入 的 位 置 有中，雙鍵無法加入，因為碳只能形成四個共價鍵。；在() 式組成通式可能的類別典型實(shí)例CnH2n烯烴、環(huán)烷烴CnH2n-2炔烴、二烯烴CnH2n+2O醇、醚C

6、2H5OH 與 CH3OCH3CnH2nO醛、酮CH3CH2CHO 與 CH3COCH3CnH2nO2羧酸、酯CH3COOH 與 HCOOCH3(3)官能團(tuán)異構(gòu)有機(jī)物官能團(tuán)(或類別)異構(gòu)如下表：組成通式可能的類別典型實(shí)例CnH2n-6O酚、芳香醇、芳香醚Cn (H2O) m單糖或雙糖葡萄糖與果糖(C6H12O6)、蔗糖與麥芽糖(C12H22O11)續(xù)表書寫方法如果存在官能團(tuán)結(jié)構(gòu)，一般按照碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)的順序書寫，也可按照官能團(tuán)異構(gòu)碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)的順序書寫，不管按照哪種方法書寫都必須防止漏寫和多寫。有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)【例 1】在大多數(shù)有機(jī)物分子里，碳原子和碳原子、碳原)。

7、子和其他原子間相結(jié)合的化學(xué)鍵是(A都是極性鍵B都是非極性鍵C既有極性鍵，又有非極性鍵D都是離子鍵【解析】在有機(jī)化合物里，碳原子間因同種原子吸引電子的能力相同，形成的是非極性鍵；碳原子和其他原子間因不同種原子吸引電子的能力不同，形成的是極性鍵。【答案】C1大多數(shù)有機(jī)物分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是()。AA形成四個共用電子對B通過非極性鍵C通過兩個共價鍵D通過離子鍵和共價鍵A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氫原子)形成 4 個共價鍵BB.碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價鍵C.碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵D多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈

8、及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合同分異構(gòu)體【例 2】主鏈上有 5 個碳原子的己烷的同分異構(gòu)體有()。BA1 種C3 種B2 種D4 種【解析】己烷分子中含有 6 個碳原子，其主鏈上有 5 個碳原子，即支鏈分子中含有 1 個甲基，因此其碳骨架可寫為。按照支鏈的位置由心到邊的原則，甲基可以分別加在 C2、C3 上，得到兩種同分異構(gòu)體。)。3(雙選)下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是(ABCDCH3CH2CH2CH2ClCD4(2010 年廣東廣州檢測)下列化學(xué)式能代表一種純凈物的是()。DACBC4H10CC2H4Cl2DCH2Cl2解析：A 項碳有多種同素異形體；B 項 C4H10 有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體；C項C2H4Cl2 也有兩種同分異物體(CH3CHCl2 和 CH2ClCH2Cl)；D 項二氯甲烷只有一種空間結(jié)構(gòu)，故為純凈物。5寫出分子式為 C4H9Cl 的同分異構(gòu)體。解析：先寫出 C4H10 的兩種同分異構(gòu)體，在此基礎(chǔ)上利用 1個 Cl 原子換下 1 個 H 原子，同時遵循由心到邊的原則，共可以寫出 4 種同分異構(gòu)體，如下：CH3CH2CH2CH3(用 Cl 換 H 共有 2 種)