江西省臨川區(qū)第二中學(xué)高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 化學(xué)鍵（二）課件 新人教版必修2

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1、2022-1-28第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第二課時(shí)第二課時(shí)1、你認(rèn)為H2、Cl2、HCl 的形成與氯化鈉的會(huì)是一樣的嗎？ 2、你也學(xué)會(huì)問(wèn)：為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，兩個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)，4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？我們以氯原子為例分析一下HCl分子的形成思考與討論共用電子對(duì) 氫原子說(shuō)：我只差一個(gè)電子就穩(wěn)定了；氯原子說(shuō)：我也只差一個(gè)電子就穩(wěn)定了。二、共價(jià)鍵和共價(jià)物質(zhì)：二、共價(jià)鍵和共價(jià)物質(zhì)：1、定義： 原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈相互作用。（1）成鍵微粒：原子（2）成鍵本質(zhì)：原子間的通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用（靜

2、電作用）。（3） 結(jié)果：兩原子核對(duì)共用電子對(duì)形成靜電作用，處于平衡狀態(tài)，體系能量降低非極性鍵非極性鍵:電子對(duì)不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負(fù)兩極。電子對(duì)不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負(fù)兩極。電子對(duì)電子對(duì)偏移偏移極性鍵極性鍵:電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的兩原子電荷電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶分布不均勻，一個(gè)帶部分部分正電荷，為正極，另一個(gè)帶正電荷，為正極，另一個(gè)帶部分部分負(fù)電負(fù)電荷，為負(fù)極荷，為負(fù)極電子對(duì)電子對(duì)偏向偏向ClCl Cl H H H 三、共價(jià)鍵和共價(jià)物質(zhì)：三、共價(jià)鍵和共價(jià)物質(zhì)：1、共價(jià)鍵：(4)分類：共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵：同種元素

3、的原子間形成極性共價(jià)鍵：不同種元素的原子間形成(5)表示方法：電子式、結(jié)構(gòu)式寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：He、Ca 、 Mg2+ 、 NH4Cl 、 OH- 、 H2O2 、 Na2O2 、 NaOH 、 CaC2 、 N2 、 CO2 、 CS2 、 H2O 、 C2H2 、 C2H4 、 BF3原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越牢固。原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越牢固。(6)共價(jià)鍵強(qiáng)弱：三、共價(jià)鍵和共價(jià)物質(zhì)：三、共價(jià)鍵和共價(jià)物質(zhì)：2、共價(jià)物質(zhì)：（單質(zhì)和化合物）(1)定義：只含有共價(jià)鍵形成的單質(zhì)和化合物。(2)元素組成：大多數(shù)由非金屬元素組成、 AlCl3、BeCl2 ；除所有含N

4、H4+的物質(zhì)。(3)與物質(zhì)分類的關(guān)系：非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、非金屬氣態(tài)氫化物、所有的酸，AlCl3、BeCl2(4)特點(diǎn)：分子型：CO2、CCl4、P4等，熔沸點(diǎn)低，硬度小原子型：金剛石、硅、SiC、SiO2等，熔沸點(diǎn)高，硬度大導(dǎo)電性：熔融狀態(tài)下一定不能導(dǎo)電，水溶液可能導(dǎo)電熔點(diǎn) 硬度練習(xí)：下列說(shuō)法一定正確的是（ ）A、共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵B、含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D、含離子鍵的化合物一定是離子化合物 思考：思考：1、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個(gè)大氣壓下需100，將1摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需47.3KJ。2、將水分子拆成氫原子、氧原子需100

5、0以上；將1摩水拆成氫原子、氧原子需436KJ。為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么大的差距呢？說(shuō)明了物質(zhì)的分子間存在著說(shuō)明了物質(zhì)的分子間存在著作用力作用力氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)降溫加壓降溫加壓降溫降溫分子距離縮短分子距離縮短分子距離縮短分子距離縮短分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)分子有規(guī)則排列分子有規(guī)則排列四、分子間作用力和氫鍵：四、分子間作用力和氫鍵：1、分子間作用力（范德瓦耳斯力）：(1)定義： 分子間存在的微弱的作用力(2)規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。四、分子間作用力和氫鍵：四、分子間作用力和氫鍵：2、氫鍵：(1)定義：某些氫

6、化物中存在的一種相對(duì)較強(qiáng)的分子間作用力，屬靜電作用。(2)能級(jí)： 化學(xué)鍵氫鍵范德瓦耳斯力HOHOHOHHHOHHOHH水水冰冰 水水冰冰形成氫鍵條件：形成氫鍵條件：分子中有分子中有H原子原子X(jué)-HY中的中的X和和Y原子元素的電負(fù)原子元素的電負(fù)性大，半徑小，且有孤電子對(duì)性大，半徑小，且有孤電子對(duì)(3)常見(jiàn)的存在氫鍵的物質(zhì)：HF、H2O、NH3、醇、酸（含OH的有機(jī)物）(4)氫鍵的存在氫鍵的存在分子間氫鍵：分子間氫鍵：分子內(nèi)氫鍵：分子內(nèi)氫鍵：分子間氫鍵會(huì)增強(qiáng)分子間作用力分子間氫鍵會(huì)增強(qiáng)分子間作用力分子內(nèi)氫鍵則削弱分子間作用力分子內(nèi)氫鍵則削弱分子間作用力(5)氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響對(duì)熔沸點(diǎn)的影響對(duì)熔

7、沸點(diǎn)的影響a.a.分子間氫鍵的存在分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。請(qǐng)分別比較碳族、氮族、氧族、鹵族氫化物沸點(diǎn)高低請(qǐng)分別比較碳族、氮族、氧族、鹵族氫化物沸點(diǎn)高低b.b.分子內(nèi)氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低分子內(nèi)氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低。對(duì)物質(zhì)溶解度的影響對(duì)物質(zhì)溶解度的影響a.a.溶質(zhì)與溶劑分子間若形成氫鍵，則會(huì)大大增加溶質(zhì)在溶質(zhì)與溶劑分子間若形成氫鍵，則會(huì)大大增加溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。該溶劑中的溶解度。b.b.溶質(zhì)分子內(nèi)部形成氫鍵，則它在極性溶劑中溶解度降溶質(zhì)分子內(nèi)部形成氫鍵，則它在極性溶劑中溶解度降低，在非極性溶劑中溶解度增大。低，在非極性溶劑中溶解度增大

8、。 1.1.離子鍵、共價(jià)鍵和范德華力都屬于微觀粒子間的不同作用離子鍵、共價(jià)鍵和范德華力都屬于微觀粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中同時(shí)存在著兩種作用力的是（力，下列物質(zhì)中同時(shí)存在著兩種作用力的是（ ）Na2O2 NH4Cl 干冰干冰 NaCl ArvA.A. B. B. vC.C. D. D. 2.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是( ) A.碘升華碘升華 B.燒堿溶于水燒堿溶于水 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水氯化氫氣體溶于水 3.3.下列事實(shí)能用氫鍵來(lái)解釋的是下列事實(shí)能用氫鍵來(lái)解釋的是（ ）A.A.水在常溫下很穩(wěn)定，不容易分解，是因?yàn)樗肿又写嬖谥诔叵潞芊€(wěn)定，不容易分解，是因?yàn)樗肿又写嬖谥?氫鍵氫鍵B.B.水結(jié)成冰時(shí)體積膨脹，密度變小水結(jié)成冰時(shí)體積膨脹，密度變小C.CHC.CH4 4、SiHSiH4 4、 GeHGeH4 4 、SnHSnH4 4沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大 而逐漸升高而逐漸升高D.HFD.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的穩(wěn)定性逐漸減弱的穩(wěn)定性逐漸減弱 分子原子觀點(diǎn)物質(zhì) 原子 新物質(zhì)舊鍵斷裂 新鍵生成五、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分解重新組合本質(zhì)：