高考化學一輪復習 第5章 物質結構 元素周期律 第1講 原子結構 核外電子的排布課件 新人教版

《高考化學一輪復習 第5章 物質結構 元素周期律 第1講 原子結構 核外電子的排布課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第5章 物質結構 元素周期律 第1講 原子結構 核外電子的排布課件 新人教版（28頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第五章物質結構元素周期律第一講原子結構核外電子的排布第一講原子結構核外電子的排布 考綱要求 1了解元素、核素和同位素的含義。 2了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。 3了解原子核外電子排布。 1構成原子的微粒及作用考點一原子構成考點一原子構成知識梳理知識梳理元素元素原子原子化學化學 2微粒之間的關系 (1)質子數(shù)(Z)核電荷數(shù)_； (2)質量數(shù)(A)_(Z)_(N)； (3)陽離子的核外電子數(shù)質子數(shù)_； (4)陰離子的核外電子數(shù)質子數(shù)_。 3一個信息豐富的符號核外電子數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陰離

2、子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù) 4元素、核素、同位素的概念及相互關系 5同位素的性質 同一元素的各種核素的_不同，_相同，化學性質_，物理性質_。中子數(shù)中子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)幾乎完全相同幾乎完全相同差異較大差異較大思考辨析思考辨析題組訓練題組訓練解析解析由題意可知，在化合物由題意可知，在化合物AmRn中，中，R的化合價為的化合價為m，其離，其離子符號為子符號為Rm，已知一個，已知一個Rm的核外電子數(shù)為的核外電子數(shù)為a，則，則R元素同位素的核元素同位素的核內質子數(shù)為內質子數(shù)為am，質量數(shù)質子數(shù)中子數(shù)，質量數(shù)質子數(shù)中子數(shù)amb，D項正確。項正確。答案答案D 6(2015長沙模擬)科學家制造出的第11

3、2號元素钅哥，其原子的質量數(shù)為277。關于該元素的下列敘述中正確的是() A其原子核內中子數(shù)和質子數(shù)都是112 B其原子核內中子數(shù)為122，核外電子數(shù)為112 C其原子質量是12C原子質量的227倍 D其原子質量與12C原子質量之比為277 12解析解析該原子的中子數(shù)為該原子的中子數(shù)為277112165，A、B項錯誤；原子的項錯誤；原子的質量之比等于其相對原子質量之比，約等于原子的質量數(shù)之比，質量之比等于其相對原子質量之比，約等于原子的質量數(shù)之比，C項錯項錯誤，誤，D項正確。項正確。答案答案D 1原子結構的易失分點 (1)任何微粒中，質量數(shù)質子數(shù)中子數(shù)，但質子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子

4、中； (2)有質子的微粒不一定有中子，如1H，有質子的微粒不一定有電子，如H；(3)質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。 2相似概念比較 (1)原子質量：指原子的真實質量，也稱絕對質量，是通過精密的實驗測得的。如：一個Cl原子的m(Cl)1.3281026 kg。 (2)核素的相對原子質量：各核素的質量與12C的質量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應有幾種不同的核素的相對原子質量，如35Cl為34.969，37Cl為36.966。 (3)核素的近似相對原子質量：是對核素的相對原子質量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質量數(shù)相等。如：35Cl為35，37Cl為37。 (4)元

5、素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的。 (5)元素的近似相對原子質量：用元素同位素的質量數(shù)代替同位素相對原子質量與其豐度的乘積之和。 特別提醒(1)核素相對原子質量不是元素的相對原子質量。(2)通?？梢杂迷亟葡鄬υ淤|量代替元素相對原子質量進行必要的計算。 1運動特征 運動速度_，與宏觀物體的運動有極大不同，不能同時確定_和_，不能描繪_。 2排布方式 _排布，電子層由里到外依次是：第_層，符號分別對應：_。考點二核外電子的排布考點二核外電子的排布知識梳理知識梳理很快很快速度速度位置位置運動軌跡運動軌跡分層分層一、二、三、四、五、六、七一、二、三、四、五、六

6、、七K、L、M、N、O、P、Q 3排布規(guī)律 (1)電子是在原子核外距核由近及遠，能量由_至_的不同電子層上分層排布的。 (2)每層最多容納的電子數(shù)為_(n代表電子層數(shù))。 (3)電子一般總是先排在能量_的電子層里，即最先排在_層，當_層排滿后，再排_層，依此類推。 (4)最外層電子數(shù)不超過8個(或_個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第3層不超過32個。低低高高2n2最低最低KKL2 1兩種元素的原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是() A硅原子和鈉原子B硼原子和氮原子 C氮原子和碳原子 D碳原子和鋁原子解析解析由于由于Y原

7、子的原子的M層電子比層電子比X原子的原子的M層電子多層電子多3個電子，說個電子，說明明Y的的M層電子數(shù)至少有層電子數(shù)至少有3個，那么個，那么Y的的L層必定有層必定有8個電子，則個電子，則X的的L層層只有只有4個電子，個電子，M層無電子。由此推出層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為的核外電子總數(shù)為13，X的核外的核外電子總數(shù)為電子總數(shù)為6。所以。所以X、Y的核電荷數(shù)分別是的核電荷數(shù)分別是6和和13，即為碳原子和鋁原，即為碳原子和鋁原子。子。答案答案D題組訓練題組訓練 2原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內質子數(shù)為2n21。下列有關X的說法中不正確

8、的是() AX能形成化學式為X(OH)3的堿 BX能與某些金屬元素形成化合物 CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) DX可能形成化學式為KXO3的鹽解析解析符合題意的元素符合題意的元素X可能是氮或氯元素，可能是氮或氯元素，A項不正確。項不正確。答案答案A 3已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是() AY和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7 8的化合物 BX、Y、Z可以組成一種鹽 CX和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1 1和2 1常溫下呈液態(tài)的兩種化

9、合物 D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種解析解析由題中信息易推出由題中信息易推出X、Y、Z分別是分別是H、N、O。N、O可以可以組成組成NO，其中，其中N、O兩種元素的質量比為兩種元素的質量比為7 8，A項正確。項正確。H、N、O可組成可組成NH4NO3，B項正確。項正確。H、O可組成可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，態(tài)的化合物，C項正確。項正確。H、N、O中的任意兩種元素組成的中的任意兩種元素組成的10電子微電子微粒有粒有H2O、NH3、NH、OH、H3O等，等，D項錯誤。項錯誤。答案答案D 4現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表： (1)畫出W

10、原子結構示意圖_。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是_，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式_。XL層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層電子數(shù)的層電子數(shù)的3倍倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層和層和M層電子數(shù)之和層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質O(或氧或氧)2H2SO2=2H2O2S (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為_。 (4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q

11、和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質，寫出該反應的化學方程式_。 解析L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個和8個電子，則M層上有6個電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結合的只有N2，故W為氮元素。問題(2)中能說明氧比硫非金屬性強的事實有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。問題(4)中H、O形成的原子個數(shù)為1 1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。NH

12、4HSO4 5已知A、B、C、D四種物質分別是由短周期元素組成的微粒，它們之間有如圖所示的轉化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若若A、D分別是兩種氣態(tài)單質分子，寫出分別是兩種氣態(tài)單質分子，寫出A與與B反應的化學方程式反應的化學方程式_。(2)若若B是一種四核含是一種四核含18個電子的分子，個電子的分子，D是一種氣態(tài)單質分子，則是一種氣態(tài)單質分子，則A的化學式為的化學式為_，B的結構式為的結構式為_。(3)若若A、B均是含均是含2個原子核的微粒，其中個原子核的微粒，其中B中含有中含有10個電子，個電子，D中含中含有有 1 8 個 電 子 ，

13、則個 電 子 ， 則 A 、 B 之 間 發(fā) 生 反 應 的 離 子 方 程 式 為之 間 發(fā) 生 反 應 的 離 子 方 程 式 為_。(4)若若D是一種含有是一種含有22個電子的分子，則符合如圖關系的個電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有的物質有_(寫化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式寫化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式)。2F22H2O=4HFO2N2H4HOOHHSOH=S2H2OCH3CH3、CH3OH 核外電子排布的應用 1120號元素原子結構的特殊性 (1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K。 (2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。 (3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O。 (5)最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)一半的元素：Li、P。 (6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。 (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。 (8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 (9)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 (10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。 210電子微粒和18電子微粒 (1)10電子微粒： (2)18電子微粒：