高考化學一輪復習 （基礎探究+精要解讀+實驗探究） 232 化學平衡常數(shù)課件 新人教版選修4

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1、對已達平衡的可逆反應，改變條件使化學反應速率發(fā)生改變時，平衡一定發(fā)生移動嗎？提示不一定。第第2課時化學平衡常數(shù)課時化學平衡常數(shù) 1理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。 2了解平衡轉化率的含義。 3了解等效平衡的含義、類型和分析方法。 4了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。 篤學化學平衡常數(shù)1.定義在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)。通常用符號表示。生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值K3意義(1)K值越大，說明進行的程度，反應物的轉化率；

2、反之就轉化越，轉化率就。(2) 只受 影響，與反應物或生成物的 無關。正反應正反應越大越大越大越大不完全不完全越小越小K濃度變化濃度變化溫度溫度2化學平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)反映一個化學反應所能進行的最大程度。K值越大，表明正反應進行的程度越大，因此可以根據(jù)平衡常數(shù)的大小來比較反應的轉化率大小，也可以根據(jù)等式計算平衡時體系中各物質的濃度。3平衡常數(shù)與溫度的關系(1)化學平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只隨著溫度的改變而改變。當溫度一定時，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，又無論反應物起始濃度的大小，K都是一個常數(shù)。(2)平衡常數(shù)隨溫度變化的規(guī)律和應用規(guī)律：對于吸熱反應：T增大，K增大；對于放熱

3、反應：T減小，K增大。應用：利用溫度改變時K的變化來判斷反應的熱效應：若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。答案(1)800 Lmol1(2)比較A點與B點平衡常數(shù)的大小關系時，有同學會誤認為：SO2的轉化率增大了，說明平衡向右移動了，因而平衡常數(shù)會增大，這是錯誤的。增大壓強時，雖然平衡右移，c(SO3)增大，但與原平衡相比，因體積減小了，c(SO2)、c(O2)都增大了，故K值不變。K只受溫度影響，溫度不變，K值不變。 回答下列問題： (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K_。 (2)該反應為_反應(選填“吸熱”、“放熱”)。t 700800830

4、1 0001 200K0.60.91.01.72.6 (3)能判斷該反應是否已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。 A容器中壓強不變 B混合氣體中c(CO)不變 Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO) (4)某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為_。1等效平衡原理一定條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，對同一可逆反應，只要起始時加入的物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，各物質的百分含量(體積分數(shù)或物質的量分數(shù))均相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。等效類型等效類型條件條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓恒溫、恒壓起始

5、投料起始投料換算為方程式換算為方程式同一邊物質，同一邊物質，其其“量量”相同相同換算為方程式換算為方程式同一邊物質，同一邊物質，其其“量量”符合符合同一比例同一比例換算為方程式換算為方程式同一邊物質，同一邊物質，其其“量量”符合符合同一比例同一比例對反應的要求對反應的要求 任何可逆反應任何可逆反應反應前、后氣反應前、后氣體體積相等體體積相等任何可逆反應任何可逆反應平平衡衡特特點點質量分數(shù)質量分數(shù)(w%)相同相同相同相同相同相同濃度濃度(c)相同相同成比例成比例相同相同(氣體氣體)物質的量物質的量(n)相同相同成比例成比例成比例成比例質量質量(m)相同相同成比例成比例成比例成比例分子數(shù)分子數(shù)(N

6、)相同相同成比例成比例成比例成比例等效情況等效情況完全等效完全等效不完全等效不完全等效不完全等效不完全等效 作出此判斷的理由是_。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)是_。 .若維持溫度不變，在一個與(1)反應前起始體積相同且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。 (5)開始時放入1 mol A和1 mol B，達到平衡后生成b mol C，將b與(1)小題的a進行比較，則_(填一個編號)。 (甲)ab(乙)ab (丙)ab(丁)不能比較a和b的大小 作出此判斷的理由是_?！暗刃胶狻钡挠嘘P規(guī)律比較繁瑣，準確掌握的關鍵是：(1)看可逆反應建立平衡的條

7、件，如：恒溫恒容、恒溫恒壓等；(2)看該條件下的可逆反應特點，如：反應前后氣體分子數(shù)有無變化、正反應是吸熱反應還是放熱反應等；(3)看等效平衡的要求，如：平衡濃度相等，還是平衡混合物中某物質的體積、物質的量的百分含量不變等；(4)看投料方式與化學計量數(shù)是否一致，是投料相同，還是投料比相同。解析根據(jù)等效平衡原理，甲容器與丙容器中的平衡屬于等效平衡，平衡時有p甲p丙，乙容器與甲容器相比，若兩個容器中SO2轉化率相同，則p甲2p乙，但因甲容器中的壓強比乙容器中的壓強大，故甲容器中的SO2轉化率比乙容器中的大，p甲”、“”或“”)。 在實際生產(chǎn)中通常通入過量空氣，其目的是_。 工業(yè)生產(chǎn)中，SO2的催化

8、氧化采用常壓，而不是高壓，其主要原因是_。 下列變化不能提高SO2轉化率的是()。 a增大壓強 b使用催化劑 c升高溫度 d增加O2的濃度平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，不受壓強影響，因此0.5 MPa時與1 MPa時的平衡常數(shù)相等。增大空氣通入量，增加氧氣濃度，加快反應速率，使平衡右移，促使SO2轉化率提高。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以得知：在0.1 MPa(即常壓1標準大氣壓下)SO2的轉化率已經(jīng)很高，如在400 時已達99.2%，若增大壓強到10 MPa(即100標準大氣壓)，壓強增大到100倍但是SO2的轉化率只增大為99.9%，只增大了0.7%，變化不大。而壓強增大到100倍，需要對設備的材料、動力、能源等都做相應的提高，會增大成本投入。要提高SO2轉化率，就要使平衡向右移動。增大壓強，增加O2濃度均可使平衡右移，轉化率提高；催化劑對平衡無影響，SO2轉化率不變；升高溫度平衡左移，SO2轉化率降低。