《陜西省中考化學備考復習 專題六 構成物質的微粒課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《陜西省中考化學備考復習 專題六 構成物質的微粒課件（18頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、1.認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質的認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。能用微粒的觀點解釋某些常見的現象。微粒。能用微粒的觀點解釋某些常見的現象。2.知道原子是由原子核和核外電子構成的。知道原子是由原子核和核外電子構成的。3.知道原子可以結合成分子；同一元素的原子和離子可以相互轉知道原子可以結合成分子；同一元素的原子和離子可以相互轉化，初步認識核外電子在化學反應中的作用。化，初步認識核外電子在化學反應中的作用。分子是保持是物質化學性質的最小微粒分子是保持是物質化學性質的最小微粒分子的體積很小的、分子總是在不斷的運動、分子間有一定的間隙分子的體積很小
2、的、分子總是在不斷的運動、分子間有一定的間隙原子是化學變化中最小的微粒原子是化學變化中最小的微粒氧氣、水、二氧化碳等氧氣、水、二氧化碳等原子原子原子核原子核核外電子核外電子質子質子中子中子碳、鐵、氖氣等碳、鐵、氖氣等帶電的原子或原子團叫離子帶電的原子或原子團叫離子陽離子、陰離子陽離子、陰離子氯化鈉、硫酸銅氯化鈉、硫酸銅陰離子陰離子陽離子陽離子構成構成構成構成例例1.如圖如圖4位同學對分子、原子離子的描述，其中正確的是（）位同學對分子、原子離子的描述，其中正確的是（） A B C D 【點撥】：本題考查同學們對分子、原子、離子的概念及三者與物【點撥】：本題考查同學們對分子、原子、離子的概念及三者
3、與物質之間的關系的理解與應用。質之間的關系的理解與應用。（1）分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子；）分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子； （2）分子、原子均不顯電性；）分子、原子均不顯電性；（3）由原子的概念可知，原子是化學變化中的最小粒子；）由原子的概念可知，原子是化學變化中的最小粒子；（4）分子是保持物質化學性質的最小粒子。）分子是保持物質化學性質的最小粒子。【考點【考點1分子、原子和離子的概念分子、原子和離子的概念】例例2.構成物質的粒子之間的相互關系如圖：構成物質的粒子之間的相互關系如圖：（1）圖中甲所代表的粒子名稱是）圖中甲所代表的粒子名稱是_（2）氧氣、汞和氯化鈉）氧氣、汞
4、和氯化鈉3種物質中，由離子構成的是種物質中，由離子構成的是_；（3）某粒子的結構示意圖為）某粒子的結構示意圖為 當當a=_時，該粒子是原子；時，該粒子是原子；當當a=11時，該粒子的符號為時，該粒子的符號為_，該粒子硝酸鹽的化學式為，該粒子硝酸鹽的化學式為_，該金屬，該金屬的活動性比銅的活動性比銅_（填（填“強強”或或“弱弱”）【考點【考點2構成物質的粒子之間的相互關系構成物質的粒子之間的相互關系】【點撥】：本題考查了分子、原子和離子之間的關系?！军c撥】：本題考查了分子、原子和離子之間的關系。（1）分子是由原子構成以及原子得失電子形成離子，所以圖中甲所代表的粒子）分子是由原子構成以及原子得失電
5、子形成離子，所以圖中甲所代表的粒子名稱是原子；名稱是原子；（2）氧氣是由氧分子構成的，汞俗稱水銀，是由汞原子構成的，而氯化鈉是由）氧氣是由氧分子構成的，汞俗稱水銀，是由汞原子構成的，而氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；鈉離子和氯離子構成的；（3）原子中質子數原子中質子數=核外電子數，所以當核外電子數，所以當a=10時，該粒子是原子；時，該粒子是原子；當當a=11時，該粒子是鈉離子，其的符號為時，該粒子是鈉離子，其的符號為Na+，該粒子硝酸鹽的化學式為，該粒子硝酸鹽的化學式為NaNO3，該金屬的活動性比銅強。，該金屬的活動性比銅強。例例3.3.將零散的化學知識整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學好化將零
6、散的化學知識整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學好化學的可取方法之一。物質的組成、結構和性質關系歸納錯誤學的可取方法之一。物質的組成、結構和性質關系歸納錯誤的的是是( )( )A.A.核內質子數決定了元素的種類核內質子數決定了元素的種類B.B.元素的化學性質與原子最外層電子數目關系密切元素的化學性質與原子最外層電子數目關系密切C.C.原子是化學反應中最小的粒子，因此原子不可再分原子是化學反應中最小的粒子，因此原子不可再分D.D.物質是由分子、原子、離子等粒子構成物質是由分子、原子、離子等粒子構成【點撥】：【點撥】：（1）元素是相同核電荷數的總稱，核內質子數決定元素種類；元素是相同核電荷數的總稱，核內
7、質子數決定元素種類；（2）最外層電子數決定元素的性質；）最外層電子數決定元素的性質；（3）原子時化學變化中最小，在化學變化中不可分；）原子時化學變化中最小，在化學變化中不可分；（4）物質是由分子、原子和離子構成。）物質是由分子、原子和離子構成?！究键c【考點3粒子和構成物質的關系粒子和構成物質的關系】【考點【考點4粒子結構示意圖粒子結構示意圖】例例4.如圖是如圖是A、B、C、D四種粒子的結構示意圖。四種粒子的結構示意圖。據圖回答下列問題：據圖回答下列問題：（1）B粒子屬于粒子屬于_（填（填“原子原子”、“陰離子陰離子”或或“陽離子陽離子”）；）；（2）D與與_（填序號）屬于同種元素；（填序號）屬
8、于同種元素；（3）若）若A為陰離子，則為陰離子，則X=_，其離子符號為，其離子符號為_。【點撥】：本題考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質【點撥】：本題考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵。子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵。（1）B粒子的質子數粒子的質子數=11，核外電子數，核外電子數=10，質子數核外電子數，為陽離子，質子數核外電子數，為陽離子（2）同種元素的粒子具有相同的質子數，）同種元素的粒子具有相同的質子數，D的核內質子數為的核內質子數為13，C粒子的核內質粒子的核內質子數為子數為13，D與與C屬于同種
9、元素屬于同種元素（3）當質子數核外電子數，為陰離子，若）當質子數核外電子數，為陰離子，若A為陰離子，則為陰離子，則X=8；則該粒子的核；則該粒子的核內質子數為內質子數為17，該粒子為氯離子，其離子符號為：，該粒子為氯離子，其離子符號為：Cl-例例5.水是我們最常接觸的物質之一用微粒的觀點回答：水是我們最常接觸的物質之一用微粒的觀點回答：（1）構成水的微粒是）構成水的微粒是_；（2）1滴水中大約有滴水中大約有1.671021個水分子，說明個水分子，說明_;（3）常溫下，盛放在敞口容器中的水會逐漸減少，說明）常溫下，盛放在敞口容器中的水會逐漸減少，說明_;（4）100mL水和水和100mL酒精混合
10、后總體積小于酒精混合后總體積小于200mL，說明，說明_?！军c撥】：此題考查了分子的基本性質，宏觀的數據和現象能體現【點撥】：此題考查了分子的基本性質，宏觀的數據和現象能體現分子的性質，要學會利用粒子的性質來解釋宏觀現象。分子的性質，要學會利用粒子的性質來解釋宏觀現象。（1）水是由水分子構成的，故構成水的微粒是水分子）水是由水分子構成的，故構成水的微粒是水分子（2）1滴水中大約有滴水中大約有1.671021個水分子，說明水分子質量，體積個水分子，說明水分子質量，體積都很??；都很??；（3）常溫下，盛放在敞口容器中的水會逐漸減少，說明水分子在）常溫下，盛放在敞口容器中的水會逐漸減少，說明水分子在不
11、斷運動，水分子運動到空氣中去了；不斷運動，水分子運動到空氣中去了；（4）100mL水和水和100mL酒精混合后總體積小于酒精混合后總體積小于200mL，說明分子，說明分子之間有間隙，水分子和酒精分子進入彼此的間隔中。之間有間隙，水分子和酒精分子進入彼此的間隔中?！究键c【考點5用分子、原子的觀點解釋一些現象用分子、原子的觀點解釋一些現象】，例例6.硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病已知硒的原子序數為病已知硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為，質子數與中子數之和為79，下列有關，下列有關硒原子的說法中，不正確的是（）硒原子
12、的說法中，不正確的是（）A核外電子數為核外電子數為34 B核電荷數為核電荷數為79C質子數為質子數為34 D中子數為中子數為45【考點【考點6原子構成原子構成】【點撥】：了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構【點撥】：了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；熟記規(guī)律成，其中原子核由質子和中子構成的；熟記規(guī)律“原子序數原子序數=核核內質子數內質子數=核外電子數核外電子數=核電荷數核電荷數” 由題意可知由題意可知“硒的原子序數為硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為，質子數與中子數之和為79”，再根據再根據“原子序數原子序數=核內質子數核內質子數=
13、核外電子數核外電子數=核電荷數核電荷數”，則可，則可知核外電子數為知核外電子數為34、核電荷數為、核電荷數為34、質子數為、質子數為34、中子數為、中子數為79-34=45?！究键c【考點7微觀粒子和模型圖的應用微觀粒子和模型圖的應用】例例7.如圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中相同的如圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表相同的原子，你認為下列說法正確的是（）球代表相同的原子，你認為下列說法正確的是（）A化學反應前后原子個數和數目沒有改變化學反應前后原子個數和數目沒有改變 B分子是化學變化中的最小微粒分子是化學變化中的最小微粒C反應前后各元素的化合價沒有改變反應前后
14、各元素的化合價沒有改變 D反應后生成了兩種新的化合物反應后生成了兩種新的化合物【點撥】：模型能直觀地表示了變化的微觀過程；分子由原子構成，同種原子構【點撥】：模型能直觀地表示了變化的微觀過程；分子由原子構成，同種原子構成的分子為單質分子，不同原子構成的分子為化合物分子。成的分子為單質分子，不同原子構成的分子為化合物分子。（1）化學變化的微觀實質是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。因此化）化學變化的微觀實質是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。因此化學反應前后原子的種類和數目都沒有改變；學反應前后原子的種類和數目都沒有改變；（2）化學反應前后分子的種類發(fā)生了改變，所以化學反應中分子可以分開
15、，不）化學反應前后分子的種類發(fā)生了改變，所以化學反應中分子可以分開，不是化學變化中的最小微粒；是化學變化中的最小微粒；C、由圖示可知反應的前后，反應物是兩種單質，生成物是不同原子構成的化合、由圖示可知反應的前后，反應物是兩種單質，生成物是不同原子構成的化合物，元素的化合價發(fā)生改變；物，元素的化合價發(fā)生改變；D、由生成物的微觀構成可知，反應后生成了一種新的化合物。、由生成物的微觀構成可知，反應后生成了一種新的化合物。，【考點【考點8原子和離子的相互轉化原子和離子的相互轉化】例例8.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程下列相關敘述中不正確的是（）如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程下列相關敘述中不正確的是
16、（）A A鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B B鈉跟氯氣反應生成氯化鈉鈉跟氯氣反應生成氯化鈉C C氯化鈉是離子化合物氯化鈉是離子化合物 D D鈉離子與鈉原子有相似的化學性質鈉離子與鈉原子有相似的化學性質【點撥】：本題考查學生對化合物形成圖的分析和處理，學生應能根據圖分析【點撥】：本題考查學生對化合物形成圖的分析和處理，學生應能根據圖分析原子變?yōu)殡x子的實質并根據最外層電子數分析其性質來解答。原子變?yōu)殡x子的實質并根據最外層電子數分析其性質來解答。（1）由圖可知，）由圖可知，Na變?yōu)樽優(yōu)镹a+，失去，失去1個電子，個電子，Cl變?yōu)樽優(yōu)镃l-，得到，
17、得到1個電子；個電子；（2）由圖可知）由圖可知Na與氯氣反應生成了氯化鈉；與氯氣反應生成了氯化鈉；（3）因氯化鈉是陰陽離子通過靜電作用形成的化合物，其構成微粒為離子，則）因氯化鈉是陰陽離子通過靜電作用形成的化合物，其構成微粒為離子，則屬于離子化合物；屬于離子化合物；（4）鈉離子最外層）鈉離子最外層8個電子，性質穩(wěn)定，而鈉原子最外層個電子，性質穩(wěn)定，而鈉原子最外層1個電子，容易失去電個電子，容易失去電子則性質活潑，即鈉原子和鈉離子化學性質不同。子則性質活潑，即鈉原子和鈉離子化學性質不同。A屬于不同種元素屬于不同種元素 B屬于離子，離子符號為屬于離子，離子符號為Mg+2C的化學性質相似的化學性質相
18、似 D表示的元素在化合物中通常顯表示的元素在化合物中通常顯+1價價【解析】：了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電【解析】：了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點是解題的關鍵。子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點是解題的關鍵。（1）同種元素質子數一定相同，）同種元素質子數一定相同，質子數都是質子數都是17，所以兩者屬于同種元素；，所以兩者屬于同種元素；（2）離子中質子數與核外電子數不等，而）離子中質子數與核外電子數不等，而中質子數比電子數多中質子數比電子數多2是鎂離子，是鎂離子，其符號應該是其符號應該是Mg2+
19、；（3）元素的性質和最外層電子數關系密切，所以最外層電子數相同則化學性質）元素的性質和最外層電子數關系密切，所以最外層電子數相同則化學性質相似，相似，的最外層電子數分別是的最外層電子數分別是1、7，故性質不會相似；，故性質不會相似；（4）原子最外層電子數是）原子最外層電子數是1，化學反應中易失掉這個電子而形成帶一個單位正，化學反應中易失掉這個電子而形成帶一個單位正電荷的陽離子，所以電荷的陽離子，所以表示的元素在化合物中通常顯表示的元素在化合物中通常顯+1價。價。1.（2014煙臺）下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是煙臺）下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是 （ ） 2（201
20、5陜西）明確宏觀現象的微觀本質是學習化學的重要思想方法。下列說陜西）明確宏觀現象的微觀本質是學習化學的重要思想方法。下列說法正確的是（法正確的是（ ）A水與冰的共存物是純凈物，是因為它們由同種分子水與冰的共存物是純凈物，是因為它們由同種分子構成構成B水結成冰，是因為溫度降低，分子停止運動水結成冰，是因為溫度降低，分子停止運動C水通電分解生成氫氣和氧氣，是因為水中含有氫分子和氧分子水通電分解生成氫氣和氧氣，是因為水中含有氫分子和氧分子D水與酒精混合液體積小于混合前二者體積之和，是因為混合后分子體積變小水與酒精混合液體積小于混合前二者體積之和，是因為混合后分子體積變小【解析】：本題考查分子的性質。
21、【解析】：本題考查分子的性質。（1）分子在不斷運動，水結成冰，分子并沒有停止運動；）分子在不斷運動，水結成冰，分子并沒有停止運動；（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，是因為水中含有氫元素和氧）水通電分解生成氫氣和氧氣，是因為水中含有氫元素和氧元素；元素；（3）水與酒精混合液的體積小于混合前二者的體積之和，是因）水與酒精混合液的體積小于混合前二者的體積之和，是因為分子之間有間隔，水與酒精混合時分子相互占據了間隔。為分子之間有間隔，水與酒精混合時分子相互占據了間隔。3（2015東營）下圖是鈉東營）下圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關的元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關的4種種粒子結構示意
22、圖。下列說法正確的是（粒子結構示意圖。下列說法正確的是（ ）A鈉、氯都屬于金屬元素鈉、氯都屬于金屬元素 B氯化鈉是由氯化鈉是由a、d兩種粒子構成的兩種粒子構成的C氯的相對原子質量是氯的相對原子質量是35.45g Da表示的是一種陰離子表示的是一種陰離子4.（2014永州）如圖是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息錯誤的是（）永州）如圖是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息錯誤的是（）A化學變化中，分子可分為原子，原子不能再分化學變化中，分子可分為原子，原子不能再分B反應前后分子的種類和數目沒有改變反應前后分子的種類和數目沒有改變C生成的氫分子與氧分子的分子個數比為生成的氫分子與氧分子的分子個數比為
23、2：1D一個氧分子由一個氧分子由2個氧原子構成個氧原子構成 （1）硒是人體必需的）硒是人體必需的_（“微量微量”或或“常量常量”）元素；）元素；（2）由圖）由圖1可知，硒元素的相對原子質量是可知，硒元素的相對原子質量是_；（3）圖）圖3中中A、B、C三種元素中與硒元素化學性質相似的是三種元素中與硒元素化學性質相似的是_（“A”、“B”或或“C”）元素）元素（4）圖）圖3中中C元素原子在化學反應中容易元素原子在化學反應中容易_（“得到得到”或或“失去失去”）電）電子，該元素與人體內含量最高的金屬元素形成化合物的化學式為子，該元素與人體內含量最高的金屬元素形成化合物的化學式為_。5.（2014日照
24、）硒對人體有防癌、抗癌作用，如圖日照）硒對人體有防癌、抗癌作用，如圖1是硒元素在元素周期表中的是硒元素在元素周期表中的部分信息，圖部分信息，圖2是硒原子的結構示意圖，請回答：是硒原子的結構示意圖，請回答： 請回答：請回答：（1）變化）變化的化學方程式是的化學方程式是_；（2）下列關于變化）下列關于變化的說法中，正確的是的說法中，正確的是_（填寫序號）（填寫序號） A、分子的數目增多了、分子的數目增多了 B、分子變小了、分子變小了 C、分子間的距離變小了、分子間的距離變小了 D、分子的種類發(fā)生了改變、分子的種類發(fā)生了改變（3）從變化）從變化的微觀過程可分析出，該變化過程的一條宏觀信息是的微觀過程
25、可分析出，該變化過程的一條宏觀信息是_。6.（2014青島）從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法如青島）從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖（圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖（“ ”表示氧原子，表示氧原子，“ ”表示表示氫原子）氫原子）【解析】：【解析】：（1）由變化）由變化的微觀示意圖可知，氫氣和氧氣在點燃條件下生成水；的微觀示意圖可知，氫氣和氧氣在點燃條件下生成水；（2）由變化）由變化中微粒的變化可知，分子的間隔變小了，分子的數目、體積、種中微粒的變化可知，分子的間隔變小了，分子的數目、體積、種類沒有發(fā)生變化；類沒有發(fā)生變化；（3）由變化）由變化中微粒的變化可知，沒有新物質生成，屬于物理變化。中微粒的變化可知，沒有新物質生成，屬于物理變化。請回答：請回答：（1）氧元素與硫元素化學性質相似的原因是）氧元素與硫元素化學性質相似的原因是 ；（2）寫出）寫出11號和號和17號元素組成化合物的化學式號元素組成化合物的化學式 ；（3）同一周期（橫行）的原子結構示意圖具有共同的特點是）同一周期（橫行）的原子結構示意圖具有共同的特點是 。7（2015益陽）人教版九年級化學上冊教材圖益陽）人教版九年級化學上冊教材圖312部分原子的結構示意圖如下：部分原子的結構示意圖如下：
陜西省中考化學備考復習 專題六 構成物質的微粒課件
