中考化學總復習 第十四章 金屬材料和金屬防腐（課堂本）課件

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1、考綱要求考綱要求例題分析例題分析知識整理知識整理強化訓練強化訓練第第14章章 金屬材料和金屬防腐金屬材料和金屬防腐考綱要求考綱要求1.了解金屬和合金的物理特征，了解金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的主要作用。2.知道一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物，了解常見金屬的特征及其應用。3.理解金屬銹蝕的原理和防止金屬銹蝕的簡單方法。4.理解工業(yè)上從鐵礦石中將鐵還原出來的方法、原理。5.知道廢棄金屬對環(huán)境的污染和防治措施，認識回收金屬的重要性。1.金屬共同的物理性質(zhì)：具有 光澤，是 和 的導體，具有 性。2.合金(1)合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合的具有金屬特性的 (填“純凈物”或“混合物”)。(2)合

2、金與組成它的純金屬性質(zhì)比較：抗腐蝕性 ；硬度 ；熔點 。(3)鐵的合金：生鐵和鋼的主要區(qū)別是 (4)21世紀的重要金屬是 。3.鋁制品具有良好的抗腐蝕性能的原因是(用化學方程式表示) 。知識整理知識整理一、金屬材料一、金屬材料金屬金屬熱熱電電延展延展混合物混合物強強增強增強低低碳含量不同碳含量不同鈦和鈦合金鈦和鈦合金4Al+3O2=2Al2O31.在探究鐵生銹的條件時(如右圖)：(1)試管2中為何用煮沸過的水？ (2)上層放植物油的目的是 (3)試管3中棉花上放干燥劑的目的是 ，一個星期后，三支試管中生銹的是試管 。除去水中氧氣除去水中氧氣隔絕空氣中的氧氣隔絕空氣中的氧氣除去試管中水分除去試管

3、中水分二、鐵生銹二、鐵生銹2.鐵生銹的實質(zhì)：(1)鐵與 和 發(fā)生一系列復雜的變化，生成鐵銹，鐵銹的主要成分是 ，顏色為 。(2)有人說鐵塊表面已經(jīng)生銹，里面的鐵就不會再生銹了。這種說法對嗎，為什么？ 。3.防止鐵生銹的原理：鐵與 或 隔絕。防止鐵生銹的方法：如 、 、 。4.用 或 可除鐵銹，寫出其中一個化學方程式： 5.銅在潮濕的空氣中也會生銹，生成Cu2(OH)2CO3，你能推測出銅生銹的反應中反應物除有銅外，還有 、 、 。氧氣氧氣水水Fe2O3xH2O紅棕色紅棕色不對，鐵銹氧化膜不是致密的不對，鐵銹氧化膜不是致密的氧氣氧氣水水涂油涂油刷漆刷漆制成鐵合金制成鐵合金稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸

4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧氣氧氣水水二氧化碳二氧化碳1.煉鐵的原料： 、 、 和空氣。2.冶煉鐵的原理(用化學方程式表示)： 。3.右圖是煉鐵的原理圖。(1)在通CO前，一定要 ；(2)在點燃A中的酒精燈前，一定要先 ，目的是 ；(3)A中玻璃管可看到現(xiàn)象： ；(4)B中可看到的現(xiàn)象： ；(5)C的作用是 。 焦炭焦炭鐵礦石鐵礦石石灰石石灰石3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2檢驗純度檢驗純度通一會兒一氧化碳通一會兒一氧化碳 防止爆炸防止爆炸紅棕色固體變黑色紅棕色固體變黑色澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁處理尾氣處理尾氣三、鐵的冶煉、鐵生銹及其防治三、鐵的冶煉、鐵生銹及其防

5、治金屬及金屬資源的保護措施有 （填序號）。防止生銹 合理開采 節(jié)約資源 尋找代用品 四、保護金屬資源的主要途徑四、保護金屬資源的主要途徑例題分析例題分析例例1 1 人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最多的金屬元素是 。(2)根據(jù)下圖的應用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質(zhì) 、 。 (3)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國古代人民已經(jīng)開始煉鐵。寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應的化學方程式： 。鋼鐵防腐十分重要！請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法： 。Al (或鋁或鋁) 導電性導電性延展性延展性Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2涂油、刷漆等涂油、刷漆等(4)將

6、生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出。寫出發(fā)生反應的化學方程式： 、 。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+Fe=FeCl2+H2【思路點撥】【思路點撥】此題主要考查了金屬材料的共同物此題主要考查了金屬材料的共同物理性質(zhì)和鐵的冶煉、防止鐵銹蝕方法及除銹原理理性質(zhì)和鐵的冶煉、防止鐵銹蝕方法及除銹原理和現(xiàn)象。注意鐵化合價的判斷，置換反應中生成和現(xiàn)象。注意鐵化合價的判斷，置換反應中生成+2+2價的亞鐵，而復分解反應中，鐵元素的化合價價的亞鐵，而復分解反應中，鐵元素的化合價不改變。不改變。例例2 2 （2016成都）我國古代將爐甘石（主要成分：ZnC

7、O3）、赤銅礦（主要成分：Cu2O）和木炭粉為原料制得黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：（1）赤銅中銅元素的化合價 。（2）黃銅的硬度比銅和鋅都 （填“大”或“小”）。（3）操作X的名稱是 。+1大大加熱加熱（4）加熱時，發(fā)生的主要反應化學方程式為：ZnCO3 ZnO+CO22ZnO+C 2Zn+CO2 （赤銅和木炭粉反應）（5）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學式是 ，該氣體的用途是 （寫一條）。（6）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是 。2Cu2O+C 4Cu+CO2CO做燃料做燃料將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的

8、是黃金將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金【思路點撥】【思路點撥】（1 1）在赤銅中，氧元素的化合價為）在赤銅中，氧元素的化合價為-2-2，設，設銅元素的化合價為銅元素的化合價為x x，則有：，則有：2x+2x+（-2-2）=0=0，x=+1x=+1，故填，故填：+1+1。（2 2）合金的硬度比組成它的金屬的硬度大，黃銅是銅鋅）合金的硬度比組成它的金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，故黃銅的硬度比純銅、純鋅大，故填：大。合金，故黃銅的硬度比純銅、純鋅大，故填：大。（3 3）由流程圖可知，操作）由流程圖可知，操作X X是將爐甘石（主要成分：是將爐甘石（主要成分：ZnCOZnCO3 3）加熱分

9、解為氧化鋅；故填：加熱。）加熱分解為氧化鋅；故填：加熱。（4 4）碳和氧化亞銅反應生成銅和二氧化碳，反應的化學）碳和氧化亞銅反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：方程式為：2Cu2Cu2 2O+C O+C 4Cu+CO4Cu+CO2 2。故填：。故填：2Cu2Cu2 2O+C O+C 4Cu+CO4Cu+CO2 2。（5 5）在高溫的條件下，二氧化碳可能與碳反應生成一氧）在高溫的條件下，二氧化碳可能與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有還原性，所以可化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有還原性，所以可以做燃料或還原劑；故填：以做燃料或還原劑；故填：COCO；做燃料。；做燃料。（6

10、6）分別將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的）分別將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金，因此通過灼燒的方法也能將其鑒別開來，故填是黃金，因此通過灼燒的方法也能將其鑒別開來，故填：將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金：將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金。強化訓練強化訓練1.（2016廣州）“垃圾是放錯位置的資源”，下列垃圾分類不合理的是（ ）A.可回收垃圾：易拉罐 B.不可回收垃圾：廢報紙C.有害垃圾：廢舊電池 D.餐廚垃圾：剩余飯菜 2.（2016揚州）為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當?shù)氖牵?）A.在車船的表面噴涂油漆 B.將使用后的菜刀用布擦干C.洗凈鐵

11、制品表面的油膜 D.在鐵制品表面鍍上一層鋅BA A組組C3.（2016廣州）下列關(guān)于金屬的說法正確的是（ ）A.鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早 B.不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵 C.燈泡里的燈絲常用鎢制成 D.地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生 4.（2016邵陽）下列物質(zhì)不屬于合金的是（ ）A.生鐵 B.鋼 C.黃銅 D.C60CD5.（2015萊蕪）金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用。（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的 。（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明 。（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是 。導電性導電性鋁合

12、金的硬度比純鋁的大鋁合金的硬度比純鋁的大隔絕空氣和水隔絕空氣和水（4）如下圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙。若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為 ，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為 ，該反應類型為 反應。若溶液甲顯藍色，是因為 （用化學方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是 。Zn2+Zn+2HCl=ZnCl2+H2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2置換置換銀銀6.(2015重慶)如右圖所示的煉鐵高爐中發(fā)生了許多化學反應，其中就涉及碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。請回答下列問題。（1）空氣通過進風口

13、與原料中的焦炭充分反應，其化學方程式為 。（2）由（1）中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反應，其化學方程式為 。（3）生成鐵的主要反應為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，該反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 (填序號)。A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2（4）高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2，如果將高爐氣體通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為 。C+O2 CO2C+CO2 2COB2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7.(2011廣東)請完成下面填空：(1)性質(zhì)決定用途。以下連線正確的是 (填字母)。(2)用Fe粉制成的食品保鮮劑使用一段時間后，會逐漸變?yōu)?色的氧化

14、鐵。(3)鐵制品易發(fā)生銹蝕，請寫出一種防止鐵生銹的方法： 。(4)用氯化物 (填化學式)溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。c紅棕紅棕電鍍等電鍍等CuCl28.(2013廣東)常見的鐵礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)、黃鐵礦(FeS2)等。若用 煉鐵會產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體；CO在高溫時與赤鐵礦反應的化學方程式為 ，煉得的生鐵合金中含2%4.3%的 。黃鐵礦黃鐵礦(FeS2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2碳（碳（C）9. （2016廣東）實驗室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設計了如圖所示裝置進行實驗。請回答：（1）主要成分為氧化鐵的礦石名稱為

15、 ；圖中還原氧化鐵的化學方程式為： 。（2）“加熱”和“通氣”（通入CO）的操作順序是 。赤鐵礦赤鐵礦B B組組3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 通氣加熱通氣加熱10.(2012廣東)某同學取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究：(1)實驗：玻片上有水霧玻片上有水霧 黃黃點燃點燃鐵鐵炭炭(2)表達：步驟的化學方程式為 、 。(3)拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是 。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O部分浸入鹽水的鐵釘部分浸入鹽水的鐵釘11.（2016廣東）小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會分解生成氧

16、化銅Cu（OH）2=CuO+X，于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應制取氫氧化銅，并對氫氧化銅進行加熱。（1）生成物X的化學式為 。（2）制取氫氧化銅的化學反應方程式為 。（3）小明在加熱氫氧化銅時，發(fā)現(xiàn)藍色固體先變成黑色；繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成份，進行了如下的探究：【查閱資料】【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O。H2O CuSO4+2KOH=Cu（OH）2+K2SO4【提出猜想】【提出猜想】紅色固體是：. Cu . Cu2O . 。【進行實驗】【進行實驗】Cu 和和Cu2OCu2O【結(jié)論分析】【結(jié)論分析】據(jù)上述實驗現(xiàn)象，小明認為猜想正確。但有同學認為小明的判斷不嚴謹，因為猜想 也有相同的現(xiàn)象。氧化銅高溫灼燒由黑變成紅色的化學反應方程式為 。如要確定1.44g紅色固體成分，還需要補充的操作是 ， 要再通過 得出結(jié)論。II4CuO 2Cu2O+O2對操作最后紅色固體稱量對操作最后紅色固體稱量計算計算