山東省臨沂市蒙陰縣第四中學九年級化學下冊 第八單元 課題2《金屬的化學性質》課件 新人教版

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1、FeFeFeFeFeFeCuCuCuCuCuCuMgMgMgMgMgMgZnZnZnZnZnZnAgAgAgAgAgAgAlAlAlAlAlAlHgHgHgHgHgHg第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料（第（第1課時）課時）學習目標：1.知道知道鐵、鋁、銅等常見金屬鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。與氧氣的反應。2.初步了解常見初步了解常見金屬與鹽酸、金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，硫酸的置換反應，學習目標： 1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 2.初步了解常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與某些初步了解常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以

2、及與某些化合物溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活化合物溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。有關的化學問題。 3.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。題。友情提示友情提示 黃銅（銅鋅合金）與黃金的外黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會利用觀很相似，一些不法商販就會利用這一點，以次充好，販賣假黃金這一點，以次充好，販賣假黃金（實際就是黃銅）。你用什么方法（實際就是黃銅）。你用

3、什么方法來識別真假金飾品呢？來識別真假金飾品呢？知識再現(xiàn)知識再現(xiàn)我們曾經(jīng)學過有關金屬的哪些反應？我們曾經(jīng)學過有關金屬的哪些反應？ 3 3Fe +Fe +2 2O O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 點燃點燃2Mg + O2Mg + O2 2 2MgO2MgO點燃點燃能得出金屬的那些性質？能得出金屬的那些性質？提出問題提出問題1、所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？ 2、你知道它們和氧氣反應的條件嗎？你知道它們和氧氣反應的條件嗎？ 鎂、鋁在常溫下可與氧氣反應鎂、鋁在常溫下可與氧氣反應鐵、銅在加熱時可與氧氣反應鐵、銅在加熱時可與氧氣反應金在加熱時也不與氧氣反應金在加熱時

4、也不與氧氣反應1 1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應、反應的難易與劇烈程度有所不同、反應的難易與劇烈程度有所不同鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑金最不活潑金屬活動性金屬活動性: 鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅金鐵、銅金金屬與氧氣反應條件的不同金屬與氧氣反應條件的不同, ,說明說明金屬的化學活動性不同金屬的化學活動性不同. .鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應，為什么鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？ 鋁在空氣中與氧氣反應，其表鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（面生成一層致密的氧化鋁（

5、AlAl2 2O O3 3) )薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。抗腐蝕原因：抗腐蝕原因：4Al+3O2 =2Al2O3資料資料: : 16 16世紀中葉世紀中葉, ,瑞士化學家帕拉塞斯瑞士化學家帕拉塞斯和和1717世紀的一些化學家世紀的一些化學家, ,都發(fā)現(xiàn)了有些都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應生成一種可燃性氣金屬和酸可以反應生成一種可燃性氣體體-氫氣氫氣. .1、所有的金屬都可以和酸反應嗎？所有的金屬都可以和酸反應嗎？ 2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？如何判斷如何判斷Mg Zn Fe Cu 的活動性的活動性23設計的實驗設計的實驗觀察到

6、的現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象得到的結論得到的結論2341B B 組：在試管中分別組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀別向其中加入一些稀硫酸。硫酸。A A 組：在試管中分別組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀別向其中加入一些稀鹽酸。鹽酸。鹽酸鹽酸God Save me！無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應金屬與鹽酸的反應稀鹽酸（稀硫酸稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程

7、式反應的化學方程式 放出氣泡速度最快，放出氣泡速度最快，反應最劇烈。反應最劇烈。放出氣泡速度較快，放出氣泡速度較快，反應較為劇烈。反應較為劇烈。放出氣泡速度緩慢，放出氣泡速度緩慢，反應較為緩和反應較為緩和。無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱HMgMg + + 2HCl2HCl = = MgClMgCl2 2 + + H H2 2Zn Zn + + 2HCl2HCl = = ZnClZnCl2 2 + + H H2 2Fe Fe + + 2HCl2HCl = = FeClFeCl2 2 + + H H2 2 對于以下的反應，從反應物和對于以下的反應，從反應物和生成物的角度分

8、析，這些反應有何特生成物的角度分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反應、分解點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。反應進行比較。 由一種單質與一種化合物反由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。種化合物的反應叫做置換反應。置換反應置換反應化學反應的基本類型化學反應的基本類型化合反應：化合反應：A + B + AB(多變一多變一)分解反應：分解反應：AB A + B + (一變多一變多)置換反應：置換反應：A +BC AC + B你能否得出金屬和化合物溶液反應的你能否得出金屬和化合物溶液反應的一般規(guī)律嗎？一般規(guī)律嗎？現(xiàn)

9、象現(xiàn)象：_將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 鐵釘表面會有鐵釘表面會有紅色紅色物質析出，若時間足夠物質析出，若時間足夠 長，則溶液會從長，則溶液會從藍色藍色變?yōu)樽優(yōu)闇\綠淺綠色。色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 該反應的化學方程式：該反應的化學方程式：活動性活動性: : FeCu根據(jù)金屬和氧氣反應的劇烈程度不同我根據(jù)金屬和氧氣反應的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅，們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷我們是否還有其他方法來判斷Al和和Cu誰誰更活潑呢？更活潑呢？三三. .金屬與化合物溶液的反應金屬與化合物溶

10、液的反應所有金屬都可以和化合物的溶液反應嗎？所有金屬都可以和化合物的溶液反應嗎？ 12設計的實驗設計的實驗觀察到的現(xiàn)觀察到的現(xiàn)象象得到的結論得到的結論利用利用AlAl絲、絲、CuCu絲及絲及CuSOCuSO4 4溶液、溶液、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液。溶液。判斷判斷AlAl、CuCu的活動性的活動性將鋁絲浸入將鋁絲浸入CuSOCuSO4 4溶液中溶液中鋁絲表面覆蓋鋁絲表面覆蓋一層紅色物質一層紅色物質鋁比銅活潑鋁比銅活潑將銅絲浸入將銅絲浸入AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中溶液中無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 鋁比銅活潑鋁比銅活潑vAlAl、CuCu、AgAg的活動性

11、，誰強誰弱如何判斷？的活動性，誰強誰弱如何判斷？實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式 鋁絲鋁絲浸入硫酸浸入硫酸銅溶液中銅溶液中 銅絲銅絲浸入硝酸浸入硝酸銀溶液中銀溶液中 銅絲銅絲浸入硫酸浸入硫酸鋁溶液中鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色色逐漸變?yōu)樗{色。無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象2Al + 3CuSO2Al + 3CuSO4 4= Al= Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 +

12、 3Cu+ 3CuCu +2AgNOCu +2AgNO3 3 =Cu(NO =Cu(NO3 3) )2 2 + 2Ag+ 2Ag根據(jù)剛才的實驗填寫表格根據(jù)剛才的實驗填寫表格活動性活動性:Al:AlCuCu活動性活動性:Cu:CuAgAg活動性活動性:Cu Al:Cu YZXYZ實踐與應用實踐與應用1.生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當嗎？為什么？2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3.下列化學變化屬于置換反應的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3 FeCO2（3）H2O2 H2OO2（4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag一、金屬的化學性質：一、金屬的化學性質：1、與氧氣反

13、應與氧氣反應（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）2、氫前金屬氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）鹽酸（稀硫酸）（置換反應）置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中 置換出來。置換出來。二、置換反應（二、置換反應（A+BC=B+AC）三、金屬活動順序及其應用三、金屬活動順序及其應用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應，及反應的快慢）（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應，及反應的快慢） 學完本課題你應該知道學完本課題你應該知道課堂練習課堂練習

14、1 1、有、有X X、Y Y、Z Z三種金屬。三種金屬。X X、Y Y、Z Z分別放入稀鹽分別放入稀鹽酸中，酸中，X X溶解并放出氫氣，溶解并放出氫氣，Y Y、Z Z無變化；將無變化；將Y Y放放入入Z Z的化合物溶液中無變化；的化合物溶液中無變化；Z Z放入放入Y Y的化合物溶的化合物溶液中有液中有Y Y析出：則析出：則X X、Y Y、Z Z的活動性順序如何？的活動性順序如何？XZY2 2、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀硫酸反應，、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀硫酸反應，（1 1）選用的依據(jù)是什么？）選用的依據(jù)是什么？（2 2）不選銅的理由？）不選銅的理由？（3 3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？）猜想

15、：為什么也不選鉀、鈣、鈉？3 3、X X、Y Y、Z Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（種金屬的活動性順序是（ ）Z+YSOZ+YSO4 4=ZSO=ZSO4 4+Y +Y X+ YSOX+ YSO4 4=XSO=XSO4 4+Y+YX+ HX+ H2 2SOSO4 4= XSO= XSO4 4+ H+ H2 2 Z+ HZ+ H2 2SOSO4 4不反應不反應 A A、Z ZX XY BY B、Z ZY YX XC C、X XY YZ Z D D、X XZ ZY YD4、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，

16、Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZYB5、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質量會增、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質量會增 加加 的是（的是（ ） A、稀、稀H2SO4 B、FeSO4溶液溶液 C、CuSO4溶液溶液 D、稀、稀HClC6 6、下列物質不能由金屬和酸反應直接生、下列物質不能由金屬和酸反應直接生 成的是成的是 ( )( ) A A、 ZnClZnCl2 2 B B、 CuSOCuSO4 4 C C 、FeClFeCl2 2 D D 、AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3B4、將鐵

17、片放入下列溶液中，溶液的質量會減少的是（）A、HCL B、H2SO4 C、NA2 SO4 D、CUSO4 5、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學活動性強弱,某同學利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質，設計了如下實驗方案，其中可行的是（ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO36、在CUCL2和NACL的混合溶液中加入過量的ZN粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有ZN B、只有CU C、有CU

18、和NA D、有CU和ZN7、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液中只有一種溶質的是（ ）（雙選）A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4思考題：思考題： 相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t33“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學性質不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。

19、請你設計實驗，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。4 4 為了測定某鐵粉中雜質的含量為了測定某鐵粉中雜質的含量, ,取取該鐵粉樣品該鐵粉樣品2020克克, ,放到盛有放到盛有200200克稀克稀鹽酸的燒杯中鹽酸的燒杯中, ,反應后燒杯中物質總反應后燒杯中物質總質量變成質量變成219.4219.4克克. .求求 鐵粉中純鐵的質量分數(shù)鐵粉中純鐵的質量分數(shù). . 稀鹽酸的質量分數(shù)稀鹽酸的質量分數(shù). . 反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)反應后的溶液中溶質的質量分數(shù). . 87分小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出_合金中銅的質量分數(shù)。(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 1 生成氫氣的質量(g) 0.08 0.08 0.04(3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g。(4)求出該合金中銅的質量分數(shù)。