高考化學(xué)二輪專題突破 專題三 氧化還原反應(yīng)課件

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1、專題三 氧化還原反應(yīng)2017高考二輪復(fù)習(xí)考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)，會(huì)判斷有關(guān)概念。 3.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算?？记閿?shù)據(jù)考點(diǎn)考點(diǎn)考例考例考頻考頻命題角度命題角度氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其關(guān)系2016課標(biāo)全國(guó)I，28（4）2015課標(biāo)全國(guó)I，28（1）2015課標(biāo)全國(guó)II，28（1）高頻考點(diǎn)考法：考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其關(guān)系氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用2016課標(biāo)全國(guó)I，28（5）2016課標(biāo)全國(guó)II，26（5）2016課標(biāo)全國(guó)III，28（2）2014課標(biāo)全國(guó)I，27（2）高頻考點(diǎn)考法：考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用知識(shí)梳理1

2、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念和本質(zhì) （1）概念：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。 （2）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。 （3）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中有電子得失或電子轉(zhuǎn)移。知識(shí)梳理2氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)間的關(guān)系 (1)與四種基本類型的關(guān)系(2)與電極反應(yīng)的關(guān)系： 原電池：負(fù)極氧化反應(yīng)，正極還原反應(yīng)； 電解池：陽(yáng)極氧化反應(yīng)，陰極還原反應(yīng)。知識(shí)梳理典例精析例1：對(duì)4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AFe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B氧氣是氧化產(chǎn)物C作氧化劑的過(guò)氧化鈉和作還原劑的過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量之比為31D過(guò)氧化鈉只作氧化劑典例精析解析：D在題給的化學(xué)

3、反應(yīng)4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl中，鐵元素由23價(jià)， 故可知Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物，氧化劑是Na2O2，還原劑為FeCl2和Na2O2，A、B正確，D錯(cuò)誤；由得失電子守恒可知，作氧化劑的Na2O2與作還原劑的Na2O2物質(zhì)的量之比為31，C正確。解此類題的方法可分為以下三步：第一步，找變價(jià)、分升降；第二步，判類型、定其他；第三步，縱橫比，下結(jié)論。 即根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征進(jìn)行判斷，首先標(biāo)明元素的化合價(jià)，判斷哪些元素的化合價(jià)升高，哪些元素的化合價(jià)降低；然后判斷是否是氧化還原反應(yīng)，或者判斷哪些物質(zhì)是氧化劑(或還原劑)，哪些物質(zhì)被氧化

4、(或被還原)，哪些物質(zhì)是氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)等；最后根據(jù)題意，得出相關(guān)結(jié)論。方法總結(jié) 1某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，其化合價(jià)可能為正價(jià)，也可能為負(fù)價(jià)。 2在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定作氧化劑。大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。 3氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑，有的反應(yīng)物可能既不是氧化劑也不是還原劑。 4在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一元素既被氧化又被還原。特別提醒練習(xí)鞏固1. 對(duì)反應(yīng)HNH3=H2NH2的不正確說(shuō)法是()A只有氫元素化合價(jià)發(fā)生變化 BH是還原

5、劑CNH3是還原劑 D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2解析：C該反應(yīng)只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以A正確；H失去電子作還原劑，所以B正確；NH3中氫元素化合價(jià)降低，NH3是氧化劑，所以C錯(cuò)誤；氫氣中兩個(gè)氫原子分別由1價(jià)的氫和1價(jià)的氫生成，因此氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所以D正確。1常見(jiàn)氧化劑(1)某些活潑的非金屬單質(zhì)：如O2、Cl2。Cl2。(2)元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。濃(3)過(guò)氧化物：如H2O2、Na2O2。H2O2。2常見(jiàn)還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì)：如Al 、Fe 、Zn。Zn。(2)某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H2、C。(3)元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如

6、CO、H2S。知識(shí)梳理知識(shí)梳理3電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)單線橋法用單線箭頭從被氧化(失電子，化合價(jià)升高)的元素指向被還原(得電子，化合價(jià)降低)的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。如 (2)雙線橋法用雙線箭頭按被氧化和被還原的元素分別從反應(yīng)物指向生成物(同種元素)，并注明得失及電子數(shù)目。如知識(shí)梳理典例精析例2. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列說(shuō)法正確的是 ( )A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中SO42-有一部分是

7、氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑解析：分析反應(yīng)可知，F(xiàn)eS2中S的化合價(jià)降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)誤；CuSO4中Cu的化合價(jià)降低生成Cu2S，F(xiàn)eS2中S的化合價(jià)也降低生成Cu2S，故Cu2S只是還原產(chǎn)物，非氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有21 mol 電子轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物，另一部分由CuSO4提供，C正確。典例精析知識(shí)梳理1.根據(jù)反應(yīng)原理判斷 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。2.根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷（1）金屬活動(dòng)性順序(常見(jiàn)元素) KCaNaFeCuHgAg 單質(zhì)的還原

8、性減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)（2）非金屬活動(dòng)性順序(常見(jiàn)元素) FClBrIS 單質(zhì)的氧化性減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)3.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷同一還原劑在相同的條件下被不同的氧化劑氧化時(shí)，還原劑價(jià)態(tài)升高越大，氧化劑氧化性越強(qiáng)。4.根據(jù)反應(yīng)的難易程度不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，條件越強(qiáng)，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越弱。5.根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極 正極。用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性 越強(qiáng)，而在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性越強(qiáng) 。知識(shí)梳理例3： 已知：2BrO3Cl2

9、=Br22ClO3；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；ClO3 5Cl6H=3Cl23H2O。下列物質(zhì)按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是() ACl2BrO3ClO3IO3 BBrO3ClO3Cl2IO3 CClO3BrO3IO3Cl2 DBrO3Cl2ClO3IO3典例精析典例精析解析：B由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，中氧化性BrO3ClO3，中氧化性Cl2HIO3，中氧化性ClO3Cl2，綜合分析后判斷B項(xiàng)正確。 氧化性、還原性強(qiáng)弱的正向判斷和逆向應(yīng)用1正向判斷。對(duì)于上述例題中出現(xiàn)多個(gè)反應(yīng)的判斷時(shí)，解題一般分為三步：第一步，首先通過(guò)化合價(jià)的變化情況，確定

10、哪種反應(yīng)物是氧化劑或還原劑，哪種生成物是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物；第二步，利用強(qiáng)弱規(guī)律，判斷各個(gè)反應(yīng)得到的強(qiáng)弱關(guān)系；第三步，綜合比較分析，對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系進(jìn)行排序。2逆向應(yīng)用。也可以通過(guò)強(qiáng)弱規(guī)律判斷未知反應(yīng)能否發(fā)生。如果符合強(qiáng)弱規(guī)律則能夠發(fā)生，如果違背強(qiáng)弱規(guī)律，則不能發(fā)生。方法總結(jié)2. 已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaWY2=2NaYW2 D2NaZX2=2NaXZ2練習(xí)鞏固答案：BA項(xiàng)中反應(yīng)要能發(fā)生的前提是氧化性：Z2W2，不符合實(shí)際情況，所以不能發(fā)生；B項(xiàng)中反應(yīng)要能發(fā)生的前提

11、是氧化性：Z2X2，符合實(shí)際情況，所以能發(fā)生；C項(xiàng)中反應(yīng)要能發(fā)生的前提是氧化性：Y2W2，不符合實(shí)際情況，所以不能發(fā)生；D項(xiàng)中反應(yīng)要能發(fā)生的前提是氧化性：X2Z2，不符合實(shí)際情況，所以不能發(fā)生。練習(xí)鞏固知識(shí)梳理1氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平方法：化合價(jià)升降法。(2)配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間化合價(jià)變化相等。(3)配平步驟：標(biāo)、等、定、平、查知識(shí)梳理2氧化還原反應(yīng)的計(jì)算(1)解題方法：電子得失守恒法。 氧化劑得到的電子總數(shù) = 還原劑失去的電子總數(shù)。(2)解題的一般步驟： 找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子化合價(jià)變化值。 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和化合價(jià)變

12、化值列出等式。n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值 = n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值典例精析例4. 二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出NaBH4，可作還原劑。NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以BO2()形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變。(1)寫(xiě)出NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式：_。(2)在強(qiáng)堿性條件下，NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬原子。冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3的廢液。完成下列離子方程式(將系數(shù)及化學(xué)式填于空格內(nèi))：Au3_BH4()_=_Au_BO2()_H2O(3)如果用1 mol NaBH4與足量的水反應(yīng)生成的氫氣來(lái)還原氧化銅，最多可生成銅的物質(zhì)的

13、量為_(kāi)。典例精析【解析】(1)由題意知，B的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此NaBH4中的H為1價(jià)，失電子生成氫氣，水中的氫得電子，生成氫氣，配平后的離子方程式為BH4()2H2O=4H2BO2()。(2)利用化合價(jià)升降法可進(jìn)行配平，再利用守恒法可判斷缺少的微粒為OH，其離子方程式為8Au33BH4()24OH=8Au3BO2()18H2O。(3)NaBH4與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，因此NaBH4中H元素可以看作是由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，因此1 mol NaBH4失去8 mol電子，根據(jù)電子得失守恒知，銅元素應(yīng)該得到8 mol電子，所以生成4 mol銅。典例精析答案：(1)B

14、H4()2H2O=4H2BO2()(2)8324OH8318 (3)4 mol方法總結(jié)1根據(jù)題給新信息書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的方法第一步：根據(jù)價(jià)態(tài)變化規(guī)律寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物；第二步：根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平；第三步：根據(jù)守恒規(guī)律補(bǔ)充完善。2缺項(xiàng)配平的解題方法一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物與生成物，確定缺項(xiàng)(一般為H2O、H或OH)，最后觀察配平方法總結(jié)3始終態(tài)法定量計(jì)算對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電子沒(méi)有損耗，可利用始終態(tài)法，列出關(guān)系，直接找出起始物和最終產(chǎn)物量的關(guān)系，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系，快速求解練習(xí)鞏固

15、3. 高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。(1)有下列變化：CO32CO2、C2O42CO2、Fe3Fe2，找出其中一個(gè)變化與“MnO4()Mn2”組成一個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： _ _。(2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)： MnO4()5e8H=Mn24H2O MnO4()3e2H2O=MnO24OH MnO4()e=MnO42由此可知，高錳酸根離子(MnO4)反應(yīng)后的產(chǎn)物與_有關(guān)。練習(xí)鞏固(3)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元

16、素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)個(gè)。解析：(1)MnO4()Mn2，錳元素化合價(jià)降低，故另一反應(yīng)物化合價(jià)升高，只能是C2O42CO2，然后根據(jù)化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)。(3)固體質(zhì)量的減少是反應(yīng)進(jìn)入溶液中鐵的質(zhì)量，減少560 g時(shí)，硫元素失去電子數(shù)為20 mol，故固體的質(zhì)量減少2.8 g時(shí)硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA。練習(xí)鞏固答案：(1)5C2O422MnO416H=10CO22Mn28H2O (2)溶液酸堿性(3)0.1NA(或6.021022)1. 2條反應(yīng)線：氧化劑 還原產(chǎn)物；還原劑 氧化產(chǎn)物。2. 6個(gè)字：“升、失、氧；降、得、還” 元素化合價(jià)升高(降低)、失(得)電子，發(fā)生氧化(還原)反應(yīng)。3. 2個(gè)守恒：化合價(jià)升降守恒和電子得失數(shù)守恒。課堂小結(jié)