《山東省冠縣一中高中化學(xué)《第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表》課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省冠縣一中高中化學(xué)《第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表》課件 新人教版必修2（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律化學(xué)鍵化學(xué)鍵元素周期律元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 1.元素周期元素周期表表？2.元素的性元素的性質(zhì)與原子結(jié)質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)構(gòu)？原子序數(shù)元素周期表的編排原則元素周期表的結(jié)構(gòu)周期族？化學(xué) 第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素、堿金屬元素元素元素名稱名稱元素元素符號符號核電核電荷數(shù)荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子半原子半徑徑/nm堿堿金金屬屬元元素素鋰鋰Li3120.152鈉鈉Na11130.186鉀鉀K191
2、40.227銣銣Rb371 50.248銫銫Cs55 160.265+ 32 1+112 8 1+192 8 8 1+372 8 18 8 1+552 8 18 18 8 1逐逐 漸漸 增增 多多逐逐 漸漸 增增 大大堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同， 都為都為，都都 ，具有，具有 。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，的原子結(jié)構(gòu)中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個個易失電子易失電子思考與交流思考與交流強還原性強還原性電子層數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)堿金屬
3、元素的化學(xué)性質(zhì)鈉鈉鉀鉀與與O2反反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象與與水水反反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象鈉先熔化，然后劇烈燃燒，鈉先熔化，然后劇烈燃燒，發(fā)出發(fā)出黃色火焰黃色火焰，生成淡黃，生成淡黃色固體色固體劇烈燃燒，發(fā)出劇烈燃燒，發(fā)出紫色紫色火焰火焰劇烈反應(yīng)，劇烈反應(yīng)，浮浮在水面上在水面上，熔熔成閃亮的小球，四處成閃亮的小球，四處游游動，動，發(fā)出嘶嘶發(fā)出嘶嘶響響聲，溶液中滴入聲，溶液中滴入酚酞變酚酞變紅紅色色劇烈反應(yīng)，浮在水面劇烈反應(yīng)，浮在水面上，上，熔熔成小球，四處成小球，四處游游動，動，滴入酚酞溶液變滴入酚酞溶液變紅紅色，色，有輕微爆炸有輕微爆炸思考：思考：如何通過實驗驗證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點？如何通過實驗驗證
4、堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點？1.1.與氧氣的反應(yīng)與氧氣的反應(yīng) 2.2.與堿金屬與水反應(yīng)比較與堿金屬與水反應(yīng)比較 根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有不同性。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？ 結(jié)論：性質(zhì)結(jié)論：性質(zhì)（1）相似性：都能與氧氣和水劇烈反應(yīng)，都有強還原性）相似性：都能與氧氣和水劇烈反應(yīng)，都有強還原性（2）不同性：鉀比鈉的性質(zhì)更活潑，更容易與氧氣、水）不同性：鉀比鈉的性質(zhì)更活潑，更容易與氧氣、水反應(yīng)反應(yīng) 結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)： （1）相似性：最外層電
5、子數(shù)相同，均為）相似性：最外層電子數(shù)相同，均為1（2）不同性：核電荷數(shù)、電子層數(shù)都不同）不同性：核電荷數(shù)、電子層數(shù)都不同,即原子半徑即原子半徑不同。不同。堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律（1 1）相似性相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng)：均能與氧氣、與水反應(yīng), ,表現(xiàn)出金屬表現(xiàn)出金屬性（還原性）性（還原性）4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2原因：堿金屬元素原子的最外層都只有原因：堿金屬元素原子的最外層都只有_個個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)_。堿金
6、屬元素的。堿金屬元素的化合價都顯化合價都顯_價。價。1相似相似+1與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論結(jié)論堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸（2）遞變性遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸
7、增大.（2） 、遞變性原因：隨著核電荷數(shù)的增加，、遞變性原因：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)堿金屬元素原子的電子層數(shù)_，原，原子半徑子半徑_，原子核對最外層電子原子核對最外層電子的引力的引力_，所以堿金屬元素的性質(zhì)，所以堿金屬元素的性質(zhì)也有差異。從鋰到銫，原子的失電子能力也有差異。從鋰到銫，原子的失電子能力_，元素的金屬性，元素的金屬性_，單，單質(zhì)的還原性質(zhì)的還原性_，具體表現(xiàn)在：鉀與具體表現(xiàn)在：鉀與水、氧氣反應(yīng)都比鈉劇烈水、氧氣反應(yīng)都比鈉劇烈逐漸增多逐漸增多逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增大逐漸增大 堿金屬元素的主要物理性質(zhì)堿金屬元素的主要
8、物理性質(zhì)元素元素名稱名稱元素元素符號符號核電核電荷數(shù)荷數(shù)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度g/cm3熔點熔點OC沸點沸點OC鋰鋰Li3銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.534180.5 1347鈉鈉Na11銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.9797.81 882.9鉀鉀K19銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.8663.65774銣銣Rb37銀白色銀白色, 柔軟柔軟1.53238.89688銫銫Cs55略帶金色光澤略帶金色光澤,柔軟柔軟1.87928.40 678.4堿金屬元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)堿金屬元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)名稱名稱相似性相似性遞遞變性變性最外最外層層電電子數(shù)子數(shù)物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)電子電子層數(shù)層數(shù)密度密
9、度熔點熔點沸點沸點元素元素性質(zhì)性質(zhì)鋰鋰Li鈉鈉Na鉀鉀K銣銣Rb銫銫Cs1軟軟 白白 輕輕 低低 導(dǎo)導(dǎo)單質(zhì)單質(zhì)具有具有強還強還原性原性，與大與大多數(shù)多數(shù)非金非金屬、屬、水反水反應(yīng)應(yīng)逐逐 漸漸 增增 多多逐逐 漸漸 增增 大大逐逐 漸漸 降降 低低逐逐 漸漸 降降 低低金屬性逐漸金屬性逐漸增強增強隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1、下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的、下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（敘述中不正確的是（ ）A.堿金屬原子最外層都只有一個電子，堿金屬原子最外層都只有一個電子， 在化學(xué)反應(yīng)中容易失去在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.都是強還原劑都是強還原劑C.都能在都能在O2里燃燒生成過氧化物里
10、燃燒生成過氧化物D.都能與水反應(yīng)生成堿都能與水反應(yīng)生成堿C2 2、 鹵族元素鹵族元素瀏覽瀏覽P7的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考討論：的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考討論：鹵素的鹵素的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)有什么有什么相同和不同相同和不同的地方？的地方？鹵素單質(zhì)在鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)上有什么上有什么相似性和遞變性相似性和遞變性? ?科學(xué)探究科學(xué)探究 鹵族元素的性質(zhì)鹵族元素的性質(zhì)氟氟原子原子氯氯原子原子溴原子溴原子碘原子碘原子 2）、根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請你）、根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請你試著推測一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)試著推測一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性。性質(zhì)上的相似性和遞變性。1）、鹵
11、素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）、鹵素的原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層最外層7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定具氧化性具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱 生成氫化物生成氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點燃光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr 較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持高溫、持 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 續(xù)加熱續(xù)加熱
12、光照光照鹵素與氫氣的反應(yīng)或點燃或點燃方程式方程式 反應(yīng)條件反應(yīng)條件鹵素鹵素（1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：化合的難易關(guān)系： F2 Cl2 Br2 I 2 反應(yīng)的劇烈程度：越來越弱反應(yīng)的劇烈程度：越來越弱(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI 結(jié)論結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論1.向向NaBr溶溶液中滴加氯液中滴加氯水水,振蕩后加振蕩后加入入CCl4向向KI溶液中溶液中滴加氯水滴加氯水,振振蕩后加入蕩后加入CCl42.向向KI溶液溶液中滴加溴水中滴加溴水,振
13、蕩后加入振蕩后加入CCl4Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl溶液由溶液由 色變色變 ，加，加CCl4振蕩振蕩后后CCl4層變層變 色色溶液由溶液由 色變色變 色，加色，加CCl4振蕩振蕩后后CCl4層變層變 色色Cl2 + 2KI = I2 +2KClBr2 + 2KI = I2 +2KBr實驗實驗 1-1黃黃無無橙橙無無棕黃棕黃紫紅紫紅溶液由溶液由 色變色變 ，加，加CCl4振蕩振蕩后后CCl4層變層變 色色無無棕黃棕黃紫紅紫紅Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2 + 2I- = I2 +2Cl-Br2 + 2I- = I2 +2Br-鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)思考：根據(jù)上述實驗，排出思考：
14、根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性強弱順序及氧化性強弱順序及、的還的還原性強弱順序原性強弱順序結(jié)論結(jié)論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性：鹵素單質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)密度密度熔點熔點沸點沸點 F淡黃綠色氣淡黃綠色氣體體1.69g/L-219.6-188.1l黃綠色氣體黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6r深紅棕色液深紅棕色液體體3.119g/mL-7.258.78 I紫黑色固體紫黑色固體4.93g/mL113.5184.4 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵族元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)鹵族元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)名稱名稱相似性相似性遞遞變性變性最外最外層層電電子數(shù)
15、子數(shù)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)電子電子層數(shù)層數(shù)顏色顏色 密度密度 熔、熔、沸點沸點元素元素性質(zhì)性質(zhì)氫化氫化物穩(wěn)物穩(wěn)定性定性氟氟F氯氯Cl溴溴Br碘碘I7單質(zhì)具單質(zhì)具有有強氧強氧化性化性，與大多與大多數(shù)金屬、數(shù)金屬、非金屬、非金屬、強堿反強堿反應(yīng)應(yīng)逐逐 漸漸 增增 多多逐逐 漸漸 加加 深深逐逐 漸漸 增增 大大逐逐 漸漸 升升 高高逐逐 漸漸 減弱減弱非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱總結(jié)：總結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。性。核電荷數(shù)逐漸增加核電荷數(shù)逐漸增加電
16、子層數(shù)依次遞增電子層數(shù)依次遞增原子半徑逐漸增加原子半徑逐漸增加失電子的能力逐漸增強失電子的能力逐漸增強得電子的能力逐漸減弱得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強還原性逐漸增強氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律化學(xué)鍵化學(xué)鍵元素周期律元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 1.元素周期表元素周期表？2.元素的性質(zhì)與元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)？原子序數(shù)元素周期表的編排原則元素周期表的結(jié)構(gòu)周期族堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系同主族從上到下隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次遞增，失電子能力逐漸
17、增強，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱隨堂隨堂練習(xí)練習(xí)1、下列敘述中錯誤的是（、下列敘述中錯誤的是（ ）A、隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大荷數(shù)逐漸增大B、堿金屬具有強還原性，它們的離子堿金屬具有強還原性，它們的離子具有強氧化性具有強氧化性C、堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低的增大而降低D、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在堿金屬元素都是以化合態(tài)存在B隨堂隨堂練習(xí)練習(xí)2、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（是（ ）A. 鉀的鉀的密度比鈉的小密度比鈉的小 B. 鉀鉀原子的電子
18、層比鈉原子多一層原子的電子層比鈉原子多一層C. 鉀與水鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 D. 加熱時，鉀比鈉更易汽化加熱時，鉀比鈉更易汽化B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3、下列關(guān)于、下列關(guān)于F Cl Br I的性質(zhì)的比較，不正的性質(zhì)的比較，不正確的是（確的是（ ）A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)增它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)增加而增多加而增多B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而越大的可能性隨核電荷數(shù)的增加而越大C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強加而增強D.單質(zhì)的顏色隨核電荷
19、數(shù)的增加而加深單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C隨堂隨堂練習(xí)練習(xí)4、砹（、砹（At）是核電荷數(shù)最大的鹵族元是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（的性質(zhì)是（ ）A、砹化氫砹化氫HAt很穩(wěn)定很穩(wěn)定B、砹易溶于某些有機溶劑砹易溶于某些有機溶劑C、砹是有色固體砹是有色固體D、AgAt不溶于水，不溶于水，NaAt易溶于水易溶于水A【知識鏈接知識鏈接】金屬性金屬性元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。還原性還原性還原性是指物質(zhì)失去電子的能力還原性是指物質(zhì)失去電子的能力非金屬性非金屬性元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。氧化性氧化性氧化性是指物質(zhì)得到電子的能力氧化性是指物質(zhì)得到電子的能力
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