遼寧省凌海市高中化學 第3章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化學案魯科版必修1.doc

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第3節(jié)　硫的轉(zhuǎn)化 第1課時　自然界中的硫 課堂合作探究 問題導學 一、硫的化學性質(zhì) 活動與探究1 1．交流與研討 (1)從元素化合價的角度，預測硫單質(zhì)可能具有什么化學性質(zhì)？ (2)從物質(zhì)類別的角度，預測硫單質(zhì)可能與哪幾類物質(zhì)反應？ 2．實驗設計 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及有關(guān) 化學方程式 硫表現(xiàn)________，方程式為____________ 硫在空氣中加熱時，先____后____，并發(fā)出____________火焰，生成______________________ 硫表現(xiàn)______，方程式為____________ 硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出__________火焰 思考與交流 1．通過什么現(xiàn)象說明鐵粉與硫粉反應了？ 2．移開玻璃棒后仍能劇烈反應說明什么？ 3．如何檢驗產(chǎn)物中鐵元素的化合價為＋2，還是＋3? 4．硫在過量的氧氣中燃燒時能生成SO3嗎？ 硫的性質(zhì) (1)還原性：S與O2的反應； (2)氧化性：S和H2、Fe、Cu、Hg等物質(zhì)的反應； (3)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 二、硫單質(zhì)的氧化性強弱判斷 活動與探究2 請同學們討論并完成以下內(nèi)容： (1)分別寫出氯氣、硫與鐵反應的化學方程式。 (2)與氯氣和鐵的反應相比，硫與鐵的反應產(chǎn)物有何特點？這說明了什么？ (3)依據(jù)上述分析，分別寫出氯氣、硫和銅反應的化學方程式。 遷移與應用 能夠說明硫的氧化性比氯弱的事實有(　　) ①通常狀況下硫為固體，氯氣為氣體 ②與金屬單質(zhì)反應，硫被還原為－2價，氯被還原為－1價 ③Cl2與鐵反應生成FeCl3，S與鐵反應生成FeS ④將Cl2通入氫硫酸(H2S)中可置換出硫 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④ 1．硫單質(zhì)的氧化性較弱，與Fe、Cu等變價金屬反應時，產(chǎn)物均為低價態(tài)的金屬硫化物。 2．反應2Al＋3SAl2S3是制備Al2S3的唯一方法。 3．S與金屬Hg在常溫下即可發(fā)生反應生成HgS，因此當水銀灑落到地面上時，可撒些硫粉吸收，以防止汞中毒。 當堂檢測 1．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系不能成立的是(　　) A．H2SO4S B．H2SO3H2S C．CuCu2＋ D．SO2在大氣中轉(zhuǎn)化為SO3 2．下列化合物能用相應元素的單質(zhì)直接化合生成的是(　　) ①CuS?、贔eS?、跘l2S3?、蹻e2S3?、軨u2S　⑥FeCl2 ⑦H2S?、郌eCl3 A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑧ 3．實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管上沾有的硫，其反應如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反應中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．5∶6 D．6∶5 4．(1)黑火藥爆炸時發(fā)生的反應是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反應中的氧化劑是________，每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移__________ mol電子。 (2)在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應方程式。 ①有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體____________________。 ②混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w__________________。 ③不時有火星從混合物中射出____________________________。 答案： 課堂合作探究 【問題導學】 活動與探究1：1．答案：(1)硫單質(zhì)中硫元素的化合價為0，處于中間價態(tài)，發(fā)生化學反應時，硫元素的化合價可以升高，表現(xiàn)還原性；硫元素的化合價可以降低，表現(xiàn)氧化性。 (2)硫單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)，應該具有與Cl2等非金屬單質(zhì)相似的性質(zhì)，可以與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應。 2．混合物呈紅熱狀態(tài)，有火星產(chǎn)生，移開玻璃棒后反應仍然進行，小磁鐵落下　氧化性　S＋FeFeS 熔化　燃燒　微弱的淡藍色　無色有刺激性氣味的氣體　還原性　S＋O2SO2　明亮的藍紫色　S＋O2SO2 思考與交流：1．答案：通過小磁鐵的掉落可以說明鐵粉與硫粉發(fā)生了化學反應。 2．答案：移開玻璃棒后仍能劇烈反應說明該反應是放熱反應。 3．答案：取反應后的生成物少許于試管中，加入適量的稀鹽酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說明產(chǎn)物中鐵元素的化合價為＋2；若溶液變紅色，則產(chǎn)物中鐵元素的化合價為＋3。 4．答案：硫在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3。 活動與探究2：答案：(1)2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋SFeS (2)硫與金屬反應生成低價態(tài)的金屬硫化物，這說明了硫單質(zhì)的氧化性較弱，氯氣的氧化性強于硫的氧化性。 (3)Cu＋Cl2CuCl2　2Cu＋SCu2S 遷移與應用：D　解析：①為物理性質(zhì)，不正確；氧化性強弱是指得電子能力的強弱，氧化性強弱與得電子多少無直接關(guān)系，②不正確；③④均能說明Cl2得電子能力比S強，③④正確。 【當堂檢測】 1．C　解析：Cu位于常見金屬活動性順序中氫之后，它不能與稀硫酸反應。 2．A　解析：硫與具有可變化合價的金屬反應時，只能將其氧化至較低價態(tài)，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應時，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。而氯氣的氧化性很強，在與Fe反應時可將其氧化為高價態(tài)，故反應產(chǎn)物為FeCl3，而不是FeCl2。硫在與其他非金屬反應時，若該元素的非金屬性弱于硫，則硫表現(xiàn)出氧化性，在生成物中硫為－2價，如H2＋SH2S；若該元素的非金屬性強于硫，則硫?qū)⒈谎趸?，表現(xiàn)出還原性，在生成物中硫顯正價，如S與氧氣點燃時生成二氧化硫。 3．A　解析：氧化劑是指反應中化合價降低的物質(zhì)，還原劑是指反應中化合價升高的物質(zhì)。從化學方程式看，反應中只有硫元素的化合價發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2∶1。 4．解析：(1)該反應中S元素和KNO3中的N元素化合價降低，所以單質(zhì)S和KNO3是氧化劑；C元素化合價由0升高到＋4，因此每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移4 mol電子。 (2)S在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，生成SO2；混合粉末變紅并放熱是因為Fe與S反應生成FeS；有火星放出是因為Fe與O2反應。 答案：(1)S、KNO3　4 (2)①S＋O2SO2 ②Fe＋SFeS ③3Fe＋2O2Fe3O4