《高二化學(xué)選修4 化學(xué)平衡圖像 課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)選修4 化學(xué)平衡圖像 課件（20頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)反應(yīng)速率和化化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象學(xué)平衡的圖象1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象、化學(xué)反應(yīng)速率圖象1.c/n-t1.c/n-t圖象圖象 分清反應(yīng)物和生成物，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？从覉D：看右圖：寫反應(yīng)方程式寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量物質(zhì)的量CAB時(shí)間時(shí)間A + B = C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比濃度（物質(zhì)的量）變化量之比= =計(jì)量系數(shù)之比計(jì)量系數(shù)之比2.V-t2.V-t圖象圖象分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); ; 分分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
2、清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); ; 分清分清“突變突變”和和“漸變漸變”V正正V逆逆V正正V逆逆Vt此圖表示：此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)方平衡向正反應(yīng)方向移動。向移動。1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析V正正V逆逆V正正V逆逆答：從逆反應(yīng)答：從逆反應(yīng)開始。開始。 降溫或減壓。降溫或減壓。 平衡向正反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動。方向移動。tV 看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開始？還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向
3、移動？突變突變 看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不為起始量不為0 0突變突變答：正、逆反答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。應(yīng)同時(shí)開始。 加催化劑加催化劑 平衡不移動。平衡不移動。tVV正正V逆逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動？應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動？VT（溫度）（溫度）答：正、逆答：正、逆同時(shí)反應(yīng)開同時(shí)反應(yīng)開始。始。 平衡向正平
4、衡向正反應(yīng)方向移反應(yīng)方向移動。動。V正正V逆逆Vt此圖合理嗎？為什么？此圖合理嗎？為什么？小結(jié)小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義2.看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。一般生成無多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。3.注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。4.抓住變化趨勢.升高溫度時(shí)，v(吸)v(放);在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分輕漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。轉(zhuǎn)化率溫度01.01 107P
5、a1.01 106Pa1.01 105Pa二二.化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象1.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)壓強(qiáng)/溫度曲線溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qQ 0等溫線Q 0 看圖技巧：圖象中看圖技巧：圖象中 有三個量時(shí)，有三個量時(shí)，“定一看定一看二二”， 先看曲線的高先看曲線的高低，再看曲線的變化趨低，再看曲線的變化趨勢勢。等壓線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q200 C300 C100 CPQ 0等壓線壓強(qiáng)0A%2.物質(zhì)百分含量物質(zhì)百分含量壓強(qiáng)壓強(qiáng)/溫度曲線溫度曲線m+n p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
6、H=QT2T1T22 2、是放熱反應(yīng)、是放熱反應(yīng)答案mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時(shí)間時(shí)間P1P2A%P1P2m+n p+q0問題：1、P1與P2的相對大小2、 m+nm+n 與與 p+qp+q 的大小的大小答案4.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線時(shí)間曲線1.01 107Pa1.01 106PaA A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率時(shí)間時(shí)間0t1t2m+np+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q問題： m+nm+n p+pp+p5.物質(zhì)產(chǎn)率物質(zhì)產(chǎn)率時(shí)間曲線時(shí)間曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時(shí)間時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問題：1、T1與T2的相對大小2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸
7、熱反應(yīng)02A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反應(yīng)是 熱反應(yīng).0H0 的反應(yīng)過程，若使的反應(yīng)過程，若使a a曲線變曲線變?yōu)闉閎 b曲線，可采取的措施是（曲線，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. A. 加入催化劑加入催化劑B. B. 增大增大Y Y的濃度的濃度C. C. 降低溫度降低溫度D. D. 增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)A.D練練 習(xí)：習(xí)：01 1、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有坐標(biāo)有A A、B B、
8、C C、D D、E 5E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V V正正VV逆逆的點(diǎn)是的點(diǎn)是 。ABCEDC點(diǎn)點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率小結(jié)小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。2.緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。3.看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋?？辞逅俾实淖兓白兓康拇笮?，在條件與變化之間搭橋。4.看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢?？辞迤瘘c(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。5.先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。 6.定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時(shí)，先確定一個量不定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時(shí)，先確定一個量不變在討論另外兩個量的關(guān)系。變在討論另外兩個量的關(guān)系。
高二化學(xué)選修4 化學(xué)平衡圖像 課件
