2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第23講 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí).doc

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第23講　化學(xué)反應(yīng)速率 考綱要求　1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法，能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)。2.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 考點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算 1．表示方法 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式及單位 v＝，單位為molL－1min－1或molL－1s－1。 3．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 如在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d (1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯() (2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8molL－1s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8molL－1() (3)由v＝計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值() (4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同(√) (5)有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率(√) (6)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快() (7)在2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時(shí)刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時(shí)間內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝(√) (8)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加() 在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。 回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是_______________________________________________， 反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________________________。 (2)0～10s的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______________________________________________。 (3)能否用I2(s)的物質(zhì)的量變化量來(lái)表示該反應(yīng)的速率？________(填“能”或“否”)。 答案　(1)H2和I2、HI　H2(g)＋I(xiàn)2(s)??2HI(g) (2)0.0395molL－1s－1 (3)否 題組一　化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較 1．(2017邯鄲質(zhì)檢)對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)??2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5molL－1min－1 B．v(B)＝1.2molL－1s－1 C．v(D)＝0.4molL－1min－1 D．v(C)＝0.1molL－1s－1 答案　D 解析　本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過(guò)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝0.2molL－1min－1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝3molL－1min－1。 2．已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下。 ①v(CO)＝1.5molL－1min－1 ②v(NO2)＝0.7molL－1min－1 ③v(N2)＝0.4molL－1min－1 ④v(CO2)＝1.1molL－1min－1 ⑤v(NO2)＝0.01molL－1s－1 請(qǐng)比較上述5種情況反應(yīng)的快慢____________________________________(由大到小的順序)。 答案　③①②⑤④ 解析?、诮?jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(CO)＝2v(NO2)＝1.4 molL－1min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6 molL－1min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1 molL－1min－1；⑤v(CO)＝2v(NO2)＝0.02 molL－1s－1＝1.2 molL－1min－1，故③>①>②>⑤>④。 同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)快慢的比較方法 由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。 (1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 (2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。 (3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD，比較與，若＞，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。 題組二　“三段式”在反應(yīng)速率計(jì)算中的應(yīng)用 3．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)??2C(g)，若經(jīng) 2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL－1s－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL－1s－1 ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL－1 其中正確的是(　　) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 答案　B 解析　A、B的起始濃度分別為2 molL－1、1 molL－1，由2 s后C的濃度可得A、B的變化濃度分別為0.6 molL－1、0.3 molL－1，所以用A、B表示的反應(yīng)的平均速率分別為0.3 molL－1s－1、0.15 molL－1s－1。2 s時(shí)A、B的濃度分別為1.4 molL－1、0.7 molL－1。2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%。 4．(2018臨川一中模擬)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)??Y(g)＋3Z(g)。經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，Z的平衡濃度為_(kāi)_________________________________________________________________。 答案　0.03molL－1min－1　20%　0.45molL－1 解析　2X(g)??Y(g)＋3Z(g) n(始) 3mol00 Δnxx n(末) 3mol－xx 由題意：＝1.2 故x＝0.6mol， 所以v(Y)＝＝0.03molL－1min－1 α(X)＝100%＝20%， c(Z)＝＝0.45molL－1。 化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式——“三段式” (1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。 (3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。 例如：反應(yīng)　　　　　　mA?。B??pC 起始濃度(molL－1) abc 轉(zhuǎn)化濃度(molL－1) x 某時(shí)刻濃度(molL－1) a－xb－c＋ 考點(diǎn)二　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．內(nèi)因(主要因素) 反應(yīng)物本身的性質(zhì)。 2．外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件) 3．理論解釋——有效碰撞理論 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 ②活化能：如圖 圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1－E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能) ③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 (1)催化劑都不參加化學(xué)反應(yīng)() (2)升高溫度時(shí)，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大(√) (3)可逆反應(yīng)中減小產(chǎn)物的濃度可增加正反應(yīng)的速率() (4)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大(√) (5)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大() (6)對(duì)可逆反應(yīng)FeCl3＋3KSCN??Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快() (7)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，ΔH也會(huì)發(fā)生變化() (8)溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)(√) 1．對(duì)于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”) (1)升高溫度：增大； (2)增大鹽酸濃度：增大； (3)增大鐵的質(zhì)量：不變； (4)增加鹽酸體積：不變； (5)把鐵片改成鐵粉：增大； (6)滴入幾滴CuSO4溶液：增大； (7)加入NaCl固體：不變； (8)加入CH3COONa固體：減?。? (9)加入一定體積的Na2SO4溶液：減小。 2．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)??2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。 (1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________； (2)恒容充入N2：__________； (3)恒容充入He：__________； (4)恒壓充入He：__________。 答案　(1)增大　(2)增大　(3)不變　(4)減小 氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響 (1)恒容：充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應(yīng)速率不變。 (2)恒壓：充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應(yīng)速率減小。 題組一　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1．(2017平頂山模擬)把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl－的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是(　　) A．①④B．③④C．①②③D．②③ 答案　C 解析　反應(yīng)的本質(zhì)是Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2，與Cl－濃度無(wú)關(guān)。 2．對(duì)反應(yīng)A＋B??AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol?、?0mL溶液中含A、B各0.05mol?、?.1molL－1的A、B溶液各10mL④0.5molL－1的A、B溶液各50mL 四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(　　) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 答案　A 解析?、僦衏(A)＝c(B)＝＝0.5molL－1； ②中c(A)＝c(B)＝＝1molL－1； ③中c(A)＝c(B)＝＝0.05molL－1； ④中c(A)＝c(B)＝＝0.25molL－1； 在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰?①>④>③。 1．只有改變參與離子反應(yīng)的離子濃度，才會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。如Fe和稀H2SO4、鹽酸反應(yīng)，改變c(SO)、c(Cl－)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。 2．比較離子濃度大小時(shí)，一定要比較混合液中的離子濃度，此時(shí)溶液的體積為混合后溶液的體積。 題組二　壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 3．(2017煙臺(tái)質(zhì)檢)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(　　) ①增加C的量?、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半?、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大?、鼙３謮簭?qiáng)不變，充入N2使容器體積變大 A．①④B．②③C．①③D．②④ 答案　C 解析　增大固體的量、恒容時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。 1．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的原因是引起濃度的改變，不改變反應(yīng)物濃度的壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。 2．壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變氣體的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強(qiáng)是指壓縮氣體的體積，減小壓強(qiáng)是指擴(kuò)大氣體的體積。 題組三　溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 4．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．已知t1℃時(shí)，反應(yīng)C＋CO2??2CO　ΔH＞0的速率為v，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 B．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋O2??2NO，若在容器中充入He，正、逆反應(yīng)的速率均不變 C．當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6molL－1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液 D．對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化 答案　D 解析　溫度升高，正、逆反應(yīng)的速率均增大，A錯(cuò)誤；在恒壓容器中充入不參加反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，正逆反應(yīng)的速率均減小，B錯(cuò)誤；若能使溶液中氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率將減慢，因此可選水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO與鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮的氧化物，從而使生成H2的量減少，C錯(cuò)誤；任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都有熱效應(yīng)，因此溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生變化，D正確。 5．(2018天津一中調(diào)研)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為 H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－　　　　慢 H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－　　快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān) B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)活化能等于98kJmol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 答案　A 解析　A項(xiàng)，將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2===2H2O＋O2↑，該反應(yīng)中I－作催化劑，其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率；B項(xiàng)，該反應(yīng)中IO－是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑；C項(xiàng)，反應(yīng)的活化能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，分解1molH2O2放出98kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能；D項(xiàng)，由反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。 1．催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，正催化劑即通常所說(shuō)的催化劑，負(fù)催化劑又稱(chēng)為抑制劑。催化劑只有在適宜的溫度下催化活性才最高，反應(yīng)速率才達(dá)到最大。催化劑能同時(shí)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。 2．溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響具有一致性，升高溫度，v正、v逆都增大，降低溫度，v正、v逆都減小。 3．在溫度、濃度、催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，催化劑影響最大，其次溫度，最后是濃度。 微專(zhuān)題　控制變量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思想解決該類(lèi)問(wèn)題。 1．常見(jiàn)考查形式 (1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 (2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2．解題策略 (1)確定變量 解答這類(lèi)題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。 (2)定多變一 在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。 (3)數(shù)據(jù)有效 解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。 3．實(shí)例分析 探究溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)：2H2O2===2H2O＋O2↑的影響，可以確定催化劑(是否加入MnO2)和溫度(加熱、常溫)作為可變量，其他的則控制為不變量。 探究對(duì)象的反應(yīng) 2H2O2===2H2O＋O2↑ 控制的可變量 催化劑 溫度 控制的不變量 濃度、溫度等 濃度、催化劑等 實(shí)驗(yàn)方案 取相同量的5%H2O2溶液于兩支規(guī)格相同的試管中，向其中一支試管中加入少量MnO2，另一支不加，在常溫下觀察 取相同量的5%H2O2溶液于兩支規(guī)格相同的試管中，給其中一支試管加熱，另一支不加熱，觀察 專(zhuān)題訓(xùn)練 1．(2017陜西安康質(zhì)檢)等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是(　　) 組別 對(duì)應(yīng)曲線 c(HCl)/molL－1 反應(yīng)溫度/℃ 鐵的狀態(tài) 1 a 30 粉末狀 2 b 30 粉末狀 3 c 2.5 塊狀 4 d 2.5 30 塊狀 A．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢 B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5molL－1 C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5molL－1 D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃ 答案　D 解析　由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5molL－1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5molL－1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30℃，D錯(cuò)誤。 2．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。 編號(hào) H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度/℃ 濃度/molL－1 體積/mL 濃度/molL－1 體積/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移________mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。 (2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。 (3)已知50℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出25℃時(shí)c(MnO)～t的變化曲線示意圖。 答案　(1)2　2.5　(2)②和③?、俸廷? (3) 解析　(1)H2C2O4中碳的化合價(jià)是＋3價(jià)，CO2中碳的化合價(jià)為＋4價(jià)，故每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。 (2)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為實(shí)驗(yàn)②和③；同理探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是①和②。(3)溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時(shí)間延長(zhǎng)，故作圖時(shí)要同時(shí)體現(xiàn)25℃MnO濃度降低比50℃時(shí)MnO的濃度降低緩慢和反應(yīng)完全時(shí)間比50℃時(shí)“拖后”。 3．(2017寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)月考)為了進(jìn)一步探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。 　　　　　實(shí)驗(yàn) 混合溶液　　　　　　 A B C D E F 4molL－1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝______，V9＝________。 答案　30　10　17.5 解析　若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30，最終溶液總體積相同。由實(shí)驗(yàn)F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V6＝10，V9＝17.5。 4．(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 序號(hào) 純鋅粉(g) 2.0molL－1 硫酸溶液(mL) 溫度(℃) 硫酸銅固體(g) 加入蒸餾水(mL) Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0 Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0 Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0 Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0 ①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是________________________________________________________， 實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究__________對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。 ②實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是____________________________________________________ ________________________________________________________________________，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表： 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 體積V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx＝________mL，理由是__________________________________________________。 答案　(1)①反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間(或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間)　硫酸濃度　②探究硫酸銅的量對(duì)反應(yīng)速率的影響　Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2)2.0　保證反應(yīng)物K2S2O8濃度的改變，而其他物質(zhì)濃度不變 解析　(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入硫酸銅，Cu2＋的氧化性強(qiáng)于H＋，首先發(fā)生反應(yīng)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快鋅失電子。但是加入的硫酸銅過(guò)多，生成的銅會(huì)覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)減慢。①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是“反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間”或“相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間”，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ加入的硫酸銅的質(zhì)量不同，可以探究加入硫酸銅的量與反應(yīng)速率的關(guān)系。 (2)實(shí)驗(yàn)的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0mL)，從而可知Vx＝2.0mL。 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“” (1)使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)()(2016天津理綜，3A) (2)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同() (2015天津理綜，3C) (3)探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高()(2016浙江理綜，8B) (4)探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(√) (2015江蘇，13D) 2．(2015海南，8改編)10mL濃度為1molL－1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是(　　) A．K2SO4 B．H2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO3 答案　A 3．(2015福建理綜，12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(　　) c/molL－1 v/mmolL－1min－1 T/K 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A.a＝6.00 B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b＜318.2 D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同 答案　D 解析　A項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2K時(shí)，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小0.100 molL－1，速率減小1.50 mmolL－1min－1，所以在濃度為0.400molL－1時(shí)，蔗糖水解的速率a＝6.00mmolL－1min－1，正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度越高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對(duì)反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；C項(xiàng)，在物質(zhì)的濃度不變時(shí)，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0.600 molL－1時(shí)，當(dāng)318.2 K時(shí)水解速率是3.60 mmolL－1min－1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為2.16mmolL－1min－1，小于3.60mmolL－1min－1，所以反應(yīng)溫度低于318.2K，即b＜318.2，正確；D項(xiàng)，由于溫度不同時(shí)，在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減小一半所需的時(shí)間不同，錯(cuò)誤。 4．[2014新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，26(1)]在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)??2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)_____________________________________molL－1s－1。 答案　0.0010 解析　由題意及圖示知，0～60 s時(shí)N2O4消耗的濃度Δc(N2O4)＝0.100 molL－1－0.040 molL－1＝0.060molL－1，v(N2O4)＝＝0.0010molL－1s－1。 1．以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率理論后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率 B．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 C．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物顆粒大小等外部因素也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響 D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益 答案　A 解析　化學(xué)反應(yīng)速率理論研究的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)題，不能指導(dǎo)提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率。 2．(2017合肥一中期中)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子 C．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大 D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率 答案　B 解析　活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增加固體或純液體的量，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使原來(lái)不是活化分子的分子變成活化分子，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。 3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷正確的是(　　) A．塊狀大理石、粉末狀大理石分別與0.1molL－1的鹽酸反應(yīng)的速率相同 B．物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同 C．鎂粉和鐵粉分別與物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)的速率相同 D．物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀醋酸分別與2molL－1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同 答案　B 解析　A項(xiàng)，塊狀大理石、粉末狀大理石分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，接觸面積不同，反應(yīng)速率不同；B項(xiàng)，兩種酸中的c(H＋)濃度相同，反應(yīng)速率相同；C項(xiàng)，鐵和鎂的活潑性不同，反應(yīng)速率不同；D項(xiàng)，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中自由移動(dòng)的c(H＋)是不相同的，反應(yīng)速率不同。 4．(2018海南華僑中學(xué)月考)在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測(cè)定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1molL－1s－1，則6s末NO的濃度為(　　) A．1.2molL－1 B．小于1.2molL－1 C．大于1.2molL－1 D．不能確定 答案　B 解析　前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL－1s－1，即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2 molL－1s－1。如果3～6s的反應(yīng)速率仍為0.2molL－1s－1，則6s末NO的濃度為1.2molL－1。由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故6s末NO的濃度小于1.2molL－1。 5．(2017貴陽(yáng)檢測(cè))在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)??2HI(g)　ΔH＜0。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2(g)，反應(yīng)速率一定加快 B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快 C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快 D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率一定加快 答案　A 解析　增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；加入氮?dú)?，因?yàn)槿萜黧w積不變，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，加入氮?dú)?，容器體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，再次充入1molH2(g)和1molI2(g)，則容器體積增大為原來(lái)的2倍，反應(yīng)體系中各氣體中的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(2018甘肅定西模擬)在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＜0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等 B．加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù) C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù) D．加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù) 答案　D 解析　加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，A正確；反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，B正確；正反應(yīng)放熱，則降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，C正確；在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。 7．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)??H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1molL－1降到0.07molL－1，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.002molL－1s－1 B．c(HI)由0.07molL－1降到0.05molL－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s C．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快 答案　D 解析　0～15s內(nèi)，v(I2)＝v(HI)＝＝0.001molL－1s－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07molL－1降到0.05molL－1所需時(shí)間大于10s，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確。 8．(2018陜西渭南三校聯(lián)考)a、b、c三個(gè)容器，分別發(fā)生合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示： a b c 反應(yīng)速率 v(H2)＝3molL－1min－1 v(N2)＝3molL－1min－1 v(NH3)＝4molL－1min－1 則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率(　　) A．v(a)>v(b)>v(c) B．v(b)>v(c)>v(a) C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c) 答案　B 解析　合成氨的反應(yīng)方程式為3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)。可換成同一物質(zhì)來(lái)表示，才能比較反應(yīng)速率大小。 9．(2017濟(jì)南五中3月模擬)從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出S沉淀所需時(shí)間越短 當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B 在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變 催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng) C 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng) 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率相同 D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)??2HI(g)，把容積縮小一倍 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變 答案　A 解析　增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；催化劑參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中起始?xì)潆x子濃度不同，因此開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；縮小容積，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　) A．pH越小氧化率越大 B．溫度越高氧化率越小 C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān) D．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率 答案　D 解析　由②③可知，溫度相同時(shí)pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同時(shí)，溫度越高，氧化率越大；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。 11．根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，試回答下列問(wèn)題。 (1)常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率____________。 (2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64molL－1s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為_(kāi)_____________________。 (3)如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8molL－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的生成速率為0.4molL－1s－1，則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為_(kāi)_______________。 答案　(1)SO2或O2 (2)0.88molL－1s－1 (3)5.0molL－1 解析　(1)一般不用固體和純液體來(lái)表示反應(yīng)速率，所以可用O2和SO2來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以氧氣減少的速率為0.64molL－1s－1＝0.88molL－1s－1。(3)此時(shí)間內(nèi)SO2的生成速率為0.4molL－1s－1，則用O2表示的速率為0.4molL－1s－1＝0.55molL－1s－1，O2的變化濃度為0.55molL－1 s－14s＝2.2molL－1，開(kāi)始時(shí)O2的濃度為2.8molL－1＋2.2molL－1＝5.0molL－1。 12．(2017開(kāi)封檢測(cè))在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)。 (1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸________(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________________________________________。 (3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是______________________。 (4)根據(jù)如圖判斷，10min時(shí)改變的條件可能是___________________________________(填寫(xiě)編號(hào)，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是________。 a．加入催化劑 b．縮小容器容積 c．降低溫度 d．增加O2的物質(zhì)量 答案　(1)減小 (2)減小　1.3310－3molL－1min－1 (3)15～20min,25～30min(4)ab　d 解析　(2)前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為≈1.3310－3molL－1min－1。(3)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段，即15～20min和25～30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)10～15min三條曲線的斜率突然增大，說(shuō)明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動(dòng)，引起SO2、SO3物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。 13．大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。某科學(xué)小組進(jìn)行O3與含I－溶液反應(yīng)相關(guān)研究。 (1)O3將I－氧化生成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成： ①I(mǎi)－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1 ②IO－(aq)＋H＋(aq)??HOI(aq)　ΔH2 ③HOI(aq)＋I(xiàn)－(aq)＋H＋(aq)??I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3 用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I－生成I2的反應(yīng)______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)O3在水中易分解，在一定條件下，O3的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216molL－1。 pH t/min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 35 15 7 ①在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi)__________________________molL－1min－1。 ②pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是________。 ③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_______(填字母代號(hào))。 a．40℃、pH＝3.0 b．10℃、pH＝4.0 c．30℃、pH＝7.0 答案　(1)O3(g)＋2I－(aq)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 (2)①1.0010－4?、贠H－?、踒ac 解析　(1)將所給的三個(gè)反應(yīng)相加，即①＋②＋③可得總反應(yīng)：2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 (2)①v＝＝＝1.0010－4molL－1min－1；②pH增大，則OH－濃度增大，pH增大能加速O3分解，表示對(duì)O3分解起催化作用的是OH－；③由表中數(shù)據(jù)可知，40℃、pH＝3.0時(shí)，所需時(shí)間在31～158min之間；10℃、pH＝4.0時(shí)，所需時(shí)間＞231min；30℃、pH＝7.0時(shí)，所需時(shí)間＜15min，則分解速率依次增大的順序?yàn)閎、a、c。