高一化學(xué)必修一蘇教版專題一.ppt

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2020 1 29 教育類精品資料 2020 1 29 化學(xué)第一講 張鏈娜 2020 1 29 1 物質(zhì)的分類 物質(zhì) 分子 混合物 純凈物 元素 單質(zhì) 化合物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 有機合物 無機合物 氧化物 酸 堿 鹽 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物 無氧酸 含氧酸 微溶性堿 可溶性堿 不溶性堿 正鹽 酸式鹽 堿式鹽 非均勻混合物 均勻混合物 2020 1 29 2 無機物的相互關(guān)系 2020 1 29 3 氧化還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系 2020 1 29 4 N m V氣 c n之間的關(guān)系 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)含粒子數(shù) m n N M M NA V 氣體體積 S T P Vm NA Vm 物質(zhì)的量濃度 c V aq V aq 2020 1 29 氣體摩爾體積 1 在同溫同壓下 同體積 同分子數(shù) 同物質(zhì)的量 2 化學(xué)方程式中計量系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比等于粒子數(shù)之比等于氣體體積之比 2020 1 29 5 按照分散質(zhì)粒子的大小來分 2020 1 29 膠體 溶液 濁液三種分散系的比較 2020 1 29 膠體的性質(zhì) 能通過濾紙而不能透過半透膜 用于分離懸濁液 膠體 溶液對光的散射作用 一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮的 通路 丁達爾效應(yīng) 辨別溶液和膠體 受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用 膠粒在膠體中做不停息的 無規(guī)則運動 布朗運動 膠體能均一 較穩(wěn)定存在的原因之一 膠粒在膠體溶液中對溶液中的離子發(fā)生選擇性吸附使膠體粒子帶電 氫氧化三鐵膠粒帶正電 硅酸膠粒帶負電 膠體在外電場的作用下做定向移動 電泳 除塵 膠體能穩(wěn)定存在的主要原因加熱 加速膠體粒子運動 使之易于結(jié)合成大顆粒加入電解質(zhì) 中和膠粒所帶的電荷 使之集成大顆粒 2020 1 29 練習(xí) 1 在外加電場的作用下 Fe OH 3膠體粒子移向陰極的原因是 A Fe3 帶正電荷B Fe OH 3帶負電吸引陽離子C Fe OH 3膠體粒子吸附陽離子而帶正電荷D Fe OH 3膠體吸附陰離子帶負電荷 C 2020 1 29 2 在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用 除去大量煙塵 以減少對空氣的污染 這種做法應(yīng)用的主要原理是 A 電泳B 滲析C 凝聚D 丁達爾現(xiàn)象3 某膠體遇鹽鹵 MgCl2 或石膏水易發(fā)生凝聚 而遇食鹽水或Na2S04溶液不易發(fā)生凝聚 下列有關(guān)說法中正確的是 A 膠粒直徑約1nm 100nmB 遇BaCl2溶液或Fe OH 膠體可發(fā)生凝聚C 膠體膠粒帶有正電荷D Na 使此膠體凝聚的效果不如Ca2 Mg2 A BD 2020 1 29 6 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離是一個可逆過程 在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強酸 強堿 鹽 弱酸 NH3 H2O H2O 2020 1 29 強弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性 1 導(dǎo)電性強弱取決于離子濃度大小而不是看它是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì) 3 電解質(zhì)是強還是弱取決于電離程度 與導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系 4 相同濃度下強電解質(zhì)的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)強 2 電解質(zhì)只有在溶于水或熔化時才導(dǎo)電 2020 1 29 7 物質(zhì)的分離和提純 2020 1 29 8 幾種常見離子的檢驗 一 常見氣體的檢驗H2 無色 無味 可燃 不純點燃發(fā)出爆鳴聲 點燃純H2 火焰呈淡藍色 火焰上方罩一干燥燒杯 燒杯壁上有水珠生成 2H2 O22H2OO2 無色無味 能使余燼木條復(fù)燃 Cl2 黃綠色刺激性氣體有毒 使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{ Cl2 2KI 2KCl I2I2遇淀粉變藍 使?jié)駶櫵{色石蕊試紙先變紅后變白 Cl2 H2O HCl HClOHClO強氧化性漂白作用 CO2 無色無味無毒 使燃著木條熄滅 通入澄清石灰水變渾濁 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OCO 無色 無味 劇毒 點燃火焰呈藍色 火焰上方罩一沾有石灰水液滴的燒杯 液滴變渾濁 2CO O2 2CO2CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 2020 1 29 NO2 紅棕色氣體有刺激性氣味 有毒 溶于水 水溶液呈酸性 能使紫色石蕊試液變紅 3NO2 H2O 2HNO3 NONO 無色氣體有毒 在空氣中立即變?yōu)榧t棕色 2NO O2 2NO2N2 無色無味無毒 能使燃著木條熄滅 SO2 無色有刺激性氣味 有毒 通入品紅溶液 品紅褪色加熱又恢復(fù)顏色 使澄清石灰水變渾濁 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 使酸性高錳酸鉀溶液褪色 5SO2 2MnO4 2H2O 2Mn2 5SO42 4H HCl 無色刺激性氣味 能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅 HCl H Cl 用蘸濃氨水玻璃棒靠近冒白煙 NH3 HCl NH4Cl 氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 H2S 無色臭雞蛋氣味有毒 遇Pb NO3 2 CH3COO 2Pb CuSO4溶液均產(chǎn)生黑色沉淀 Pb2 H2S PbS 2H 2CH3COO Pb2 H2S PbS 2CH3COOH Cu2 H2S CuS 2H 2020 1 29 NH3 無色刺激性氣味 遇濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 用蘸濃鹽酸玻璃棒靠近冒白煙 NH3 HCl NH4ClCH4 無色無味 可燃 點燃后火焰呈淺藍色 火焰上方罩一干燥燒杯 燒杯壁上有水珠罩生成 罩一沾有石灰水液滴的燒杯 液滴變渾濁 CH4 2O2CO2 2H2OCO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OC2H4 無色稍有氣味 點燃 火焰明亮 少量黑煙 C2H4 3O22CO2 2H2O 使KMnO4 H 溶液褪色 使溴水褪色 CH2 CH2 Br2 CH2Br CH2Br2C2H2 無色無味 點燃火焰明亮并伴有大量黑煙 2C2H2 5O24CO2 2H2O 使KMnO4 H 溶液褪色 使溴水褪色 CH CH 2Br2 CHBr2 CHBr2 2020 1 29 小結(jié) 觀察法 對于特殊顏色的氣體如Cl2 黃綠色 NO2 紅棕色 碘蒸氣 紫紅 可據(jù)此辨之 溶解法 根據(jù)溶于水的現(xiàn)象不同區(qū)分 如NO2和溴蒸氣均為紅棕色 但溶于水后NO2形成無色溶液 溴形成橙色溶液 褪色法 SO2和CO2可用品紅溶液區(qū)分 氧化法 被空氣氧化看變化 如NO的檢驗 試紙法 如石蕊試紙 醋酸鉛試紙 星火發(fā) 適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗 如O2使帶火星木條復(fù)燃 CH4和C2H2的檢驗可點燃看現(xiàn)象 CH4 CO H2則可根據(jù)其燃燒產(chǎn)物來判斷 2020 1 29 幾種重要的陽離子的檢驗 焰色反應(yīng) Na 黃色 K 紫色 透過藍色鈷玻璃觀察 Ca2 磚紅色 H H 酸性 遇紫色石蕊試液變紅 遇濕潤藍色石蕊試紙變紅 NH4 在試液中加強堿 NaOH 加熱 產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 NH4 OH NH3 H2O NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH Fe3 通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色 Fe3 SCN Fe SCN 2 通NaOH溶液紅褐色沉淀 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 遇NaOH溶液生成白色沉淀在空氣中迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色最后變成紅褐色沉淀 Fe3 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 SCN Fe SCN 2 2020 1 29 焰色反應(yīng) 一根鉑絲 或細鐵絲 在酒精燈火焰上灼燒 若火焰有顏色 可將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌一下 再灼燒至無色 用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測物 在火焰上灼燒并透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色 Na為黃色K為紫色 透過藍色鈷玻璃觀察 除雜 洗 燒 蘸 燒 觀 2020 1 29 Mg2 遇NaOH溶液有白色沉淀生成 NaOH過量沉淀不溶解 Mg2 2OH Mg OH 2 但該沉淀能溶于NH4Cl溶液 Al3 遇NaOH溶液 適量 有白色沉淀生成 NaOH溶液過量沉淀溶解 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2Cu2 遇NaOH溶液有藍色沉淀生成 加強熱變黑色沉淀 Cu2 2OH Cu OH 2 Cu OH 2CuO H2OBa2 遇稀H2SO4或硫酸鹽溶液有白色沉淀生成 加稀HNO3沉淀不溶解 Ba2 SO42 BaSO4 Ag 加NaOH溶液生成白色沉淀 此沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣恋砣苡诎彼瓵g OH AgOH 2AgOH Ag2O H2O AgOH 2NH3 H2O Ag NO3 2 OH 2H2O 加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀 Ag Cl AgCl 2020 1 29 幾種重要陰離子的檢驗 OH OH 堿性 遇紫色石蕊試液變藍 遇酚酞試液變紅 遇濕潤紅色石蕊試紙變藍 Cl 遇AgNO3溶液有白色沉淀生成 加稀HNO3沉淀不溶解 Ag Cl AgCl Br 加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成 加稀HNO3沉淀不溶解 Ag Br AgBr I 加AgNO3溶液有黃色沉淀生成 加稀HNO3沉淀不溶解 Ag I AgI 加少量新制氯水后再加淀粉溶液顯藍色 2I Cl2 I2 2Cl I2遇淀粉變藍S2 加強酸 非強氧化性 生成無色臭雞蛋氣味氣體 S2 2H H2S 遇Pb NO3 2或 CH3COO 2Pb試液生成黑色沉淀 遇CuSO4試液產(chǎn)生黑色沉淀 Pb2 S2 PbS Cu2 S2 CuS 2020 1 29 SO42 加可溶性鋇鹽 BaCl2或Ba NO3 2 溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解 Ba2 SO42 BaSO4 SO32 加強酸 H2SO4或HCl 把產(chǎn)生氣體通入品紅溶液中 品紅溶液褪色 SO32 2H H2O SO2 SO2使品紅溶液褪色CO32 加稀HCl產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 CO32 2H H2O CO2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OHCO3 取含HCO3 鹽溶液煮沸 放出無色無味 使澄清石灰水變渾濁的氣體 或向HCO3 溶液里加入稀MgSO4溶液 無現(xiàn)象 加熱煮沸有白色沉淀MgCO3生成 同時放出CO2氣體 NO3 濃縮試液加稀硫酸和銅片加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生 溶液變成藍色 Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 2H2OPO43 加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀 再加稀HNO3沉淀溶解 3Ag PO43 Ag3PO4 Ag3PO4溶于稀HNO3酸 2020 1 29 1 下列實驗方法 指主要操作 錯誤的是 A 用過濾法分離KMn04受熱分解的產(chǎn)物B 用升華法分離NH4C1與碘的混合物C 用滲析法分離淀粉與硫酸鎂的混合物D 用分液法分離C2H5Br和C2H50H的混合物 2 下列可用相同的方法除去混有雜質(zhì)的是 A 淀粉溶液中混有少量NaCl雜質(zhì) 蔗糖中混有少量NaCl雜質(zhì)B Fe OH 3膠體中混有少量鹽酸 淀粉溶液中混有少量KIC Na2C03中混有少量NaHC03 NaHCO3中混少量Na2CO3D 鐵粉中混有少量硫粉 碘中混有少量NaCl B B 2020 1 29 9 有關(guān)C的計算公式及配制步驟 C濃 V濃 C稀 V稀 物質(zhì)的量濃度 1 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 2 3 溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 及溶液密度 g cm 3 之間的關(guān)系 2020 1 29 CompanyLogo 準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟 計算 2020 1 29 2020 1 29 討論 定容時俯視或仰視刻度線 對溶液的濃度有何影響 2020 1 29 俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線 實際加水量未到刻度線 使溶液的物質(zhì)的量濃度增大 仰視刻度線 實際加水量超過刻度線 使溶液的物質(zhì)的量濃度減小 俯視 仰視 2020 1 29 重點注意事項 1 容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水 2 配制一定體積的溶液時 選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同 3 不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋 4 溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液 5 定容后 經(jīng)反復(fù)顛倒 搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況 這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水 因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積 上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失 6 如果加水定容時超過了刻度線 不能將超出部分再吸走 必須重新配制 2020 1 29 實驗誤差分析 1 使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕 使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏高 物質(zhì)的量濃度偏大 調(diào)整天平零點時 沒調(diào)平 指針向左偏轉(zhuǎn) 同 用量筒量取液體時仰視讀數(shù) 使所取液體體積偏大 把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中 使所量液體體積偏大 把高于20 的液體轉(zhuǎn)移進容量瓶中 使所量液體體積小于容量瓶所標(biāo)注的液體的體積 定容時 俯視容量瓶刻度線 使液體體積偏小 2020 1 29 2 使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因 稱量時 物碼倒置 并動用游碼 使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低 物質(zhì)的量偏小 調(diào)整天平零點時 沒調(diào)平 指針向右偏轉(zhuǎn) 同 用量筒量取液體時俯視讀數(shù) 使所取液體體積偏小 沒洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中 使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少 定容時 仰視容量瓶刻度線 使溶液體積偏大 定容加水時 不慎超過了刻度線 又將超出部分吸出 使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少 2020 1 29 3 對實驗結(jié)果無影響的操作 使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì) 配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥 2020 1 29 典型例題 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中 下列操作對所配得溶液無影響的是 寫序號 會使所配溶液的濃度偏大的是 會使所配溶液的濃度偏小的是 1 在燒杯中溶解溶質(zhì) 攪拌時不慎濺出少量溶液 2 未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶 3 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水 4 將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥 潔凈的試劑瓶中時 有少量濺出 5 將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前 容量瓶中有少量蒸餾水 6 將容量瓶中液面將達到刻度線時 俯視刻度線和液面 4 5 3 6 1 2 2020 1 29 謝謝