河北省2019年中考化學復習 第一篇 基礎過關篇 專項（八）鹽的化學性質(zhì)練習.doc

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[專項(八) 鹽的化學性質(zhì)] 1.[xx蘇州] 某溶液中存在較多的H+、SO42-、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是 (　　) A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+ 2.[xx襄陽] 下列各組離子能在pH=3的溶液中大量共存的是 (　　) A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH- C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl- 3.[xx仙桃] 以下四組物質(zhì)中,能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈無色的一組是 (　　) A.HCl　NaCl　ZnSO4B.MgCl2　NaNO3　KOH C.Na2CO3　BaCl2　CuSO4D.KCl　NaCl　NaNO3 4.[xx舟山] 某同學在學習了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律后,繪制了可以通過一步反應制取MgSO4的思維導圖(如圖G8-1)。其中所選用的物質(zhì)錯 圖G8-1 誤的是 (　　) A.①Mg B.②MgCl2 C.③H2SO4D.④Mg(OH)2 5.[xx哈爾濱] 區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是 (　　) 選項 A B C D 需區(qū)分 的物質(zhì) 　磷礦粉 和碳銨　 酒精和水 　呼出氣 體和空氣 　黃金 和黃銅 方法一 　加水、攪拌、觀察 測pH 　滴入氫氧化鈉溶液 　加入氯化鋁溶液 方法二 聞氣味 觀察顏色 　滴入酚 酞溶液　 　加入 稀鹽酸 6.[xx衡陽] 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用試劑及操作方法均正確的是 (　　) 選項 物質(zhì) 選用的試劑及操作方法 A KCl(MnO2) 加水溶解、過濾、蒸發(fā) B Na2SO4 溶液(NaCl) 　加入適量BaCl2溶液,過濾 C H2(H2O) 通入稀硫酸 D CO2(CO) 將混合氣體點燃 7.[xx鹽城] 除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì),選用的方案不合理的是 (　　) 選項 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 方案 A H2 H2O(氣) 混合氣體通過濃硫酸 B KCl MnO2 加水溶解、過濾、蒸發(fā) C CuO C 在氧氣流中加熱 D NaOH 溶液 Ca(OH)2 　加入過量K2CO3溶液,過濾 8.[xx湖州] 現(xiàn)有4種試劑:①紫色石蕊溶液;②稀硫酸;③碳酸鉀溶液;④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有 (　　) A.② B.②③ C.①②③ D.②③④ 圖G8-2 9.[xx紹興] 如圖G8-2所示,圍棋棋盤上有五枚棋子,代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì),相鄰棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反應。已知與戊的反應中:甲—戊的反應類型不同于其他幾個反應;丙—戊反應能產(chǎn)生一種氣體,且該氣體還能與丁反應生成沉淀。則下列對應關系正確的是 (　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A 鐵 硝酸銀 碳酸鈣 氫氧化鋇 稀鹽酸 B 硝酸銀 鐵 稀鹽酸 氫氧化鋇 碳酸鈣 C 硝酸銀 鐵 碳酸鈣 氫氧化鋇 稀鹽酸 D 鐵 氫氧化鋇 碳酸鈣 硝酸銀 稀鹽酸 10.[xx臺州] 某固體由Ba2+、Cu2+ 、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構成,取一定質(zhì)量的該固體樣品,進行如下實驗:①將固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液過濾后得到5g白色沉淀。②在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3g白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有 (　　) A.Na+、CO32-、SO42- B.Cu2+、CO32-、SO42- C.Cl-、CO32-、SO42- D.Na+、Ba2+、Cl- 11.[xx湘西] 為了給三瓶失去標簽的無色溶液Na2CO3、CaCl2、稀鹽酸貼上正確的標簽,某同學首先給三瓶失去標簽的無色溶液編號為A、B、C,然后用滴管分別取少量A、B、C兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象:(1)A與B混合無明顯現(xiàn)象;(2)A與C混合后產(chǎn)生白色沉淀;(3)B與C混合后產(chǎn)生氣泡。由此某同學推斷出A、B、C正確的順序是 (　　) A.Na2CO3、CaCl2、稀鹽酸 B.CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸 C.CaCl2、稀鹽酸、Na2CO3 D.稀鹽酸、CaCl2、Na2CO3 12.[xx益陽] 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾, 濾液呈藍色。下列判斷正確的是 (　　) A.濾液中可能有 Fe(NO3)2、Mg(NO3)2 和 Cu(NO3)2 B.向濾渣中加入稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生 C.與原溶液相比,濾液的質(zhì)量可能增大 D.向濾液中滴入稀鹽酸,可能會有白色沉淀出現(xiàn) 13.[xx濟寧] 不使用其他試劑,利用物質(zhì)間兩兩混合反應將物質(zhì)區(qū)別開(提供的物質(zhì)可重復用),也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是 (　　) A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 14.[xx咸寧] 咸寧市某校xx年實驗操作模擬考試的一個考題是:用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水。 進行實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 　分別用a、b、c三支試管取樣,各加入一定量碳酸鈉溶液 a中有氣泡產(chǎn)生 a中物質(zhì)是稀鹽酸 b中無明顯現(xiàn)象 b中物質(zhì)是食鹽水 c中　　　 　c中物質(zhì)是澄清石灰水 寫出a試管中發(fā)生反應的化學方程式:　。 把c試管反應后的物質(zhì)進行過濾,得到濾液。 提出問題 濾液中溶質(zhì)的成分是什么? 猜想一:Na2CO3和NaOH;猜想二:NaOH;猜想三:　　　　　　　　　　。 提示:Ca(OH)2微溶于水。 實驗過程 為證明猜想一是否正確,進行了如下實驗: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 　取一定量濾液于試管中,加入一種鹽溶液　　　(寫溶質(zhì)化學式) 　有白色沉淀 　猜想一正確 寫出上述有白色沉淀生成的化學方程式:　。 同學們還對a試管反應后廢液的酸堿性感興趣,決定用pH試紙測定其pH 　用pH試紙測定a試管反應后廢液酸堿性的過程 測定結果 　在白瓷板上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取　　　 　pH<7(廢液顯酸性) 反思與交流 a試管中的廢液顯酸性,從環(huán)保、經(jīng)濟、操作簡便等方面考慮,應向廢液中加入　　　　　　　　(寫化學式)后再排放。 15.[xx長春] 某白色固體甲的主要成分為NaCl,可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質(zhì),為檢驗白色固體甲的成分并除去其中雜質(zhì),進行如圖G8-3所示的實驗: 圖G8-3 (1)寫出生成白色固體丙的化學方程式:　。 (2)向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)分析上述實驗可知,白色固體甲中一定沒有的物質(zhì)是　　　　　　。 (4)若用上述實驗中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀硫酸和NaOH溶液,分別取樣后,按圖G8-4所示操作進行實驗,就能達到鑒別目的的是實驗　　　　　　。 圖G8-4 參考答案 1.C　[解析]H+、OH-兩種離子能結合成水,不能大量共存;SO42-、Ba2+兩種離子能結合成硫酸鋇白色沉淀,不能大量共存;Ag+、Cl-兩種離子能結合成氯化銀白色沉淀,不能大量共存。 2.C　[解析] 根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷:只要生成水、氣體或沉淀的離子均不能大量共存。pH=3的溶液存在大量氫離子,碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳和水;氫氧根離子能和氫離子生成水;碳酸氫根離子能和氫離子反應生成二氧化碳和水。 3.D　[解析]pH=11的溶液呈堿性,酸堿不能共存,A錯誤;氯化鎂和氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀,B錯誤;氯化鋇能與碳酸鈉、硫酸銅反應生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀,C錯誤;氯化鉀、氯化鈉、硝酸鉀相互之間不發(fā)生反應,且它們與堿溶液也不發(fā)生反應,能夠大量共存,D正確。 4.B　[解析] 鎂與含有金屬活動性位于它后面的金屬離子的可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鎂和金屬單質(zhì),可以通過一步反應制取MgSO4;堿與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和鹽,不能一步反應生成MgSO4;氧化鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂,可以通過一步反應制取MgSO4;氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水,可以通過一步反應制取MgSO4。 5.A　[解析] 磷礦粉不溶于水,碳銨易溶于水,磷礦粉無氣味,碳銨有氨味;酒精和水顏色均是無色透明液體;將呼出氣體和和空氣通入氫氧化鈉溶液中,均無明顯現(xiàn)象;黃銅是銅鋅合金,黃金和黃銅加入氯化鋁溶液中,真假黃金都不會反應,沒有明顯現(xiàn)象,不能鑒別,加入稀鹽酸中,有氣泡的是黃銅,沒現(xiàn)象的是黃金。 6.A　[解析] 氯化鉀易溶于水,二氧化錳不溶于水,加水溶解、過濾、蒸發(fā),可以除去二氧化錳,得到純凈的氯化鉀;氯化鋇不與氯化鈉反應,而與硫酸鈉反應,將原物質(zhì)除去了,不符合除雜原則;濃硫酸具有吸水性,稀硫酸不能吸收水分;二氧化碳中混有少量一氧化碳時,無法點燃。 7.D　[解析] 濃硫酸具有吸水性,能除去氫氣中的水蒸氣;二氧化錳不溶于水,氯化鉀能溶于水,可采用加水溶解、過濾和蒸發(fā)的方法除去二氧化錳;在氧氣流中加熱,碳會與氧氣反應生成二氧化碳,從而除去雜質(zhì);碳酸鉀與氫氧化鈣反應會生成新的雜質(zhì)氫氧化鉀且碳酸鉀過量。 8.B　[解析]①紫色石蕊遇酸變紅,遇堿變藍,氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液都為堿性溶液,無法區(qū)分;②稀硫酸與鹽酸不反應,與氫氧化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀,與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,能區(qū)分;③碳酸鉀與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,與氫氧化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,與碳酸鈉不反應,能夠區(qū)分;④氯化鋇與稀鹽酸、氫氧化鋇不反應,故無法區(qū)分。 9.A　[解析] 從圖可知甲、乙、丙、丁均能與戊反應,鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì)中只有稀鹽酸能與其余4種反應,則戊為稀鹽酸;鐵與鹽酸反應是置換反應,其余氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀分與鹽酸反應為復分解反應,因甲—戊的反應類型不同于其他幾個反應,則甲為鐵;丙—戊反應能產(chǎn)生一種氣體,則丙為碳酸鈣,其反應生成的氣體為二氧化碳,從題知該氣體還能與丁反應生成沉淀,因為Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O,則丁為氫氧化鋇;剩下的硝酸銀則為乙。 10.A　[解析]①將固體溶于水得無色透明溶液,所以固體中一定沒有銅離子;加入足量BaCl2溶液過濾后得到5g白色沉淀,說明固體中可能有碳酸根離子和硫酸根離子,則固體就一定沒有鋇離子。②在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3g白色沉淀,說明有2g沉淀和硝酸反應了,那么這2g 沉淀就是碳酸鋇,沒反應的沉淀就是硫酸鋇,證明固體中一定有碳酸根離子和硫酸根離子。③在濾液中滴加AgNO3 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,氯離子和銀離子反應生成氯化銀白色沉淀,但因為反應①加入氯化鋇溶液,則無法證明固體中是否含有氯離子。綜合以上分析,固體中一定含有碳酸根離子和硫酸根離子,還應該有鈉離子,可能有氯離子。 11.C　 12.D　[解析] 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg((NO3)2的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,鐵先和硝酸銀反應,硝酸銀反應完成后,再和硝酸銅反應,鎂的活動性比鐵強,鐵和硝酸鎂不會發(fā)生發(fā)應。濾液呈藍色,說明有硝酸銅存在,硝酸亞鐵和硝酸鎂一定存在,故溶液中一定有 Fe(NO3)2、Mg(NO3)2 和 Cu(NO3)2,A錯誤;濾液呈藍色,硝酸銅存在,故鐵粉一定不再存在,向濾渣中加入稀鹽酸,不能有氣泡產(chǎn)生,B錯誤;鐵和硝酸銀、硝酸銅反應都是相對原子質(zhì)量小的物質(zhì)置換相對原子質(zhì)量大的物質(zhì),故溶液的質(zhì)量減小,C錯誤;無法判斷硝酸銀是否存在,故向濾液中滴入稀鹽酸,可能會有白色沉淀出現(xiàn),D正確。 13.C　[解析]FeCl3溶液為黃色,但是BaCl2溶液與其他兩種溶液混合都能夠產(chǎn)生白色沉淀BaSO4,不能區(qū)分出來,A錯誤;溶液兩兩混合能夠判斷出硝酸銀和硝酸鈉,其他兩種物質(zhì)就無法判斷,B錯誤;四種物質(zhì)兩兩混合,可以判斷出Na2CO3溶液,將Na2CO3溶液滴入其他三種溶液中,產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液,產(chǎn)生氣體的為HNO3溶液,無明顯現(xiàn)象的是NaNO3溶液,C正確;溶液兩兩混合,有兩種白色沉淀,但是不能區(qū)分是哪種物質(zhì),D錯誤。 14.進行實驗 有白色沉淀生成(或溶液變渾濁)　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 提出問題 Ca(OH)2和NaOH　 實驗過程 Ba(NO3)2(或BaCl2) Na2CO3+Ba(NO3)2BaCO3↓+2NaNO3(或Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl) 少量a試管中的廢液滴到pH試紙上,把變色的pH試紙與標準比色卡對照,讀出pH 反思與交流 Ca(OH)2(或CaCO3或CaO) [解析] 進行實驗 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,對應的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,對應的現(xiàn)象是生成白色沉淀,和氯化鈉不反應。a試管中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。提出問題 猜想一:碳酸鈉過量時是Na2CO3和NaOH;猜想二:恰好完全反應時是NaOH;猜想三:氫氧化鈣過量時是Ca(OH)2和NaOH。實驗過程 實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成,應該考慮和碳酸根反應能生成沉淀的物質(zhì),又因為原溶液中有氫氧根離子,氫氧化鈣微溶,故不能選鈣鹽,應選鋇鹽,如硝酸鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉。測定溶液pH的方法:用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,把變色的pH試紙與標準比色卡對照,即可得溶液的pH。反思與交流 a試管中的廢液顯酸性,從環(huán)保、經(jīng)濟、操作簡便等方面考慮,應該加入能與稀鹽酸反應生成鹽和水的物質(zhì),如Ca(OH)2、CaCO3等。 15.(1)BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl (2)除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉 (3)氫氧化鈉　(4)2、3、4 [解析] 白色固體甲加入水得到無色溶液A,說明不能產(chǎn)生沉淀,即氯化鎂和氫氧化鈉不能共存;滴加酚酞溶液,溶液無色,說明不能存在氫氧化鈉;加入過量氫氧化鈉得到白色沉淀,說明白色固體甲中含有氯化鎂,且白色固體乙是氫氧化鎂;無色溶液C中一定含有氯化鈉、過量的氫氧化鈉,加入碳酸鈉得到白色固體,說明白色固體甲中含有氯化鋇,氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉,白色固體丙是碳酸鋇。(1)生成丙的反應是氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,所以化學方程式是BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。(2)向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉。(3)由上邊的分析可知白色固體甲中一定沒有的物質(zhì)是氫氧化鈉。(4)溶液A中一定存在氯化鈉、氯化鎂、氯化鋇,氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀,氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀,所以實驗1不能鑒別;無色溶液B中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鋇、酚酞,酚酞遇到硫酸不變色,但遇到氫氧化鈉會變紅色,所以實驗2可以鑒別;無色溶液C中含有氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉,溶液C遇到氫氧化鈉沒有現(xiàn)象,如果遇到硫酸時,硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀,所以實驗3能鑒別;無色溶液D中一定含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉,溶液D遇到氫氧化鈉沒有現(xiàn)象,遇到硫酸時,有氣泡產(chǎn)生,因為碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,所以實驗4能鑒別。