2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（含解析）.doc

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物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1．用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的氫氧化鈉固體配制0.20 molL－1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是( ) ①250 mL容量瓶 ②托盤天平 ③燒瓶 ④膠頭滴管 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦試管 ⑧藥匙 A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 【解析】由于只需要進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是①④⑤⑥。 【答案】A 2．在t ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是( ) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝100% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ molL－1 C．溶液中c(OH－)＝ molL－1＋c(H＋) D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w 【答案】C 3．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL－1的是( ) A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．將0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 【解析】A項(xiàng)，c(NaOH)＝40 gmol－1＝1 molL－1；B項(xiàng)，c(H2SO4)＝80 gmol－1＝1 molL－1；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL－1；D項(xiàng)，c(HCl)＝22.4 Lmol－1＝1 molL－1。 【答案】C 4．下列敘述正確的是( ) A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得1 molL－1NaCl溶液 B．將1體積c molL－1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2c molL－1硫酸 C．將25 g無(wú)水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其濃度為1 molL－1 D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 【答案】B 5．欲配制100 mL 1.0 molL－1Na2SO4溶液，下列方法中正確的是( ) ①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL ③將20 mL 5.0 molL－1Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL A．②③ B．①② C．①③ D．①②③ 【解析】100 mL應(yīng)是溶液的體積，而不是溶劑的體積，另外Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol。 【答案】A 6．下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是( ) A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL－1通常需要用容量瓶等儀器) C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防止水解 D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 【解析】A項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項(xiàng)，應(yīng)用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸；D項(xiàng)，少定量?jī)x器量筒。 【答案】C 7．用NaOH固體配制1.0 molL－1的NaOH溶液220 mL，下列說(shuō)法正確的是( ) A．首先稱取NaOH固體8.8 g B．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高 C．定容后將溶液均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線 D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響 【答案】D 8．下列有關(guān)操作或判斷正確的是( ) A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 B．用托盤天平稱取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸 D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 【解析】定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A不正確；托盤天平的精確度是0.1 g，無(wú)法稱取25.20 g NaCl，B不正確；應(yīng)用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應(yīng)取的量多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D正確。 【答案】D 9．下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低的是( ) ①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線 A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤ 【解析】①醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，滴加標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，因此使測(cè)得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；所以選A。 【答案】A 10．用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為( ) A．62.5 g 437.5 g B．71.4 g 428.6 g C．437.5 g 62.5 g D．428.6 g 71.4 g 【答案】A 11．下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( ) A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL－1 B．1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 C．配制200 mL 4.6 molL－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL－1 【解析】A項(xiàng)，c＝ ＝18.4 molL－1；B項(xiàng)，Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C項(xiàng)，200 mL4.6 molL－1＝x18.4 molL－1，x＝50 mL；D項(xiàng)，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時(shí)，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 molL－1。 【答案】C 12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ) A．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 B．100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL－1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 molL－1，需要水100 g C．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振蕩搖勻 D．將10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液 【答案】D 13．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL－1的是( ) A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．將0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，c(NaOH)＝40 gmol－1＝1 molL－1；B項(xiàng)，c(H2SO4)＝80 gmol－1＝1 molL－1；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL－1；D項(xiàng)，c(HCl)＝22.4 Lmol－1＝1 molL－1。 14．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是( ) 【答案】B 【解析】托盤天平的左盤應(yīng)放物體，右盤應(yīng)放砝碼，A錯(cuò)誤；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)部，D錯(cuò)誤；B正確。 15．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 molL－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是( ) A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的時(shí)間太長(zhǎng) B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌 C．定容時(shí)俯視刻度線 D．洗滌液移至容量瓶中時(shí)，灑出一部分 【答案】D 16．實(shí)驗(yàn)室欲用碳酸鈉固體配制500 mL 0.10 molL－1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是( ) A．實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500 mL容量瓶、玻璃棒 B．將稱量好的固體放入500 mL容量瓶中溶解 C．定容時(shí)若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高 D．定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線 【答案】C 【解析】A項(xiàng)缺少膠頭滴管，錯(cuò)誤；不能直接在容量瓶中溶解藥品，B錯(cuò)誤；俯視刻度會(huì)造成溶液體積偏小，濃度偏高，C正確；D項(xiàng)操作會(huì)使所配制溶液濃度偏低，錯(cuò)誤。 17．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 molL－1，c(Al3＋)＝0.4 molL－1，c(SO)＝0.8 molL－1，則c(K＋)為( ) A．0.15 molL－1 B．0.2 molL－1 C．0.3 molL－1 D．0.4 molL－1 【答案】C 18．在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來(lái)表示，單位gm－3或gL－1?，F(xiàn)有一種20 ℃時(shí)的飽和CuSO4溶液，密度為1.2 gcm－3，質(zhì)量—體積濃度為200 gL－1，則對(duì)此溶液的說(shuō)法不正確的是( ) A．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7% B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 molL－1 C．在20 ℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為20 g D．在20 ℃時(shí)把200 g CuSO45H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液 【答案】D 【解析】根據(jù)質(zhì)量—體積濃度的定義以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的含義可以進(jìn)行濃度的換算，A、B都正確；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL1.2 gcm－3－200 g)，所以S＝20 g，C正確；CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量只有200 g＝128 g，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是飽和溶液，D錯(cuò)誤。 19．如圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL－1 NaOH溶液的過(guò)程： 該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有( ) A．1處 B．2處 C．3處 D．4處 【答案】C 20．傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過(guò)程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500 g 0.945 molL－1的優(yōu)級(jí)醋(密度為1.050 gmL－1)，生產(chǎn)過(guò)程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為( ) A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g 【答案】D 【解析】設(shè)撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為x g，據(jù)w＝＝＝0.054，由配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有(500＋x)g3%＝500 g0.054，解得x＝400。 21．實(shí)驗(yàn)室里需要使用480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ) 選項(xiàng) 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 【答案】D 【解析】實(shí)驗(yàn)室里需要使用480 mL 0.10 molL－1的CuSO4溶液，由于沒有規(guī)格為480 mL的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶；溶質(zhì)若是硫酸銅，則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，應(yīng)配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。 22．將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ gcm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 【答案】A 【解析】Na和Al一同投入m g足量水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為a mol，結(jié)合化學(xué)方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為a mol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m) g，所得溶液的體積為 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL－1。故本題選A。 23．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 molL－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 (2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列________。 A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO45H2O晶體12.0 g C．需要CuSO45H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g (3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 (4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_____________ ___________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。 (6)定容，搖勻。 (7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。 (8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 CuSO45H2O配制，則需要的質(zhì)量：250 gmol－10.05 mol＝12.5 g。(3)稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高。(4)溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解。(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯2～3次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，防止產(chǎn)生誤差。(8)定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。 【答案】(1)膠頭滴管 500 mL容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)攪拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶 (8)偏低 24．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。 【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。 (1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))________。 (2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。 (3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。 【測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度】抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。 (5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。 【答案】(1)②⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2 25．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 84消毒液 【有效成分】 NaClO 【規(guī) 格】 1000 mL 【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】 25% 【密 度】 1.19 gcm－3 (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________molL－1。 (2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________molL－1。 (3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。 A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制 C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g (4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm－3)的濃硫酸配制2000 mL 2.3 molL－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________ molL－1。 ②需用濃硫酸的體積為________ mL。 【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250 (4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 molL－1；②2000 mL 2.3 molL－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L2.3 molL－1＝4.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 gcm－3)的濃硫酸的體積為V mL，則有：＝4.6 mol，解得V＝250。 26．奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。 操作步驟： ①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體奶粉樣品，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。 ②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨轉(zhuǎn)化成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，使氨轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。 ③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白質(zhì)含量。 試回答下列問(wèn)題： (1)在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大________(填字母)。 A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯 B．定容時(shí)，俯視刻度線 C．定容時(shí)，仰視刻度線 D．移液時(shí)，有少量液體濺出 (2)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@后用0.1 molL－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數(shù))。 已知滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式： (NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3 【答案】(1)B (2)10.73%