（浙江選考）2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練10 反應(yīng)中的能量變化 能源.doc

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速練10　反應(yīng)中的能量變化　能源 1．下列過(guò)程吸收熱量的是(　　) A．食物腐敗 B．干冰升華 C．酸堿中和 D．鎂條燃燒 答案　B 解析　食物腐敗是緩慢氧化，屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，選項(xiàng)A不選；干冰升華屬于物理變化中的吸熱過(guò)程，吸收熱量，選項(xiàng)B選；酸堿中和屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，選項(xiàng)C不選；鎂條燃燒屬于燃燒反應(yīng)，放出熱量，選項(xiàng)D不選。 2．(2018余姚中學(xué)高三選考模擬)下列不屬于新能源的是(　　) A．太陽(yáng)能 B．天然氣 C．氫能 D．生物質(zhì)能 答案　B 3．(2017臨海市大田中學(xué)高二5月份月考)下列屬于可再生能源的是(　　) A．可燃冰 B．乙醇 C．石油 D．煤 答案　B 4．(2018浙江省新高考高三4月選考模擬)能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱(chēng)為一次能源，一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱(chēng)為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是(　　) A．氫能 B．電能 C．核能 D．水煤氣 答案　C 5．下列做法能改善空氣質(zhì)量的是(　　) A．以煤等燃料作為主要生活燃料 B．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源 C．鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用汽車(chē)代替公交車(chē) D．限制使用電動(dòng)車(chē) 答案　B 解析　A項(xiàng)，以煤作為主要生活燃料會(huì)產(chǎn)生大量污染物，如：CO、SO2等有害氣體，污染大氣，導(dǎo)致酸雨等環(huán)境問(wèn)題，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等替代化石能源可以減少有害氣體的排放，解決能源問(wèn)題的最佳方法是開(kāi)發(fā)新能源(如風(fēng)能、地?zé)崮堋淠?、水能、核能、生物質(zhì)能等)，正確；C項(xiàng)，汽車(chē)尾氣中含有氮氧化物和硫氧化物，會(huì)嚴(yán)重污染大氣，汽車(chē)越多，則污染越嚴(yán)重，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使用電動(dòng)車(chē)不會(huì)產(chǎn)生空氣污染，故限制使用電動(dòng)車(chē)不能改善空氣質(zhì)量，錯(cuò)誤。 6．(2017余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．尋找更多化石燃料，利用燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣 B．沼氣和天然氣的主要成分都為甲烷，兩者均屬于可再生能源 C．綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境污染物進(jìn)行無(wú)害化處理 D．乙醇可以直接作為燃料，也可以和汽油混合后作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料 答案　D 解析　化石能源是不可再生資源，此類(lèi)能源都比較緊缺，故A錯(cuò)誤；可再生能源是指在自然界中可以不斷利用、循環(huán)再生的能源，具有取之不盡，用之不竭的特點(diǎn)，主要包括太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿?，沼氣屬于可再生能源，天然氣是不可再生能源，故B錯(cuò)誤；綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故C錯(cuò)誤；乙醇是一種優(yōu)良的燃料，還可以和汽油混合，即乙醇汽油，作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，故D正確。 7．(2018溫州市新力量聯(lián)盟高二下學(xué)期期末)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源 B．植物通過(guò)光合作用，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能 C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油 D．綠色化學(xué)最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過(guò)程中必須利用綠色植物為原料 答案　B 8．(2017溫州市共美聯(lián)盟高三選考模擬)下列圖示過(guò)程，由太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的是(　　) 答案　D 解析　光伏發(fā)電是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；水力發(fā)電是動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；植物的光合作用是化學(xué)變化，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確。 9．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是(　　) A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水 答案　A 解析　A項(xiàng)，碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。 10．下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生 C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) D．當(dāng)ΔH＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 答案　C 解析　放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但需要加熱或點(diǎn)燃才能發(fā)生，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)的ΔH＞0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．大力發(fā)展火電，緩解用電緊張 B．煤的氣化和液化均屬于物理變化 C．石油裂解的目的是為了得到更多的汽油 D．用含糖類(lèi)、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料，在催化劑作用下，經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵制乙醇的過(guò)程屬于生物質(zhì)能的利用 答案　D 解析　煤的氣化的主要反應(yīng)為C＋H2O(g)CO＋H2，煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等重要化工基本原料，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 12．(2018溫州市共美聯(lián)盟高三選考模擬)1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示正確的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJmol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJmol－1 C．2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJmol－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJmol－1 答案　B 解析　A項(xiàng)，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量，所以2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9 kJ4＝571.6 kJ，所以ΔH＝－571.6 kJmol－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤。 13．(2017諸暨市牌頭中學(xué)高三選考模擬)下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的數(shù)值能表示可燃物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(　　) A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJmol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJmol－1 答案　A 解析　水的狀態(tài)是氣態(tài)，因此B錯(cuò)誤；氫氣的物質(zhì)的量是2 mol，因此C錯(cuò)誤；水的狀態(tài)是氣態(tài)，因此D錯(cuò)誤。 14．已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量 D．?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol F—F鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量 答案　C 15．已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJmol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－571.6 kJmol－1 B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝135.9 kJmol－1 答案　B 解析　標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱指的是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，即氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－571.6 kJmol－12＝285.8 kJmol－1，故A錯(cuò)誤；假設(shè)質(zhì)量為4 g，氫氣放出的熱量為571.6 kJ，甲醇放出的熱量為1 4524(322) kJ＝90.75 kJ，因此等質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多，故B正確；中和熱表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，此反應(yīng)生成BaSO4，伴隨能量變化，故C錯(cuò)誤；①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)，(①3－②)2得出：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝ kJmol－1＝－131.4 kJmol－1，故D錯(cuò)誤。 16．(2017余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ B．反應(yīng) 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量 C．由C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 kJmol－1 D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJmol－1 答案　C 解析　由圖可知：1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ，而1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和遠(yuǎn)大于393.5 kJ，故A錯(cuò)誤；由圖可知：1 mol CO( g)和0.5 mol的O2(g)生成1 mol CO2(g) 放出282.9 kJ的熱量，所以反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；由圖可知：1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)轉(zhuǎn)化為1 mol的CO(g)，放出熱量為：393.5 kJ－282.9 kJ＝110.6 kJ，所以2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJmol－1，故C正確；熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為 kJg－1＝10.1 kJg－1，單位不正確，故D錯(cuò)誤。 17．已知： ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJmol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJmol－1 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol－1 B．由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量 C．可用下圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系 D．分解1 mol H2O(g)，放出熱量241.8 kJ 答案　B 解析　燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故氫氣的燃燒熱不是241.8 kJmol－1，故A錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，所以CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJmol－1的含義為1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量，故B項(xiàng)正確；反應(yīng)物和生成物相反，則反應(yīng)熱的符號(hào)改變，所以分解1 mol H2O(g)，吸收熱量241.8 kJ，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 18．(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)已知反應(yīng)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．形成1 mol H2O(g)中的化學(xué)鍵需要吸收b kJ的能量 B．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2(a－b) kJmol－1 C．H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝c kJmol－1 D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol H2O(l)放出的熱量小于2(b－a) kJ 答案　B 解析　2 mol H(g)和1 mol O(g)形成1 mol H2O(g)中的化學(xué)鍵釋放b kJ的能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝(a－b) kJmol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2(a－b) kJmol－1，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝c kJmol－1，H2O(l)→H2O(g)吸收能量，H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＞c kJmol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol H2O(g)放出的熱量為2(b－a) kJ，H2O(g)→H2O(l)放出能量，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol H2O(l)放出的熱量大于2(b－a)kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 19.(2018溫州市共美聯(lián)盟高三選考模擬)如下圖所示，ΔH1＝－393.5 kJ mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ mol－1，下列說(shuō)法或表示式正確的是(　　) A．C(s、石墨)===C(s、金剛石)　ΔH＝1.9 kJ mol－1 B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨 D．石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9 kJ 答案　A 解析　由圖得：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1 ②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.4 kJmol－1 利用蓋斯定律將①－②可得：C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝1.9 kJmol－1，A正確；石墨和金剛石是兩種不同的物質(zhì)，石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；金剛石的總能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ，D錯(cuò)誤。 20．(2018諸暨市牌頭中學(xué)高三模擬)H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程可用模型圖表示(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程 B．過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程 C．該反應(yīng)過(guò)程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵 D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行 答案　D 解析　過(guò)程Ⅰ是分子的化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過(guò)程，故A正確；過(guò)程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，是放熱過(guò)程，故B正確；過(guò)程Ⅰ中所有的舊化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，故C正確；該反應(yīng)可通過(guò)形成燃料電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。