高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6單元 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯科版.ppt

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第六單元化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 3 考綱要求 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因 能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 4 了解焓變與反應(yīng)熱的含義 了解 H H 反應(yīng)產(chǎn)物 H 反應(yīng)物 表達(dá)式的含義 5 理解蓋斯定律 并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算 6 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ) 了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用 4 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 焓變與反應(yīng)熱1 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征 1 實(shí)質(zhì) 舊鍵斷裂和新鍵形成 2 特征 既有新物質(zhì)生成 又有能量的變化 2 反應(yīng)熱 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí) 反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng) 簡稱為反應(yīng)熱 符號(hào)為Q 單位 kJ mol 1 3 焓 焓變 1 焓 描述物質(zhì)所具有的能量的物理量 符號(hào)為H 單位 kJ mol 1 2 焓變 H H 反應(yīng)產(chǎn)物 H 反應(yīng)物 單位 kJ mol 1 5 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 焓變與反應(yīng)熱之間的關(guān)系在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能 沒有轉(zhuǎn)化為光能 電能等其他形式的能 則反應(yīng)的焓變等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱 5 常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 1 常見放熱反應(yīng) 可燃物的燃燒 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng) 金屬參與的置換反應(yīng) 物質(zhì)的緩慢氧化 2 常見的吸熱反應(yīng) 鹽的水解 弱電解質(zhì)的電離 Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C與CO2 C與H2O的反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng) 6 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 6 中和熱的測定 1 一種儀器 量熱計(jì) 2 一個(gè)原理 計(jì)算公式 Q C T2 T1 其中C表示溶液及量熱計(jì)的熱容 T1 T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度 3 注意事項(xiàng) 碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料 或紙條 的作用是保溫隔熱 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 7 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 為保證酸完全中和 采取的措施是堿稍過量 因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡 電離過程需要吸熱 實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸 弱堿則測得的反應(yīng)熱偏小 實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快 減少熱量的損失 兩個(gè)近似處理 近似認(rèn)為溶液的比熱等于水的比熱 忽略量熱計(jì)的比熱 測定三次溫度 測定加入量熱計(jì)的酸溶液的初始溫度T1 調(diào)節(jié)堿溶液的溫度與酸溶液的溫度相同 測定酸堿混合后溶液達(dá)到的最高溫度T2 8 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴有能量的變化 2 化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化 3 放熱反應(yīng)在任何條件下都能發(fā)生 4 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 5 可逆反應(yīng)的 H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化 與反應(yīng)是否可逆無關(guān) 6 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 9 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 從化學(xué)鍵的角度理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 10 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 從能量守恒的角度理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 11 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 a無催化劑 b使用催化劑E1為正反應(yīng)的活化能E2為使用催化劑后反應(yīng)的活化能E3為逆反應(yīng)的活化能 H為反應(yīng)的焓變 H 0 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 12 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例1 2014海南化學(xué)改編 某反應(yīng)過程能量變化如圖所示 下列說法中正確的是 反應(yīng)過程a有催化劑參與 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 熱效應(yīng)等于 H 改變催化劑 可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能 有催化劑的條件下 反應(yīng)的活化能等于E1 E2A B C D 答案 解析 13 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 歸納總結(jié) 解答能量變化圖像題的 三 關(guān)鍵 1 注意活化能在圖示中的意義 從反應(yīng)物至最高點(diǎn)的能量差值表示正反應(yīng)的活化能 從最高點(diǎn)至反應(yīng)產(chǎn)物的能量差值表示逆反應(yīng)的活化能 2 催化劑只能影響正 逆反應(yīng)的活化能 而不影響反應(yīng)的 H 3 設(shè)計(jì)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí) 要切實(shí)注意圖示中反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量 14 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例2未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富 在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小 且可以再生 下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能A B C D 答案 解析 15 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 歸納總結(jié) 能源的分類 16 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練1 2015山東濟(jì)南模擬 下列說法中正確的是 A 在化學(xué)反應(yīng)過程中 發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B 破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí) 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C 生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí) 反應(yīng)吸熱 H 0D H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān) 答案 解析 17 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 2015河南洛陽統(tǒng)考 氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量 在反應(yīng)過程中 斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ 斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ 形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ 下列關(guān)系式中正確的是 A Q1 Q22Q3C Q1 Q2Q3 答案 解析 18 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 2015北京理綜 最新報(bào)道 科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程 反應(yīng)過程的示意圖如下 19 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 下列說法正確的是 A CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B 在該過程中 CO斷鍵形成C和OC CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D 狀態(tài) 狀態(tài) 表示CO與O2反應(yīng)的過程 答案 解析 20 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 熱化學(xué)方程式 21 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 注意明確化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 不表示分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù) 因此化學(xué)計(jì)量數(shù)也可以是分?jǐn)?shù) 4 注意 H的單位及符號(hào) H的單位是J mol 1或kJ mol 1 H只能寫在化學(xué)方程式的右邊 表示正向反應(yīng)的焓變 H0則表示為吸熱反應(yīng) 5 注意同一反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)與 H數(shù)值的對(duì)應(yīng)關(guān)系 H是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱 與反應(yīng)是否可逆無關(guān) 根據(jù)焓的性質(zhì) 若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍 則 H的數(shù)值也加倍 若反應(yīng)逆向進(jìn)行 則 H改變符號(hào) 但絕對(duì)值不變 22 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 23 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 24 考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理 判斷熱化學(xué)方程式正誤的 五審 25 考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理 答案 解析 26 考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理 誤區(qū)警示 1 若為同素異形體 除了注明聚集狀態(tài) 還要注明名稱 因?yàn)橥禺愋误w雖然組成元素相同 但屬于不同物質(zhì) 其本身具有的能量不同 所以反應(yīng)中的 H也不同 2 不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆 熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱 H表示反應(yīng)進(jìn)行到底 完全轉(zhuǎn)化 時(shí)的能量變化 27 考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理 答案 解析 28 考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理 29 考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理 30 考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理 答案 解析 31 考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理 解析 32 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 蓋斯定律1 內(nèi)容對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng) 無論是一步完成還是分幾步完成 其反應(yīng)熱是相同的 即 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 而與反應(yīng)過程無關(guān) 2 意義間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱 3 應(yīng)用 33 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 34 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 35 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 反應(yīng)熱的計(jì)算方法1 利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量 可以把反應(yīng)熱當(dāng)作 產(chǎn)物 計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量 2 根據(jù)圖示中能量變化來確定焓變 H H 反應(yīng)產(chǎn)物 H 反應(yīng)物 如圖 H H1 H20 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 36 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 H H1 H2 37 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 解析 38 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 歸納總結(jié) 利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟 39 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 解析 40 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 解析 41 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 解析