2018-2019版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)學(xué)案 魯科版選修4.doc
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第2課時(shí) 酸堿中和滴定 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位] 1.知道酸堿中和滴定的原理,熟記酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)所用的主要儀器的名稱及用途。2.學(xué)會(huì)酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算方法和誤差分析。 一、酸堿中和滴定 1.酸堿中和滴定的概念和原理 (1)概念:利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。 (2)原理: 在中和反應(yīng)中,酸提供的H+與堿提供的OH-之間的物質(zhì)的量相等。即: c(H+)V酸=c(OH-)V堿,由此可計(jì)算c(H+),也可計(jì)算c(OH-)。 2.主要儀器及使用 (1)儀器:酸、堿式滴定管,鐵架臺(tái),滴定管夾,錐形瓶,燒杯。 (2)滴定管的使用方法 3.主要試劑 (1)待測(cè)液;(2)標(biāo)準(zhǔn)液;(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。 4.滴定操作 (1)實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作: —— | ——水洗→裝待測(cè)液→加指示劑 (2)滴定: (3)滴定終點(diǎn)的判斷:(以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例,酚酞做指示劑)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí),溶液變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色,即為滴定終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄。 5.數(shù)據(jù)處理 為減少實(shí)驗(yàn)誤差,滴定時(shí),要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次,求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值,然后再計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。 酸堿中和滴定注意事項(xiàng) (1)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn):最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色,即為滴定終點(diǎn)。 (2)滴定操作要點(diǎn):左手控制活塞或玻璃珠,右手搖動(dòng)錐形瓶,兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。 例1 下列說(shuō)法正確的是( ) A.用圖示儀器Ⅰ準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液 B.裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn) C.中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的待裝液潤(rùn)洗2~3次 D.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 答案 C 解析 酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取,A項(xiàng)不正確;NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定管中,B項(xiàng)不正確;中和滴定時(shí)滴定管需用待裝液潤(rùn)洗,而錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗, C項(xiàng)正確,D項(xiàng)不正確。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定操作 例2 用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題: (1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在________(填字母)稱量。 A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上 (2)滴定時(shí),用0.200 0 molL-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用________(填字母)作指示劑。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 (3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視__________________;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是______________________。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ molL-1,燒堿樣品的純度是________。 滴定次數(shù) 待測(cè)溶液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 答案 (1)A (2)B (3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差 (4)0.400 0 97.56% 解析 (1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí),樣品應(yīng)放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時(shí),一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑,石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯,易造成誤差。(4)根據(jù)c(NaOH)=分別求第一、二次的值,再求平均值,解得c(NaOH)=0.400 0 molL-1,w(NaOH)=100%≈97.56%。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定的綜合 二、酸堿中和滴定誤差分析 1.在酸堿中和滴定前的準(zhǔn)備工作中,滴定管用蒸餾水洗凈后,還要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2~3次,否則,會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)際濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,由c待=可知,所測(cè)得的待測(cè)液濃度偏大。 2.在滴定前,錐形瓶用蒸餾水洗凈后,是否要用待測(cè)液潤(rùn)洗?為什么?否。因?yàn)槿粲么郎y(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,會(huì)使待測(cè)液的實(shí)際體積增大,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大,使測(cè)定結(jié)果偏大。 3.滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果的影響: (1)如圖Ⅰ,開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定完畢俯視讀數(shù),滴定結(jié)果會(huì)偏小。 (2)如圖Ⅱ,開(kāi)始俯視讀數(shù),滴定完畢仰視讀數(shù),滴定結(jié)果會(huì)偏大。 中和滴定誤差分析 中和滴定實(shí)驗(yàn)中,產(chǎn)生誤差的主要原因有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等,分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析,c待測(cè)=,c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值,c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。 例3 下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是( ) A.酸堿中和滴定時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 B.酸堿中和滴定時(shí),用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液 C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí),選用酚酞作指示劑,實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴 D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡 答案 C 解析 A項(xiàng),錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗,否則會(huì)使待測(cè)液的量偏大,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,從而使所測(cè)濃度偏大;B項(xiàng),沖洗干凈的滴定管無(wú)論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液,還是待測(cè)溶液,都必須用待裝溶液潤(rùn)洗2~3次,否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液比原來(lái)溶液的濃度偏小,影響結(jié)果;C項(xiàng),在滴定過(guò)程中,指示劑略多加了幾滴,一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)改變反應(yīng)過(guò)程中酸和堿的物質(zhì)的量;D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)酸式滴定管中無(wú)氣泡,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)有氣泡,會(huì)導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小,依據(jù)V(HCl)c(HCl)=V(NaOH)c(NaOH)得所測(cè)得的c(NaOH)偏小。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定誤差分析 例4 下列錯(cuò)誤操作中,能造成中和滴定結(jié)果偏低的是( ) A.用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),開(kāi)始時(shí)平視,滴定后仰視 B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開(kāi)始滴定 C.往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí),對(duì)滴定管讀數(shù),開(kāi)始時(shí)俯視,滴定后平視 D.振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái) 答案 D 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定誤差分析 1.酸堿完全中和時(shí),有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.溶液一定呈中性 B.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等 C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等 D.酸能提供的H+與堿能提供的OH-的物質(zhì)的量相等 答案 D 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定的原理 2.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是( ) ①檢查滴定管是否漏水?、谟谜麴s水洗滌玻璃儀器?、塾脴?biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管?、苎b標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)?、萑∫欢w積的待測(cè)液于錐形瓶中并加入指示劑?、薜味ú僮? A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥ 答案 B 解析 滴定操作的順序?yàn)椴槁礈臁獫?rùn)洗—注液—滴定。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定操作 3.準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是( ) A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止滴定 D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小 答案 B 解析 A項(xiàng),滴定管用蒸餾水洗滌后,還要用待裝NaOH溶液潤(rùn)洗,否則將要引起誤差,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在用NaOH溶液滴定鹽酸的過(guò)程中,錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?,溶液的pH由小變大,正確;C項(xiàng),用酚酞作指示劑,錐形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定,錯(cuò)誤;D項(xiàng),滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則堿液的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏大,錯(cuò)誤。 4.用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列操作會(huì)引起待測(cè)值偏高的是( ) A.試樣中加入酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 B.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定 D.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測(cè)液,取20.00 mL 進(jìn)行滴定 答案 B 解析 此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,待測(cè)值為c(Na2CO3),根據(jù)酸與Na2CO3的反應(yīng)可知,c(Na2CO3)V待測(cè)液=kc酸V酸(k為Na2CO3與標(biāo)準(zhǔn)酸反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。A項(xiàng),加入酚酞時(shí),對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)影響;B項(xiàng),此操作使V酸數(shù)值偏大,故使c(Na2CO3)偏大,最終所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高;C項(xiàng),此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)影響;D項(xiàng),此操作使c(Na2CO3)數(shù)值偏小,最終使所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定誤差分析 5.下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器: a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì) (1)無(wú)“0”刻度的是________(填字母)。 (2)下列操作合理的是________(填字母)。 A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液 B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體 C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸 D.用500 mL容量瓶配制1 molL-1的氫氧化鈉溶液495.5 mL (3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸的體積為_(kāi)_______mL。 (4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 滴定次數(shù) 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.100 0 molL-1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)求出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=________(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。 (5)由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。 A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù) B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定 C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定 D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定 答案 (1)ab (2)A (3)26.10 (4)0.104 4 molL-1 (5)CD 解析 (1)量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度,托盤天平的“0”刻度在刻度尺的最左邊。 (2)B項(xiàng),托盤天平的精確度為0.1 g;C項(xiàng),量取3.2 mL的濃H2SO4應(yīng)用10 mL的量筒;D項(xiàng),500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。 (3)滴定管可估讀一位,其體積應(yīng)為26.10 mL。 (4)舍去第二組數(shù)據(jù),則c(NaOH)= =0.104 4 molL-1。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定的綜合 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 題組1 儀器選擇及使用 1.準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是( ) A.500 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL堿式滴定管 答案 C 解析 準(zhǔn)確量取25.00 mL液體,要用滴定管,而酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,可用酸式滴定管。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 滴定管分類與使用 2.在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 molL-1的鹽酸,其液面恰好在5 mL刻度處,若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中,然后用0.1 molL-1NaOH溶液進(jìn)行中和,則消耗NaOH溶液的體積( ) A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 答案 A 解析 V(HCl)>20 mL,所以消耗NaOH溶液的體積大于20 mL。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 滴定管分類與使用 題組2 滴定操作及數(shù)據(jù)處理 3.已知乙酸鈉溶液呈堿性。以下是幾種酸堿指示劑變色時(shí)的pH范圍:①甲基橙3.1~4.4?、诩谆t4.4~6.2 ③酚酞8.2~10,現(xiàn)用0.100 0 molL-1氫氧化鈉溶液滴定濃度相近的乙酸時(shí),上述指示劑( ) A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③ 答案 B 解析 氫氧化鈉溶液與乙酸等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí),生成的乙酸鈉溶液呈堿性,選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞為宜。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 指示劑的選用及滴定終點(diǎn)顏色變化 4.下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.下端連有橡皮管的滴定管為酸式滴定管 B.在進(jìn)行滴定時(shí),左手操作錐形瓶,右手操作滴定管 C.滴定前應(yīng)排除滴定管尖嘴部分的氣泡 D.滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注意滴定管內(nèi)液面的變化 答案 C 解析 A選項(xiàng)中所指滴定管是堿式滴定管;B選項(xiàng)中應(yīng)右手操作錐形瓶,左手操作滴定管;D選項(xiàng),滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定操作 5.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液,下列說(shuō)法或操作正確的是( ) A.盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤(rùn)洗2~3次 B.選堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液,并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑 C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低 D.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色,立即記下滴定管液面所在刻度 答案 C 解析 滴定操作時(shí)錐形瓶只需水洗干凈即可,不能潤(rùn)洗,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管量取,B項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)時(shí)讀數(shù)前仰后俯,導(dǎo)致讀數(shù)體積小于實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積,所測(cè)溶液濃度將偏低,C項(xiàng)正確;確定滴定終點(diǎn)時(shí),需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且30 s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化,才可以確定滴定終點(diǎn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用 題點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)滴定——高錳酸鉀滴定 6.(2017安徽合肥一中高二月考)室溫下,用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL-1鹽酸,如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是( ) A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 答案 C 解析 [OH-]==110-4 molL-1,pH=10,故C項(xiàng)正確。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理 題組3 滴定誤差分析 7.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 molL-1的NaOH溶液,開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00 mL。該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為( ) A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL 答案 A 解析 滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,開(kāi)始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大,取出部分溶液后,俯視液面使讀數(shù)偏小,滴定前后刻度差為10.00 mL,但實(shí)際取出的液體體積偏大。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定誤差分析 8.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí),下列情況會(huì)使鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是( ) A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液 B.堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失 C.記錄消耗的堿液,滴定前平視,滴定后俯視凹液面 D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接裝入未知濃度的鹽酸 答案 C 解析 未用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管,即NaOH溶液濃度下降;把氣泡誤算為NaOH溶液的體積,讀取的NaOH溶液的體積比實(shí)際用量大,結(jié)果偏高;滴定前平視,滴定后俯視凹液面,這樣讀取的NaOH溶液的體積比實(shí)際用量小,結(jié)果偏低;錐形瓶中含有蒸餾水,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定誤差分析 題組4 滴定曲線分析 9.在25 ℃時(shí),用0.125 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示,圖中K點(diǎn)代表的pH為( ) A.13 B.12 C.10 D.11 答案 A 解析 由圖示可知,在V(HCl)=20.00 mL時(shí),pH=7,HCl與NaOH恰好完全反應(yīng),由c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)知c(NaOH)===0.10 molL-1。0.10 molL-1的NaOH溶液的pH為13。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定曲線 10.下圖是對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖像,依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的( ) 選項(xiàng) 溶液 A B C D c(HCl)/molL-1 0.12 0.04 0.03 0.09 c(NaOH)/molL-1 0.04 0.12 0.09 0.03 答案 D 解析 由圖像可知,30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸,則3c(NaOH)=c(HCl),表中A、D組屬此種情況,但A組中c(HCl)=0.12 molL-1,[H+]=0.12 molL-1,pH<1,不符合圖像;D組中c(HCl)=0.09 molL-1,pH>1,加入20 mL NaOH后溶液的[H+]= =110-2 molL-1,pH=-lg(110-2)=2,正好符合題意。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定曲線 11.如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中,逐滴加入0.10 molL-1 NaOH溶液時(shí),溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線,根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是( ) A.原鹽酸的濃度為0.10 molL-1 B.x的值為2.0 C.pH=12,V值為20.4 D.原鹽酸的濃度為1.0 molL-1 答案 A 解析 當(dāng)V(NaOH)=0 mL時(shí),鹽酸溶液的pH=1,因此c(HCl)=0.10 molL-1;當(dāng)反應(yīng)后溶液pH=7時(shí),HCl與NaOH恰好完全反應(yīng),因此n(HCl)=n(NaOH),故V(NaOH)=20.0 mL;當(dāng)反應(yīng)后溶液pH=12時(shí),=110-2 molL-1,解得V(NaOH)≈24.4 mL。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定曲線 12.已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A.a點(diǎn)表示的溶液中[CH3COO-]略小于10-3 molL-1 B.b點(diǎn)表示的溶液中[CH3COO-]>[Na+] C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K 答案 C 解析 a點(diǎn)pH=3,[H+]=110-3 molL-1=[H+]酸電離+[H+]水電離,而CH3COOH電離的[H+]=[CH3COO-],故[CH3COO-]略小于110-3 molL-1,A正確;b點(diǎn)pH<7,則[H+]>[OH-],根據(jù)電荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[H+]+[Na+],則[CH3COO-]>[Na+],B正確;若CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng),生成CH3COONa,溶液應(yīng)顯堿性,而c點(diǎn)pH=7,故此時(shí)CH3COOH應(yīng)過(guò)量,C錯(cuò)誤;溫度不變,平衡常數(shù)K不變,D正確。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定曲線 [綜合強(qiáng)化] 13.某學(xué)生用0.200 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下: ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上; ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體; ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù); ④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液; ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高,其原因可能是________(填字母)。 A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì) B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確 C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗 D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_(kāi)_______mL。 (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度:________molL-1。 滴定次數(shù) 待測(cè)體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 答案 (1)① ABCD (2)滴入最后一滴NaOH溶液時(shí),溶液剛好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色 (3)22.60 (4)0.200 0 解析 (1)①堿式滴定管應(yīng)潤(rùn)洗。 (4)V1=20.40 mL-0.40 mL=20.00 mL V2=24.10 mL-2.00 mL=22.10 mL V3=24.00 mL-4.00 mL=20.00 mL 應(yīng)舍去第二次數(shù)據(jù) c(HCl)==0.200 0 molL-1。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定的綜合 14.某班學(xué)生通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線。 實(shí)驗(yàn)用品:0.1 molL-1 HCl溶液、0.1 molL-1NaOH溶液、蒸餾水、pH計(jì)、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL,且所用的試劑完全相同,根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示,其中乙和丙兩組同學(xué)的操作上都存在著不足或失誤。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)前pH計(jì)應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行校準(zhǔn),若將pH計(jì)放入[H+]=0.000 1 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液中校準(zhǔn),則pH計(jì)的讀數(shù)應(yīng)為_(kāi)_______。 (2)甲組同學(xué)滴定時(shí)選用的滴定管為_(kāi)_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管,最后一次潤(rùn)洗滴定管應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)用品中的________進(jìn)行潤(rùn)洗。 (3)乙組同學(xué)操作上的不足之處是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)造成丙組同學(xué)的曲線與甲組同學(xué)不同的原因可能是________(填字母)。 A.用待裝液潤(rùn)洗錐形瓶 B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出,滴定后氣泡消失 C.滴定前后對(duì)滴定管進(jìn)行讀數(shù)的視線分別如圖所示 答案 (1)4.00 (2)堿式 0.1 molL-1 NaOH溶液 (3)在滴定終點(diǎn)附近測(cè)試和記錄pH的間隔太大 (4)AB 解析 (1)pH=-lg[H+]=-lg 0.000 1=4.00。(2)甲同學(xué)所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1 molL-1 HCl溶液,故所用的滴定管應(yīng)為堿式滴定管,最后一次潤(rùn)洗時(shí)要使用0.1 molL-1 NaOH溶液。(3)由b曲線知,在滴定過(guò)程中,在滴定終點(diǎn)附近測(cè)試和記錄pH的間隔過(guò)大。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)丙所用體積比甲、乙多,原因可能是A、B兩項(xiàng),C項(xiàng)滴定前仰視,滴定后俯視,會(huì)使測(cè)得的NaOH溶液體積較少。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定的綜合 15.(2017大慶質(zhì)檢)自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1 mgL-1~0.8 mgL-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度,實(shí)驗(yàn)操作如下: Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。 Ⅱ.滴入1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I-) Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。 操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示。 請(qǐng)回答: (1)操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)操作Ⅱ滴定過(guò)程所需儀器中,需要檢查是否漏液的儀器有____________。確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________________________________________。 (3)在操作Ⅲ過(guò)程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。 (4)若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ中消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是________mgL-1。 答案 (1)2ClO2+2I-===2ClO+I(xiàn)2 (2)滴定管 藍(lán)色消失,半分鐘內(nèi)不變色 (3)ClO+4I-+4H+===Cl-+2I2+2H2O (4)0.675 解析 (1)分析不同pH環(huán)境中粒子種類圖可知,操作Ⅰ中ClO2被還原為ClO,I-被氧化成I2。(2)滴定過(guò)程中,需要檢查是否漏液的儀器是滴定管。確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象:藍(lán)色消失,半分鐘內(nèi)不變色。(3)在操作Ⅲ過(guò)程中,溶液又呈藍(lán)色,說(shuō)明生成的I-被氧化成I2,分析圖像可知,酸性條件下ClO被還原為Cl-。(4)2ClO2~I(xiàn)2~2Na2S2O3,由于n(Na2S2O3)=1.010-5mol,故n(ClO2)=1.010-5mol,m(ClO2)=6.7510-4g=0.675 mg。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用 題點(diǎn) 酸堿中和滴定原理應(yīng)用綜合- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2018-2019版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)學(xué)案 魯科版選修4 2018 2019 高中化學(xué) 物質(zhì) 水溶液 中的 行為 離子 反應(yīng) 課時(shí) 魯科版 選修
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