高中化學 第一章 認識化學科學 第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 第2課時學案 魯科版必修1.doc

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第2課時　研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 學習目標 重點難點 　　1.以研究氯氣的性質(zhì)為例，明確研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序； 2．了解氯氣的物理性質(zhì)； 3．通過實驗探究了解氯等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對環(huán)境的影響； 4．了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究方法 　　1.了解研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序； 2．掌握氯氣的物理性質(zhì)及氯氣與鐵、銅、氫氣等的反應； 3．通過對含氯化合物性質(zhì)的探究，培養(yǎng)學生將化學知識與生產(chǎn)、生活相結(jié)合的意識 一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 二、實例：研究氯氣的性質(zhì)的程序 總之，研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是：觀察物理性質(zhì)→預測化學性質(zhì)→驗證或探究預測的性質(zhì)→分析現(xiàn)象并解釋→分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)→知識的延伸和應用。 預習交流 燃燒一定有氧氣參加反應嗎？ 三、化學探究過程中的模型與假說 1．假說 假說是以已有事實材料和科學理論為依據(jù)，面對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明。假說提出后需得到實踐的證實，才能成為科學理論。 2．關(guān)于模型 （1）模型的定義：是以客觀事實為依據(jù)建立起來的，是對事物及其變化的簡化模擬。 （2）模型的分類：一般可分為________和________兩大類。 例如，在研究有機化合物的結(jié)構(gòu)時經(jīng)常用到的球棍模型就是一種______模型，而在研究原子結(jié)構(gòu)的過程中所建立起的各種模型則屬于______模型。 答案：一、外觀　存在狀態(tài)　顏色　氣味　組成　類別　性質(zhì)　特殊　分析　綜合 二、黃綠　強烈刺激性　大　能　鐵　銅　鈉　氫氣　紅磷　硫　2Fe＋3Cl22FeCl3　Cu＋Cl2CuCl2　H2＋Cl22HCl　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 預習交流：答案：燃燒不一定有氧氣參加反應，如鐵、氫氣等在氯氣中的燃燒。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應都是燃燒。 三、2.（2）物體模型　思維模型　物體　思維 在預習中還有哪些問題需要你在聽課時加以關(guān)注？請在下列表格中做個備忘吧！ 我的學困點 我的學疑點 一、氯氣與單質(zhì)的反應 單質(zhì)與氯氣反應 現(xiàn)象 反應方程式 實驗結(jié)論 Fe在Cl2中________，產(chǎn)生紅____色的煙，溶于水得______溶液 ____________________ 氯氣能與大多數(shù)金屬反應，生成較____（填“高”或“低”）價態(tài)的金屬氯化物 Cu在Cl2中燃燒，產(chǎn)生____色的煙，溶于水形成的稀溶液呈____色 ______________________ 在空氣中點燃的H2在Cl2中________，發(fā)出____色火焰。燃燒結(jié)束后，抽去蓋在集氣瓶口處的玻璃片，觀察到集氣瓶口上方出現(xiàn)____ ________________________ 氯氣能與氫氣反應生成氯化氫 　 燃燒一定要有氧氣參加嗎？ 1.燃燒不一定要有氧氣參與反應。 2．氯化氫氣體極易吸收空氣中的水蒸氣而形成“酸霧”。 3．Fe3＋的溶液是棕黃色，F(xiàn)e2＋的溶液是淺綠色，Cu2＋的溶液一般是藍色。 二、氯氣的特性——與水的反應 某同學應用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體C的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題： （1）該項研究的主要目的是_______________________________________。 （2）濃硫酸的作用是_________________________________________。 （3）觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （4）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)在________。 1．已知HClO具有漂白作用和殺菌作用，但是生活中我們很少見到人們利用該物質(zhì)進行殺菌消毒，原因是什么？ 2．84消毒液和漂白粉都是生活中經(jīng)常使用的消毒劑和漂白劑，你知道84消毒液和漂白粉的有效成分和殺菌消毒的原理嗎？它們又是如何制得的呢？ 1.干燥的氯氣沒有漂白作用。 2．次氯酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，酸性比碳酸的酸性弱，它見光或受熱時容易發(fā)生分解。 3．次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易儲存和運輸。 4．次氯酸鈉、次氯酸鈣放置在空氣中，易與空氣中的H2O、CO2反應生成HClO，HClO易分解失效。 三、氯水的成分 所加試劑 實驗現(xiàn)象 氯水中參與反應的粒子 AgNO3溶液 Na2CO3固體 有色布條 FeCl2溶液 石蕊溶液 pH試紙 如何檢驗Cl－？ 1.氯水的成分： （1）分子：Cl2、HClO、H2O； （2）離子：H＋、Cl－、ClO－、極少量的OH－。 2．氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：氯氣的性質(zhì)；HCl的強酸性；HClO的漂白性、弱酸性；Cl－的性質(zhì)。 答案：活動與探究1：劇烈燃燒　棕　棕黃色　2Fe＋3Cl22FeCl3　棕黃　藍　Cl2＋CuCuCl2　高 繼續(xù)燃燒　蒼白　白霧　H2＋Cl22HCl 思考與交流：答案：不一定，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應，一切發(fā)光、放熱的劇烈的氧化還原反應都叫燃燒。 活動與探究2：答案：（1）探究氯氣具有漂白性的條件 （2）吸收氣體C中的水蒸氣 （3）干燥的布條不退色，濕潤的布條退色 （4）沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染 思考與交流：1.答案：HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，它在光照或加熱條件下易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以不適于直接用作漂白劑和消毒劑。 2．答案：84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。次氯酸鈉、次氯酸鈣都可以與空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸，從而表現(xiàn)出漂白和殺菌的作用。84消毒液是由氯氣和氫氧化鈉反應制得的：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應制得的：2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。 活動與探究3：白色沉淀　Cl－　有氣泡產(chǎn)生　H＋ 布條顏色退去　ClO－　溶液變棕黃色　Cl2　先變紅后退色　HClO、H＋　先變紅后退色　HClO、H＋ 思考與交流：答案：取待測液少許于試管中，先加入足量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl－。 1．下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是（　?。?。 A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 2．下列說法中，正確的是（　　）。 A．液氯和氯水都含有氯離子　　　B．氯氣和液氯都能使干燥的有色布條退色 C．鹽酸和氯水都含有氯離子　　　D．鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l退色 3．（2012安徽泗縣雙語中學高一期中）如圖是一種試驗某種氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色退去。則D瓶盛的溶液是（　?。? A．濃硫酸 B．飽和食鹽水　C．濃氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鈣懸濁液 4．有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細鐵絲能在Z2（g）中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷X、Y、Z三種元素的名稱為X________，Y________，Z________；化合物的化學式：XZ________，X2Y________；上述過程中涉及的化學反應方程式為________、________、________、________________________________________________________________________。 答案：1．D　解析：Cl2的氧化性很強，與金屬反應生成高價態(tài)的氯化物，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合制取。 2．C　解析：A項，液氯中不含Cl－；B項，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布條退色；D項，鹽酸不能使?jié)駶櫟挠猩紬l退色。 3．B　解析：干燥的氯氣不能使干燥的有色布條退色，當關(guān)閉B時，C中紅布條顏色退去，說明干燥的氯氣通過D瓶中盛放的溶液時不能被D中盛放的液體吸收且會帶出水蒸氣，故選D。 4．答案：氫　氧　氯　HCl　H2O　H2＋Cl22HCl　2H2＋O22H2O　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　2Fe＋3Cl22FeCl3 解析：抓住明顯特征入手分析可得答案。如“火焰為蒼白色”可推知是H2在Cl2中燃燒。由③可推出XZ為HCl。根據(jù)④的描述，可認為是H2和O2的反應。根據(jù)⑤可知有HClO生成。⑥為Fe在Cl2中的燃燒。 提示：用最精煉的語言把你當堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進行識記。 知識精華 技能要領(lǐng)