高中化學 第一章 物質結構元素周期律 第一節(jié)《元素周期表》（第2課時）課件 新人教版必修2.ppt
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第一節(jié)元素周期表 第2課時堿金屬元素的性質與原子結構 第一章物質結構元素周期律 1 掌握堿金屬單質的主要性質及其遞變規(guī)律 2 初步掌握主族元素原子結構與元素性質的內在聯(lián)系 本課設計主線 原子結構 化學性質 物理性質 總結升華 課題以設問的形式引導學生觀察堿金屬原子結構的異同點 并根據結構推測化學性質 接著用實驗 資料分析的方法驗證其相似性及遞變性 從而總結出堿金屬元素化學性質的相似與遞變規(guī)律 之后閱讀教材堿金屬的物理性質 歸納物理性質的相似和遞變規(guī)律 最后采用表格的形式歸納總結堿金屬的結構 性質的遞變規(guī)律 并設計精選習題培養(yǎng)學生應用知識的能力 堿金屬化學性質的學習 注重從結構決定性質的角度入手 結合結構推測其化學性質 并用實驗 資料分析的方法驗證其化學性質的相似性及遞變性 堿金屬物理性質的學習采用學生自主學習閱讀教材并歸納 有助于鍛煉學生比較 分析歸納總結的能力 堿金屬元素單質 LiNaKRbCsFr 1 元素的原子結構和元素的性質之間有什么關系呢 2 我們把 A族 除氫 稱為堿金屬 為什么要把它們編在一個族呢 1 堿金屬元素 觀察堿金屬元素的原子結構示意圖有何異同 1 堿金屬原子結構 原子結構的異同 1 相同點 堿金屬元素原子結構的 相同 都為 都易失去電子 具有強還原性 2 遞變性 從Li到Cs 堿金屬元素的原子結構中 依次增多 依次增大 最外層電子數 1個 電子層數 原子半徑 結構決定性質 可否從堿金屬原子的結構角度推測其化學性質如何 又是否完全相同 失去1個電子 1價陽離子 表現(xiàn)出還原性 可與非金屬 水等反應 2 堿金屬單質的化學性質 A 與氧氣反應 黃 淡黃 1 劇烈燃燒 火焰呈色 紫 鉀與氧氣的反應實驗 從Li到Cs 隨電子層數的遞增 還原性 金屬性 逐漸增強 B 與水反應 浮 熔 游 響 紅 浮 熔 游 響 紅 有微弱爆炸 鉀 鈉 鉀與水反應的實驗對比 請描述鈉與水反應的實驗操作及現(xiàn)象 從Li到Cs 隨電子層數的遞增 還原性 金屬性 逐漸增強 會反應 比Na緩慢 遇水燃燒 甚至爆炸 對應的堿和氫氣 B 與水反應 堿性逐漸增強 1 堿金屬元素結構和化學性質的相似性和遞變性 1 相似性 最外層上都只有一個電子 化學性質相似 1 易失去電子 表現(xiàn)出強還原性 2 化合物中均顯 1價 2 遞變性 核電荷數 電子層數 原子半徑 核對最外層電子的引力 失電子能力 還原性 金屬性 牢記規(guī)律 在元素周期表中 同主族元素從上到下原子核外電子層數依次 原子半徑逐漸 失電子能力逐漸 金屬性逐漸 還原性 Li Na K Rb Cs 氧化性 Li Na K Rb Cs 易失難得 增多 增大 增強 增強 K Rb Cs 1 堿金屬單質的物理性質 閱讀P7 試著歸納堿金屬物理性質的相似性和遞變性 Li 表1 1堿金屬的主要性質 最輕的金屬 保存在石蠟里 密度反常 比鈉的密度小 熔沸點逐漸降低 堿金屬物理性質的遞變規(guī)律 柔軟 較小 較低 強 逐漸增大 K特殊 逐漸降低 均為銀白色 Cs略帶金色 堿金屬元素的遞變規(guī)律 增加 增加 增加 減弱 增強 增大 K除外 降低 增強 1 鋰是世界上最輕的金屬 它屬于堿金屬的一種 下列關于堿金屬的說法正確的是 A 和鋰同一主族的都是金屬元素B Na 比Li多一個電子層C Li Na K Rb 的最外層都有8個電子D Li是堿金屬中原子半徑最小的原子 H D Na 有兩個電子層 Li有兩個電子層 Li 最外層只有2個電子 2 下列對堿金屬性質的敘述中正確的是 A 堿金屬元素的單質具有強還原性 可置換出硫酸銅溶液中的銅單質B 單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C 堿金屬單質與水反應生成堿和氫氣D 單質熔 沸點隨著原子序數遞增而升高 C Li燃燒后生成物只有Li2O 熔 沸點在逐漸降低 堿金屬單質還原性強 會首先與水反應 3 下列關于堿金屬某些性質的排序中 正確的是 A 還原性 Li Na K Rb CsB 密度 Li Na K Rb CsC 熔點 沸點 Li Na K Rb CsD 原子半徑 Li Na K Rb Cs 從上到下 隨著原子半徑的逐漸增大 還原性逐漸增強 從上到下 密度逐漸增大 K除外 堿金屬從上到下 熔沸點逐漸降低 D 4 堿金屬鈁 Fr 具有放射性 它是堿金屬元素中最重的元素 下列預言錯誤的是 A 在堿金屬中它具有最大的原子半徑B 它的氫氧化物化學式為FrOH 是一種極強的堿C 鈁在空氣中燃燒時 只生成化學式為Fr2O的氧化物D 它能跟水反應生成相應的堿和氫氣 由于反應劇烈而發(fā)生爆炸 C 氧化物種類增多
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