高中化學(xué)課件 元素周期律課件1 新人教版必修2.ppt
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元素周期律 隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法 判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法 鈉 鎂 鋁和水的反應(yīng) 金屬性Na Mg 向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中 各加入2mL1mol L的鹽酸 鎂 鋁和鹽酸的反應(yīng) 鎂 鋁和鹽酸的反應(yīng) 金屬性Mg Al 金屬性Na Mg Al 金屬性Na Mg Al 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 取少量1mol LAlCl3溶液注入試管中 加入3mol L的NaOH溶液至產(chǎn)生大量Al OH 3白色絮狀沉淀為止 將Al OH 3沉淀分盛在兩只試管中 然后在兩只試管中分別加入3mol LHCl溶液和3mol LNaOH溶液 氫氧化鋁和酸 堿的反應(yīng) 既能跟酸反應(yīng) 又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物 叫作兩性氫氧化物 兩性氫氧化物 Al OH 3是兩性氫氧化物 Al OH 3是兩性氫氧化物 象Al2O3這樣 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水 又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 叫做兩性氧化物 兩性氧化物 AlCl3 H2O NaOH強(qiáng)堿 Mg OH 2中強(qiáng)堿 Al OH 3 金屬性Na Mg Al Al OH 3兩性氫氧化物 NaOH強(qiáng)堿 Mg OH 2中強(qiáng)堿 金屬性Na Mg Al 金屬性Na Mg Al 高溫 光照或點(diǎn)燃爆炸化合 磷蒸氣 加熱 稀有氣體元素 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化 元素周期律 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果 元素周期律 元素周期律 元素周期律下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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