（江西專用）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題綜合強化 專題八 計算題習(xí)題.doc

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第二部分 專題八 類型一　文字敘述型 1．(xx長沙)小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4 g樣品，放入質(zhì)量為40 g的燒杯中，再往燒杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251 g。求： (1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.4g。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 解：設(shè)生成0.4 g的氫氣需硫酸的質(zhì)量為x。 Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 98 2 x 0.4 g ＝　x＝19.6 g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%＝9.8%。 答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 2．(xx德州)向盛有10 g純堿樣品(含有少量氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7 g。 (l)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g。 (2)求該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 3.3 g ＝　　　x＝7.95 g 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%＝79.5% 答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 79.5%。 3．(xx福建)一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學(xué)方程式為2CO2＋3H2O C2H5OH ＋3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968 g CO2。 (1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)得到乙醇的質(zhì)量為x。 2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2 88 46 968 g x ＝　　x＝506 g 答：得到乙醇的質(zhì)量為506 g。 (2)若每天一棵樹平均可吸收48.4 g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當(dāng)于20棵樹吸收的CO2。 4．(xx濰坊)工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對其組成展開探究?，F(xiàn)取24 g純堿樣品，加入100 g水使其完全溶解，再加入96 g過量的氯化鈣溶液，完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得到沉淀20 g?；卮鹣铝袉栴}： (1)反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是CaCl2、NaCl(填化學(xué)式)。 (2)通過已知數(shù)據(jù)，能求出的量有A、B、C (填字母序號)。 A．反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量 B．參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量 C．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) D．氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (3)計算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%) 解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3＋2NaCl 111 　　106 　100 　　117 x 　 　y 20 g 　　z ＝　　x＝22.2 g ＝　　y＝21.2 g ＝　　z＝23.4 g 反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%＝13.1% 答：反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為13.1%。 類型二　坐標(biāo)曲線型 5．(xx宜昌)銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30 g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計算： (1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。 (2)合金樣品中鋅的質(zhì)量。 (3)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù)) (2)解：設(shè)合金樣品中鋅的質(zhì)量為x， 充分反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4===　ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 0.2 g ＝　　 x＝6.5 g ＝　　y＝16.1 g (3)恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%≈15.1% 答：(2)合金樣品中鋅的質(zhì)量為6.5 g；(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為15.1%。 6．(xx南充)某中學(xué)化學(xué)課外實驗興趣小組欲測定一瓶混有氯化鈉的蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。從該瓶試劑中取出20克樣品，放在錐形瓶中加水至全部溶解，再加入稀鹽酸，實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖，測得所加稀鹽酸質(zhì)量為m時，瓶中溶液總質(zhì)量為115.6克。 (1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是53% 。 (2)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程) 解：設(shè)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x，所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 　 73 44 20 gx y 4.4 g ＝　　　x＝53% ＝　　　　y＝7.3 g 所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100% 答：(1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是53%。 (2)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%； 7．(xx安順)將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液(雜質(zhì)不含鎂元素且不與AgNO3溶液反應(yīng))。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： 試計算： (1)恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為5.74g。 (2)樣品中含鎂元素的質(zhì)量是多少？(結(jié)果精確到0.01 g) (3)原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%) (2)解：設(shè)氯化鎂樣品中氯化鎂的質(zhì)量x，參加反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為y。 MgCl2＋2AgNO3===　　2AgCl↓＋Mg(NO3)2 95 340 287 x y 5.74 g ＝　　x＝1.9 g ＝　y＝6.8 g 鎂元素的質(zhì)量為1.9 g100%＝0.48 g (3)原硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為100%＝6.8% 答：(2)樣品中鎂元素的質(zhì)量為0.48 g。(3)原硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為6.8%。 8．(xx咸寧)為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示： 請你仔細分析此關(guān)系圖，并進行計算。 (1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液25克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。 (2)計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 解：設(shè)此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。 2NaOH　＋　CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 　　 160 25 g16% 50 gx ＝　　x＝16% 答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%。 9．(xx濱州)鎂在國產(chǎn)大飛機“C－919”的制造中大顯身手，小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25 g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70 g水的燒杯中，然后向其中加入63.6 g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)(圖像如圖所示)，過濾，稱量濾液質(zhì)量為147 g，求： (1)圖像中m＝11.6g。 (2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ (2)解：設(shè)氯化鎂質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y。 MgCl2＋2NaOH=== 2NaCl＋Mg(OH)2↓ 95 117 　　58 x y 　 　11.6 g ＝　　x＝19 g ＝　y＝23.4 g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝20%。 答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%。 10．(xx淮安)對銷售的化肥，國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0 g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。 (1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為2.08g。 (2)通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)是否符合圖2的包裝說明？ (寫出計算過程) 圖1 　 圖2 解：(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為20.8 g10%＝2.08 g。 (2)設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為x。 K2SO4?。aCl2===BaSO4↓＋2KCl 174 208 2．0 gx 2.08 g ＝ x＝87%＞86%，符合說明。 答：(2)通過計算，該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)符合圖2的包裝說明。 類型三　表格數(shù)據(jù)型(含標(biāo)簽型) 11．(xx江西)為測定某氮肥中硫酸銨的純度(即質(zhì)量分數(shù))是否與如圖標(biāo)簽相符合，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 燒杯和樣品溶液總質(zhì)量 氯化鋇溶液質(zhì)量 過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量(濾液的損失忽略不計) 45 g 55 g 76.7 g [反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)] (1)反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為23.3g。 (2)若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15 g，試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。(請寫出計算過程) 解：設(shè)15 g氮肥樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量為x。 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 132 233 x 23.3 g ＝　　x＝13.2 g 氮肥中(NH4)2SO4的純度：100%＝88%＜96%，故與標(biāo)簽不相符。 答：該氮肥中硫酸銨的純度與標(biāo)簽不相符。 (3)反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量是減小(填“不變”“增大”或“減小”)。 12．(xx達州)實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液，將150 g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示： 次數(shù) 累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g 燒杯中溶液的總質(zhì)量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 (1)恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的總質(zhì)量為18g。 (2)第四次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl和CaCl2(填化學(xué)式)。 (3)計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 解：設(shè)第一次加入的氯化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 111 100 x 6 g ＝　　x＝6.66 g 氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%＝16.65% 答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.65%。 13．(xx郴州)向182.5 g一定濃度的鹽酸中加入一定量的鋅粉(雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))，加入的鋅粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化如下表所示：  加入鋅粉的質(zhì)量/g 7.0 14.0 21.0 28.0 35.0 42.0 溶液的質(zhì)量/g 188.8 195.1 a 207.7 214.0 214.0 分析數(shù)據(jù)，試計算【第(2)問需要寫出計算過程】： (1)a ＝201.4。 (2)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)182.5 g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。 Zn?。　?HCl===ZnCl2＋H2↑　　溶液質(zhì)量變化 65 　 　73 2 65－2＝63 182.5 gx 214.0 g－182.5 g＝31.5 g ＝　x＝20% 答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。 14．(xx懷化)某課外興趣小組為了測定當(dāng)?shù)厥沂蠧aCO3的質(zhì)量分數(shù)，取25 g石灰石樣品，粉碎后，將100 g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分5次加入該樣品中，所測數(shù)據(jù)如下表所示(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)： 次數(shù) 一 二 三 四 五 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 (1)生成CO2的質(zhì)量為8.8 g。 (2)第四次恰好完全反應(yīng)。 (3)求石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 8.8 g ＝　　x＝20 g 石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為100%＝80% 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。 類型四　流程圖型 15．(xx河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了如圖所示的實驗。請計算： (1)生成二氧化碳的總重量為4.4g。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　 73 44 100 gx 4.4 g ＝　　x＝7.3% 答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%。 16．(xx臨沂)請你仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。 (1)生成氫氣0.4g。 (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ (寫出計算過程，精確到0.1%) 解：設(shè)消耗11.2 g鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56 127 2 11．2 g x y ＝　　x＝25.4 g ＝　　y＝0.4 g (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝12.7%。 答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.7%。 17．(xx陜西)某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，其同學(xué)進行了如圖所示的操作(假設(shè)其他成分可溶于水但不參與反應(yīng))。 (1)該實驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果無(填“有”或“無”)影響。 (2)計算該補鈣劑中碳的質(zhì)量分數(shù)。 解：由題意可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為370 g－363.4 g＝6.6 g，設(shè)補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 6.6 g ＝　 　x＝15 g 則補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為100%＝75% 答：該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%。 18．(xx義烏)實驗室有甲、乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進行了如下實驗：(電子秤示數(shù)單位為克) (1)滴入紫色石蕊溶液后溶液為紅色，說明反應(yīng)后溶液呈酸 性。 (2)上述實驗中產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量為2.2克。 (3)計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (4)某同學(xué)另取10克乙瓶中的固體樣品，用100克15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊溶液，請計算說明他做出此判斷的原因。 (3)解：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 2.2 g ＝　　x＝5.3 g 固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%＝53% (4)假設(shè)10 g固體樣品全部為氫氧化鈉，則需要消耗的稀硫酸質(zhì)量為y。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 98 10 g y15% ＝　y＝81.7 g＜100 g 假設(shè)10 g固體樣品全部變質(zhì)，則需要消耗的稀硫酸質(zhì)量為z。 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 106 98 10 g z15% ＝　　z＝61.6 g＜100 g 所以用100 g 15%的稀硫酸進行此實驗，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊溶液。