北京市2019年中考化學(xué)總復(fù)習 題型突破01 圖像題練習.doc

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題型突破(一)　圖像題 題型分類突破 類型一　化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的變 化曲線 1.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量的變化 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類)不變。如下圖: 圖T1-1 (1)密閉條件下的質(zhì)量守恒 在密閉條件下,化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量總和　　　　　　　,如圖Ⅱ。 (2)敞口條件有氣體生成的質(zhì)量減少 在非密閉條件下,化學(xué)反應(yīng)前后,要考慮反應(yīng)放出氣體等情況導(dǎo)致剩余物質(zhì)質(zhì)量　　　　　　,如鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,如圖Ⅰ。 (3)無論是否密閉,反應(yīng)前后原子的種類　　　　　,數(shù)目　　　　　　,質(zhì)量　　　　　　　,元素的種類　　　　　,質(zhì)量　　　　　　　,如圖Ⅲ。 2.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量變化 圖T1-2 隨著化學(xué)反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小,若反應(yīng)物有剩余,則圖像如　　　　所示;若反應(yīng)物沒有剩余,則圖像如　　　　所示。 3.化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化 ①隨著反應(yīng)的進行,生成物的質(zhì)量不斷　　　　,當反應(yīng)結(jié)束時,生成物的質(zhì)量達到最大之后,生成物質(zhì)量將不再隨加入物質(zhì)質(zhì)量(或時間)發(fā)生變化,如圖Ⅵ。 ②化學(xué)反應(yīng)時加入催化劑,反應(yīng)的　　　　　或反應(yīng)的總時間會發(fā)生變化,但生成物的質(zhì)量　　　　　　,如圖Ⅶ。 圖T1-3 針對訓(xùn)練 1.[xx石景山二模]加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)過程中,質(zhì)量符合圖T1-4變化規(guī)律的是 (　　) 圖T1-4 A.產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量 B.反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量 C.高錳酸鉀的質(zhì)量 D.固體中氧元素的質(zhì)量 2.[xx房山一模]如圖T1-5所示,向盛有一定量石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng))的燒杯中不斷加入稀鹽酸,其中縱坐標(y)表示正確的是(　　) 圖T1-5 A.水的質(zhì)量 B.二氧化碳的質(zhì)量 C.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量 D.溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù) 3.[xx通州二模]干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉,其受熱易分解,化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。一定質(zhì)量的NaHCO3固體在密閉容器中受熱分解(此過程Na2CO3不分解)。下列圖像表示此過程中容器內(nèi)某些量的變化趨勢,其中不正確的是 (　　) 圖T1-6 4.[xx石景山一模]已知:CO+CuO Cu+CO2。若8 g CuO與CO完全反應(yīng),有關(guān)量的變化如圖T1-7,下列分析不正確的是 (　　) 圖T1-7 A.圖中6.4表示生成Cu的質(zhì)量 B.(8-6.4)表示消耗CO的質(zhì)量 C.生成CO2的質(zhì)量為4.4 g D.t2時CuO反應(yīng)完 5.[xx北京]已知:2KClO32KCl+3O2↑,圖T1-8表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中,某變量y隨時間的變化趨勢,縱坐標表示的是 (　　) 圖T1-8 A.固體中氧元素的質(zhì)量 B.生成O2的質(zhì)量 C.固體中MnO2的質(zhì)量 D.固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù) 6.[xx豐臺期末]工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰,發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑。現(xiàn)取一定量的石灰石樣品進行煅燒(假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變),某變量y隨時間的變化趨勢如圖T1-9所示。則縱坐標表示的是 (　　) 圖T1-9 A.生成CO2的體積 B.生成CaO的質(zhì)量 C.固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D.固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù) 類型二　金屬和酸反應(yīng)曲線 1.橫坐標是時間,縱坐標是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 (1)等量金屬與足量酸反應(yīng)(金屬耗盡) 圖T1-10 (2)等量酸與足量金屬反應(yīng)(酸耗盡) 圖T1-11 總結(jié)分析: Zn+2HClZnCl2+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑ 通過以上關(guān)系式,可知: (1)橫線/平臺:(比較金屬的相對原子質(zhì)量大小)。 放出氫氣的多少,取決于金屬的相對原子質(zhì)量與其生成物中金屬化合價之比,即量價比(K)。 K=金屬的相對原子質(zhì)量化合價 ①酸過量時,相同質(zhì)量的不同金屬中:量價比K越小,放出氫氣越　　　　　(填“多”或“少”),最終平臺越高;如果金屬的化合價相同,則平臺越高的金屬相對原子質(zhì)量越　　　　　(填“大”或“小”)(如圖T1-10中平臺)。 ②金屬足量,酸等量時:產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量　　　　,平臺高度　　　　　(如圖T1-11中平臺)。 根據(jù)上面關(guān)系式可知,都產(chǎn)生相同的2份氫氣,Zn消耗的質(zhì)量多(65>56),所以當兩種金屬質(zhì)量相同且完全消耗時,Fe產(chǎn)生的氫氣要　　　　(填“多”或“少”)。 (2)斜線:取決于金屬的　　　　,金屬越　　　,斜線斜率越大(“越陡越活潑”)。 (3)拐點:等質(zhì)量的金屬,金屬越活潑,所需要的反應(yīng)時間越　　　　(“先拐更活潑”)。 2.橫坐標是稀鹽酸的質(zhì)量(或體積),縱坐標是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 (1)等量金屬與足量酸反應(yīng)(金屬耗盡) 圖T1-12 (2)等量酸與足量金屬反應(yīng)(酸耗盡) 圖T1-13 3.橫坐標是金屬的質(zhì)量,縱坐標是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 (1)等量金屬與足量酸反應(yīng)(金屬耗盡) 圖T1-14 (2)等量酸與足量金屬反應(yīng)(酸耗盡) 圖T1-15 針對訓(xùn)練 7.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示 (　　) 圖T1-16 A.消耗鐵粉的質(zhì)量　 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量 C.溶液的總質(zhì)量　 D.生成氫氣的質(zhì)量 8.[xx河北]圖T1-17所示的四個圖像,分別對應(yīng)四種過程,其中正確的是 (　　) 圖T1-17 A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸 C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸 D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸 9.[xx自貢]有等質(zhì)量的A、B兩種金屬,相對原子質(zhì)量Ar(A)Cu>Ag。將鋅粒放入含 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液里,Zn先置換出　　　　,再置換出　　　　　。 拓展:同理,若將鋅粒和銅粉放入過量AgNO3溶液里,　　　先置換出 Ag,耗盡　　　后,　　　再置換出 Ag。 針對訓(xùn)練 14.往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒,如圖T1-28是反應(yīng)過程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨加入鋅粒的質(zhì)量變化關(guān)系,則這種物質(zhì)不可能是 (　　) 圖T1-28 A.溶液中的水 B.生成的銅 C.生成的氯化鋅 D.參加反應(yīng)的氯化銅 15.向盛有一定質(zhì)量硫酸銅溶液的小燒杯中,逐漸加入鐵粉,直至過量,如圖橫坐標表示加入鐵粉的質(zhì)量,根據(jù)圖像判斷縱坐標可能表示 (　　) 圖T1-29 A.小燒杯中所有物質(zhì)的總質(zhì)量 B.小燒杯中溶液的總質(zhì)量 C.小燒杯中離子的總數(shù)目 D.小燒杯中固體的總質(zhì)量 16.[xx濟寧]分別向50 g FeSO4和CuSO4溶液中,加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng),隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化如圖T1-30所示。請讀取圖像信息并結(jié)合金屬活動性順序分析,下面說法不合理的是 (　　) 圖T1-30 A.反應(yīng)前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):FeSO4B 17.向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖T1-31所示,下列說法正確的是 (　　) 圖T1-31 A.a點溶液中的溶質(zhì)有2種 B.b點溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)最低 C.c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2 D.取d點的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生 類型五　酸堿鹽反應(yīng)先后順序曲線 向兩種混合溶液中加入一種溶液 圖T1-32 (1)堿和鹽混合加入酸,先發(fā)生　　　　反應(yīng),再發(fā)生　　　　。如氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量,依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為　　　　　　　　　　、　　　　　　　,生成二氧化碳圖像為　　　　。 (2)酸與鹽混合加入堿,先發(fā)生　　　　　　,再發(fā)生　　　　　　　　。如鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,依次發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式分別為　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　,生成氫氧化銅沉淀的圖像為　　　　。 (3)向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量,依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　,生成二氧化碳圖像為　　　　,生成碳酸鈣沉淀的圖像為　　　　。 針對訓(xùn)練 18.已知反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl。向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。圖T1-33分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系,其中正確的是 (　　) 圖T1-33 19.向HCl和FeCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量,圖T1-34所示曲線正確的是 (　　) 圖T1-34 20.[xx延慶一模]某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液(已知氯化鈣溶液呈中性)。在溶液中插入pH傳感器,測得pH變化曲線如圖T1-35所示,下列有關(guān)說法不正確的是 (　　) 圖T1-35 A.開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余 B.ab段表示隨著Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加 C.c點表示此時溶液呈中性 D.d點溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3 類型六　溶解度曲線 1.溶解度曲線解讀 圖T1-36 (1)t2℃時,甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　　　　　。 (2)甲、乙飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可以　　　,而丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可以　　　。 (3)t2℃時,甲、乙兩物質(zhì)各50 g,分別加入到100 g水中,充分溶解后,溶質(zhì)的質(zhì)量是　　　　。 (4)t2℃時,質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃,為達到飽和狀態(tài)需要加入甲的質(zhì)量　　　　(填“>”“<”或“=”)乙的質(zhì)量。 (5)當甲中混有少量乙時可用的提純方法是　　　　　　　　　。 (6)若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液,可以采用的方法是　　　　　　　。 (7)分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,則所得三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是　　　　　　　　　。 針對訓(xùn)練 21.[xx海淀一模]甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖T1-37所示,下列說法正確的是 (　　) 圖T1-37 A.甲的溶解度隨溫度的升高而增大 B.20 ℃時,100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6 g C.將70 ℃甲的飽和溶液升高溫度,有晶體析出 D.t℃時配制了質(zhì)量分數(shù)為50%的甲溶液,則t一定小于70 22.[xx石景山一模]如圖T1-38是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是 (　　) 圖T1-38 A.a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B.t2℃時b物質(zhì)的溶解度比a物質(zhì)的溶解度大 C.M點表示在t1℃時a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等 D.升高溫度可以將a、b的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 23.[xx門頭溝二模] 20 ℃時,將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有100 g水的燒杯中,充分攪拌后,現(xiàn)象如圖甲,升溫到50 ℃時,現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是 (　　) 圖T1-39 A.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液 B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b C.圖丙中M表示a的溶解度曲線 D.30 ℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等 24.[xx朝陽一模] a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖T1-40所示。取等質(zhì)量t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t2℃。下列說法不正確的是 (　　) 圖T1-40 A.原飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a>b=c B.恢復(fù)至t2℃時,析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b=c C.恢復(fù)至t2℃時,三種溶液一定都是飽和溶液 D.若繼續(xù)降溫至t1℃,三種溶液一定都是飽和溶液 25.[xx房山二模]圖T1-41是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法不正確的是 (　　) 圖T1-41 A.20 ℃時,A、C兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 B.50 ℃時,A的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶2 C.50 ℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C D.將三種物質(zhì)的飽和溶液分別從20 ℃升溫至50 ℃時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是A>B>C 類型七　溶解過程中各量的變化曲線 1.溶解過程無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 一定溫度下,向水中不斷加入硝酸鉀固體,溶液中各成分的變化曲線: 圖T1-42 分析 Ⅰ.隨著KNO3的不斷加入,溶質(zhì)的質(zhì)量從零開始不斷增加,當溶液達到　　　　時,溶質(zhì)的質(zhì)量不再增加。 Ⅱ.溶劑是水,在加入硝酸鉀的過程中質(zhì)量　　　　　　　。 Ⅲ.開始時,只有水,溶液的質(zhì)量為0,隨著KNO3的不斷加入,溶質(zhì)的質(zhì)量不斷　　　　,溶劑質(zhì)量　　　　　,溶液質(zhì)量也在不斷　　　　　,當溶液達到　　　　時,溶質(zhì)的質(zhì)量不再變化,溶液質(zhì)量也不再改變。 Ⅳ.開始時,只有水,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0,隨著KNO3的不斷加入,溶質(zhì)質(zhì)量不斷增多,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也在不斷增大,當溶液達到　　　　　時,溶質(zhì)的質(zhì)量不再變化,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不再改變。 2.溶解過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 向一定量飽和石灰水中加入CaO,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　,此過程中,由于水與CaO反應(yīng)有所消耗,溶質(zhì)析出,所以溶劑質(zhì)量　　　　　,溶液質(zhì)量隨之　　　　　,且反應(yīng)放熱,導(dǎo)致Ca(OH)2溶解度減小,等恢復(fù)到原溫度時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　　　　　　。 如某溫度時,向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量氧化鈣,溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與時間的關(guān)系圖如下: 圖T1-43 1.[xx北京]下列4個圖像中,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 (　　) 圖T1-44 2.[xx東城一模]向盛有50 g稀硫酸的小燒杯中,緩慢滴加氫氧化鋇[Ba(OH)2]溶液至過量。發(fā)生的中和反應(yīng)為H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O。燒杯中物質(zhì)的某些量隨著氫氧化鋇溶液的滴加,其變化趨勢中正確的是 (　　) 圖T1-45 3.[xx順義二模]下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 (　　) 圖T1-46 4.[xx朝陽二模]下列圖像不能正確反映其變化過程的是 (　　) 圖T1-47 5.向甲中逐滴加入乙溶液至過量,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量(y)與加入的乙的質(zhì)量(x)的關(guān)系,符合如圖所示曲線變化趨勢的是 (　　) 圖T1-48 選項 甲 乙 A 銅、鋅的混合物粉末 稀鹽酸 B 氫氧化鈉和氫氧化鈣 稀鹽酸 C 氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液 稀鹽酸 D 鹽酸和氯化銅的混合溶液 氫氧化鈉溶液 6.向盛有某物質(zhì)的燒杯中逐滴加入X溶液至過量(如圖Ⅰ),生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖Ⅱ的是 (　　) 圖T1-49 選項 燒杯中的物質(zhì) X溶液 A 硫酸和硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液 B 碳酸氫鈉和氯化鈉溶液 稀鹽酸 C 鋁鎂合金 稀鹽酸 D 稀鹽酸和稀硫酸 碳酸鈉溶液 7.根據(jù)下列圖像回答: 圖T1-50 (1)圖Ⅰ是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應(yīng)時,反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為m g時,所得溶液中含有的離子為　　　　(填離子符號)。 (2)圖Ⅱ是20 ℃時,取10 mL 10%的NaOH溶液于燒杯中,逐滴加入10%的鹽酸,隨著鹽酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系。 ①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),你的依據(jù)為_____________________________________。 ②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論,乙同學(xué)認為不嚴密,因為　　　　　　　　　　　　　　。 (3)圖Ⅲ是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點,據(jù)圖回答: ①t1℃時,接近飽和的c物質(zhì)溶液,在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下,可用　　　　的方法達到飽和狀態(tài)。 ②將t2℃時,150 g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時,可以析出　　　g a物質(zhì)。 (4)托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂,分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)時間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關(guān)系如圖Ⅳ。試回答:從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止,天平指針偏轉(zhuǎn)情況是　　　　　　　　　　　　　　。  參考答案 類型一 1.(1)不變　(2)減少　(3)不變　不變　不變　不變　不變 2.圖Ⅳ　圖Ⅴ 3.①增加?、谒俾省〔蛔? 針對訓(xùn)練 1.B　[解析] 本題考查了加熱高錳酸鉀制取氧氣以及質(zhì)量守恒定律。A.在加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)過程中,生成的氧氣是逐漸增多的,質(zhì)量達到最大后將不再改變,不符合圖中變化規(guī)律;B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量不發(fā)生變化,符合圖中變化規(guī)律;C.隨著反應(yīng)的進行,高錳酸鉀的質(zhì)量越來越少,不符合圖中變化規(guī)律;D.隨著反應(yīng)的進行,產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量越來越多,固體中氧元素的質(zhì)量會越來越少,不符合圖中變化規(guī)律。故選B。 2.B　3.C　4.B 5.A　[解析] A.反應(yīng)后生成的氧氣逸散到空氣中,故固體中氧元素的質(zhì)量從反應(yīng)開始就不斷減少,反應(yīng)停止后不變,由于二氧化錳中也有氧元素,故最終氧元素的質(zhì)量不能為0,符合該圖像;B.生成氧氣的質(zhì)量不斷增加,不符合該圖像;C.二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑,反應(yīng)過程中質(zhì)量不變,不符合該圖像;D.反應(yīng)前后固體中鉀元素的質(zhì)量不變,固體質(zhì)量減少,鉀元素的質(zhì)量分數(shù)增大,不符合該圖像。 6.C　[解析] A.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,開始固體中不含二氧化碳,因此應(yīng)該從零開始,不符合圖像;B.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,開始固體中不含氧化鈣,因此應(yīng)該從零開始,不符合圖像;C.高溫煅燒碳酸鈣達到反應(yīng)的溫度才開始發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)開始后,碳酸鈣的質(zhì)量減少,生成了二氧化碳,所以固體總質(zhì)量減少,但是雜質(zhì)質(zhì)量不變,所以固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大,當碳酸鈣完全分解后,質(zhì)量分數(shù)不再變化,符合圖像;D.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,反應(yīng)前碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為48100100%=48%,反應(yīng)后氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1656100%≈28.6%,固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小,不符合圖像。 類型二 1.(1)①多　小?、谙嗟取∠嗟取《唷? (2)活潑性　活潑　(3)短 針對訓(xùn)練 7.C　[解析] 鐵粉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,因此,隨著加入硫酸的質(zhì)量不斷增加,則消耗的鐵粉質(zhì)量也不斷增加,生成的硫酸亞鐵和氫氣質(zhì)量在增加,直至鐵粉完全反應(yīng)后,三個量不再改變,但溶液的總質(zhì)量卻在不斷變大,故Y不可能是溶液的總質(zhì)量。 8.C　[解析] 銅不能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣,故A選項錯誤;金屬過量,所以濃度大的稀硫酸產(chǎn)生的氫氣多,故B選項錯誤;等質(zhì)量的足量金屬與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣相同,并且鎂比鋅活潑,所以鎂反應(yīng)速率較快,C選項正確;等質(zhì)量的鎂和鋅與足量的等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應(yīng),鎂產(chǎn)生的氫氣較多,并且鎂的反應(yīng)速率較快,故D選項錯誤。 9.C 類型三 1.<　增大　>　減小 2.酸性　<　增大　中性　=　堿性　> 堿性　>　減小　中性　=　酸性　< 針對訓(xùn)練 10.C　[解析] 本題考查酸堿中和反應(yīng)。氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng),會放熱,故反應(yīng)過程中溶液溫度升高,A錯誤;從圖中可以看出,A點對應(yīng)溶液的pH<7,說明氫氧化鈉溶液不足量,溶液中的溶質(zhì)還有一定量的HCl,由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl,故溶質(zhì)為HCl、NaCl,B錯誤;氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時生成氯化鈉和水,氯化鈉溶液顯中性,C正確;反應(yīng)過程中,一開始稀鹽酸不能使酚酞變色,因此完全反應(yīng)前溶液是無色的,氫氧化鈉溶液過量時溶液呈堿性,堿性溶液能使酚酞變紅色,因此反應(yīng)過程中溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色,D錯誤。 11.C　[解析] 本題考查酸的性質(zhì)、pH的應(yīng)用。稀鹽酸中加水則溶液逐漸接近中性,不可能變?yōu)閴A性,故A錯誤;稀鹽酸中加入稀硫酸,溶液還是顯酸性,溶液的pH小于7,故B錯誤;氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=7,氫氧化鈉過量時溶液變?yōu)閴A性,溶液的pH>7,故C正確;碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,鹽酸反應(yīng)完后溶液的pH=7,碳酸鈣不溶于水,故溶液不可能變?yōu)閴A性,故D錯誤。 12.B　[解析] 本題考查中和反應(yīng)以及化學(xué)計算。設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸的質(zhì)量為x。 NaOH　+　HClNaCl+H2O 40 36.5 20 g10%　x7.3% 4036.5=20g10%x7.3%,解得x=25 g,恰好完全反應(yīng)時溶液質(zhì)量為20 g+25 g=45 g,故選項A錯誤,而選項B正確;由上面計算可知,恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸質(zhì)量是25 g,此時pH=7,當鹽酸的質(zhì)量為20 g時沒有完全反應(yīng),溶液呈堿性,pH大于7,故選項C錯誤;向盛有20 g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸時,一開始為氫氧化鈉溶液,pH應(yīng)該大于7,隨著鹽酸加入pH逐漸減小,故選項D錯誤。 13.B　[解析] 向水中加入稀硫酸,酸性逐漸增強,pH逐漸減小,故①錯誤;向水中加入氫氧化鈉溶液,堿性逐漸增強,pH逐漸增大,故②正確;食鹽水是中性物質(zhì),向水中加入食鹽不會改變pH,故③正確;向鹽酸中加入水,酸性逐漸減弱,pH逐漸增大,但不會超過7,故④正確;向鹽酸中加入氫氧化鈉,酸性逐漸減小至中性,然后變成堿性,故⑤錯誤。 類型四 1.(1)增加　不變 (2)減少　減少　不變 2.Ag　Cu　Zn　Zn　Cu 針對訓(xùn)練 14.A　[解析] 往一定量的氯化銅中加入過量的鋅粒,無水生成,且溶液中的水也不參加反應(yīng),所以水的質(zhì)量不隨著反應(yīng)的進行而有所變化,與圖像不相符,故A符合題意;鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅,所以隨著反應(yīng)的進行銅的質(zhì)量逐漸增加,當氯化銅反應(yīng)完畢,銅的質(zhì)量不再增加,其變化與圖像相符,B不符合題意;鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅,所以隨著反應(yīng)的進行氯化鋅的質(zhì)量逐漸增加,當氯化銅反應(yīng)完畢,氯化鋅的質(zhì)量不再增加,其變化與圖像相符,C不符合題意;鋅和氯化銅反應(yīng),隨著鋅質(zhì)量的增加,參加反應(yīng)的氯化銅質(zhì)量逐漸增加,當氯化銅反應(yīng)完畢,其質(zhì)量不再變化,其變化與圖像相符,D不符合題意。 15.B　[解析] 根據(jù)“向盛有一定質(zhì)量硫酸銅溶液的小燒杯中,逐漸加入鐵粉,直至過量”,則可推測反應(yīng)結(jié)束后小燒杯中剩余的固體為銅與鐵,溶液為硫酸亞鐵溶液,而鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu?？芍?6份質(zhì)量的鐵反應(yīng),生成64份質(zhì)量的銅,則溶液的總質(zhì)量減少。 16.D　[解析] 本題考查金屬的活動性順序、反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化情況。反應(yīng)前CuSO4、FeSO4質(zhì)量分別為8 g、 7.6 g,溶液總質(zhì)量都為50 g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)FeSO4 (5)降溫結(jié)晶 (6)恒溫蒸發(fā)溶劑(或加溶質(zhì)) (7)乙>甲>丙 針對訓(xùn)練 21.C 22.B　[解析] A.由圖像可知,a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,正確;B.由圖像可知,t2℃時b物質(zhì)的溶解度比a物質(zhì)的溶解度小,故錯誤;C.M點表示在t1℃時a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等,故正確;D.由圖像可知,升高溫度a、b的溶解度增大,所以升高溫度可以將a、b的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,正確。 23.C　[解析] 由于圖乙a、b溶液中均無溶質(zhì)剩余,無法判斷是否是飽和溶液,故A錯誤;20 ℃時,將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有100 g水的燒杯中,充分攪拌后,a中有剩余固體,b中無剩余固體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a應(yīng)小于b,故B錯誤;根據(jù)圖甲中信息可以知道20 ℃時a的溶解度小于b的溶解度,而圖丙中在20 ℃時,N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度,故M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線,故C正確;根據(jù)圖丙可知兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大,因此30 ℃時,a、b的溶解度都比20 ℃時大,且30 ℃時兩物質(zhì)的溶解度相等,當a中的物質(zhì)完全溶解時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會相等,故D錯誤。 24.D 25.D 類型七 1.Ⅰ.飽和?、?不變?、?增加　不變　增加　飽和?、?飽和 2.CaO+H2OCa(OH)2 減少　減少　不變 綜合演練 1.A　[解析] A.氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,隨著反應(yīng)進行,硫酸鈉質(zhì)量增大,當氫氧化鈉完全反應(yīng)后硫酸鈉的質(zhì)量不再變化,該選項對應(yīng)關(guān)系正確;B.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,隨著反應(yīng)進行,溶液質(zhì)量增大,該選項對應(yīng)關(guān)系不正確;C.高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,隨著反應(yīng)進行,固體中錳元素質(zhì)量不變,但由于生成了氧氣,固體的總質(zhì)量減少,因此錳元素的質(zhì)量分數(shù)增大,該選項對應(yīng)關(guān)系不正確;D.二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當催化劑,其質(zhì)量在反應(yīng)前后不會改變,該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。 2.C　[解析] A.不斷緩慢滴加氫氧化鋇溶液至過量,由于H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)有水生成,所以水先增加的快,后增加的慢,故不符合圖像;B.隨著氫氧化鋇溶液的加入,物質(zhì)的總質(zhì)量在不斷增大,故不符合圖像;C.稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,當硫酸反應(yīng)完后,沉淀的質(zhì)量不再改變,故符合圖像;D.硫酸的pH小于7,當硫酸與氫氧化鋇完全反應(yīng)時溶液的pH等于7,加入氫氧化鋇過量時,溶液的pH大于7,故不符合圖像。 3.D　[解析] A.每65份質(zhì)量的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和2份質(zhì)量的氫氣,所以反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量逐漸增大,然后不變,故不符合圖像;B.高錳酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,固體質(zhì)量減小,錳元素的質(zhì)量不變,所以錳元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大,然后不變,故不符合圖像;C.氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,放出熱量,氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該從基準線開始減小,溫度恢復(fù)到原溫度時,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)前相等,,故不符合圖像;D.水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,體積比為2∶1,故符合圖像。 4.C　[解析] A.高錳酸鉀分解產(chǎn)生了氧氣,使固體的總質(zhì)量減少,但由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量不變,故符合圖像;B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,所以隨著反應(yīng)進行,氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大,恰好完全反應(yīng)后氯化鈉的質(zhì)量不變,故符合圖像;C.濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分而使溶液變稀,但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會為零,故不符合圖像;D.用兩份等質(zhì)量且相同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣時,生成氧氣質(zhì)量相等,使用催化劑時反應(yīng)速率快一些,故符合圖像。 5.D　[解析] A.銅不活潑,不能和鹽酸反應(yīng),鋅和鹽酸反應(yīng)放出氫氣,所以開始就有氣體生成,不符合圖像;B.氫氧化鈉和氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)既不生成氣體也不生成沉淀,不符合圖像;C.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),沒有氣體和沉淀生成,氯化鈉與鹽酸不反應(yīng),不符合圖像;D.氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),開始不能生成沉淀,反應(yīng)結(jié)束后,再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,符合圖像。 6.A　[解析] 圖Ⅱ的意義是隨著X溶液的不斷加入,反應(yīng)開始沒有氣體或沉淀生成,然后氣體或沉淀逐漸增加,最后質(zhì)量不再變化。A.氫氧化鈉溶液加入硫酸和硫酸銅溶液中,先和硫酸反應(yīng),沒有氣體或沉淀生成,當硫酸完全反應(yīng)后,氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng),生成氫氧化銅沉淀,符合圖像。B.稀鹽酸加入碳酸氫鈉和氯化鈉溶液中,立即與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體,所以開始就有氣體生成,不符合圖像。C.鎂和鋁都能與稀鹽酸反應(yīng),所以開始就有氣體生成,不符合圖像。D.碳酸鈉與稀鹽酸和稀硫酸都反應(yīng),所以開始就有氣體生成,不符合圖像。 7.(1)H+、Na+、Cl-　(2)①反應(yīng)過程中溫度不斷升高,完全反應(yīng)時放出的熱量最多?、跉溲趸c固體溶于水時也要放出熱量　(3)①升高溫度?、?0　(4)先偏向放鐵的托盤,最后回到分度盤中央 [解析] (1)根據(jù)圖示可知,m g時對應(yīng)溶液的pH小于7,即此時溶液呈酸性。說明該點對應(yīng)的溶液中酸還未反應(yīng)完。所以溶液中的溶質(zhì)有鹽酸(未反應(yīng)完的)和氯化鈉(反應(yīng)生成的)。所含的離子為H+、Cl-、Na+。 (2)①根據(jù)圖示可知,隨著鹽酸的加入,溶液的溫度逐漸升高。當加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時,溶液的溫度達到最大值。可說明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能夠放出熱量。 ②如改用氫氧化鈉固體,則不能說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因為氫氧化鈉在溶解于水時也能放出熱量。無法證明溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)。 (3)①t1℃時,c物質(zhì)的溶液接近飽和,即可繼續(xù)溶解c物質(zhì),因為c物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以還可以通過升溫的方法,使c物質(zhì)在相同的溶劑中能溶解的質(zhì)量變小,從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡汀? ②根據(jù)圖示可知,在t2℃時a物質(zhì)的溶解度為50 g。即在t2℃時,a物質(zhì)在100 g水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為50 g。所以在t2℃時150 g a物質(zhì)的飽和溶液中含a 50 g,溶劑水的質(zhì)量為100 g。當溶液的溫度降低至t1℃時,其溶解度為20 g。即在t1℃時,a物質(zhì)在100 g水里最多溶解20 g。所以此時析出固體的質(zhì)量為50 g-20 g=30 g。 (4)開始時天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬,所以開始時天平平衡。加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸,隨著反應(yīng)的進行,鎂反應(yīng)較快,所以放鎂的天平一方偏輕,天平偏向放鐵的托盤。當反應(yīng)停止時,二者反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等,即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等,即天平最終平衡。