安徽省2019年中考化學總復習 第五單元 化學方程式練習.doc

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第五單元　化學方程式 考向質(zhì)量守恒定律及其應用 1．[xx濱州]下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是(C) 2．如圖是某反應的微觀示意圖，以下說法正確的是(B) A．該反應有單質(zhì)生成 B．該反應屬于化合反應 C．反應前后原子的種類不變，數(shù)目發(fā)生了改變 D．參加反應的A分子與B分子的個數(shù)比為3∶1 3．[xx衡陽]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是(A) A．參加反應的甲和乙質(zhì)量比為2∶7 B．丙可能是該反應的催化劑 C．丁一定是化合物 D．x的值是7 4．[xx南通]我國科學家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。該方法中涉及的反應有： ①NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　 ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 下列說法不正確的是(D) A．氯化鈉由鈉離子和氯離子構成 B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 C．該生產(chǎn)工藝中CO2可以循環(huán)利用 D．副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時，應與堿性物質(zhì)混合施用 5．[xx淮安]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。 (1)為驗證質(zhì)量守恒定律，小華設計如圖1所示裝置進行實驗。 實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡(如圖1所示)，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到天平平衡，從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是裝置沒有密閉，氣體逸出_________________________。 (2)某反應的微觀示意圖如圖2所示。 ①X的化學式是SO2。 ②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是化學反應前后，原子數(shù)目和種類不變______________。 考向化學方程式的書寫及意義 6．[xx廣西]關于對化學方程式4P＋5O22P2O5的理解，正確的是(D) A．反應前后分子總數(shù)保持不變 B．該反應的反應物是五氧化二磷 C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應 D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷 7．[xx自貢]下列反應的化學方程式書寫錯誤的是(A) A．Fe與稀HCl：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O D．AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 8．[xx長沙]根據(jù)化學方程式不能獲得該反應的信息是(A) A．化學反應的快慢 B．生成物 C．反應條件 D．反應物 9．[xx遵義]如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖。 (1)變化Ⅰ屬于物理(選填“物理”或“化學”)變化；該變化中的“一定條件”可能是增大壓強或降溫或加壓降溫______________________。 (2)①從有新物質(zhì)生成的角度證明變化Ⅱ是化學變化的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色(填一種)； ②變化Ⅱ的化學反應方程式為N2＋3H22NH3；該化學反應前后沒有發(fā)生改變的微粒是氫原子和氮原子(填微粒的名稱)。 考向有關化學方程式的計算 10．[xx福建]一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學方程式為2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968g CO2。 (1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？ (2)若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于20棵樹吸收的CO2。 (1)解：設生成乙醇的質(zhì)量為x。 2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2 88 46 968g x ＝　x＝506g 答：一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g。 11．[xx陜西]某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如圖所示的操作(假設其他成分可溶于水但不參與反應)。 (1)該實驗中，裝置的氣密性對測定結果無(填“有”或“無”)影響。 (2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 解：生成二氧化碳的質(zhì)量為370g－363.4g＝6.6g 設該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 20gx 6.6g ＝　x＝75% 答：該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。 12．[xx咸寧]為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關系如圖所示，請你仔細分析此關系圖，并進行計算： (1)當?shù)稳霘溲趸c溶液25克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。 (2)計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 解：設此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。 2NaOH?。uSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 160 25g16% 50gx ＝　x＝16% 答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%。 13．[xx岳陽]小蘭進行水的電解實驗時，在水中加入少許硫酸鈉以增強導電性。她將2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當正極產(chǎn)生4.8g氧氣時結束實驗。忽略氣體在水中的溶解，請計算(寫出計算過程)： (1)負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量； (2)實驗結束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：設負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。 2H2O2H2↑＋O2↑ 4 32 x 4.8g ＝　x＝0.6g 實驗結束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%＝5.4% 答：(1)負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6g；(2)實驗結束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.4%。